新课标2020届高考化学一轮复习考点6钠及其重要化合物训练检测.docx

考点6钠及其重要化合物题组一基础小题1金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()ANa2O2 BNaOHCNa2CO310H2O DNa2CO3答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。故选A。2钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A B全部C D答案C解析钠与水反应的现象是钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的声音，小球迅速游动逐渐减小，最后消失，滴入酚酞后溶液显红色。C正确。3Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是()AA气体是CO2，B是NH3B通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NHC中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出答案B解析因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A错误；因有一部分CO2转化到Na2CO3中，C错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D错误。4下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A都正确 BC D答案D解析过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，错误；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，错误；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2具有强氧化性而使溶液褪色，正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，正确。5下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案A解析对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强，A错误。6将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球四处游动有气体生成答案A解析方形钠变成小球是因为钠熔点较低，受热易熔化，A错误。7向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12答案C解析在0a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H生成HCO的反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，B错误；因a0.4范围内发生的反应是HHCO=CO2H2O，n(CO2)0.01 mol，n(H)n(CO2)0.01 mol，所以a0.3，C正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH)0.2 L0.1 molL10.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。8某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A B C D答案A解析过氧化钠具有强氧化性，能将SO氧化为SO；所得溶液为碱性溶液，HCO将转化为CO，只有NO的浓度基本不变。9下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，观察棉花是否燃烧D鉴别Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色答案C解析应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成O2，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。10下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重答案B解析固体加热，只有NaHCO3发生分解，生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；固体溶于水后，滴加Ba(OH)2溶液，都产生白色沉淀；Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热；等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重，质量大的为Na2CO3。11用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性答案D解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以制备白色的Fe(OH)2沉淀，B正确；镁条引燃，氯酸钾助燃，可以引发铝热反应，C正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D错误。题组二高考小题12判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2018天津高考)溶解度：Na2CO3NaHCO3。()(2)(2018江苏高考)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)上面所示的物质间转化可以实现。()(3)(2017天津高考)除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将混合物加热至恒重。()(4)(2017江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。()(5)(2015天津高考)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒。()(6)(天津高考)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。()(7)(全国卷)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应。()(8)(全国卷)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度。(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(3)NaHCO3受热分解出Na2CO3，错误。(5)NaHCO3能与水杨酸反应，正确。(6)Na2O2与H2O、H2O2在MnO2作催化剂条件下制取氧气，均为“固液”且不加热的反应，说法正确。(7)烧碱是NaOH，不是Na2CO3；Na2CO3去油污是因为Na2CO3水解显碱性，而使油污水解，Na2CO3不能直接和油污反应，说法错误。(8)依据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可知固体质量增加，说法正确。13(2016江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案C解析氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。14(2015安徽高考)下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案C解析Na2CO3的性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3能分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应，所以都能用浓硫酸干燥，C正确；SiO2是酸性氧化物，D错误。15(上海高考)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析氨气极易溶于水，应防止倒吸，a通入的是氨气，且先通氨气，形成显碱性的氨水，再通入CO2，有利于CO2的吸收。16(福建高考)下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案D解析生石灰能吸收空气中的水蒸气，常用作干燥剂，A错误；对人体无害的一些盐类可作调味品，一些盐如重金属盐，有毒，不能作调味品，B错误；铝能与食醋反应，铝罐不能久盛食醋，C错误。题组三模拟小题17(2018兰州调研)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后，气体体积缩小但不为0(同温同压)。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，但剩余固体质量增大。下列判断正确的是()A该粉末一定含Na2O、Na2O2、NaHCO3B该粉末一定不含Na2CO3、NaClC该粉末一定含Na2O、Na2O2、Na2CO3D该粉末一定不含Na2CO3、Na2O2答案A解析将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，该X气体可能是CO2和O2，将X通过足量的NaOH溶液后，气体体积缩小，说明X中存在CO2，从而推断可能有Na2CO3或NaHCO3；气体体积缩小，并没有完全消失，说明X中存在O2，则肯定存在Na2O2；若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，则肯定有NaHCO3；加热后剩余固体质量增大，则肯定有Na2O。故选A。18(2018安徽安庆一中检测)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都作氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红答案D解析Na3N中N3的半径比Na大，A错误；Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与H2O反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl与NH4Cl两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成能使无色酚酞变红的NaOH，D正确。19(2018广东深圳科学高中月考)用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A图甲鉴别纯碱与小苏打B图乙证明Na2O2与水反应放热C图丙证明Cl2能与烧碱溶液反应D图丁探究钠与Cl2反应答案A解析加热固体时，试管口不能向上倾斜，A错误；脱脂棉燃烧表明Na2O2与H2O反应放热，B正确；气球变大表明Cl2能被NaOH溶液吸收，C正确；Na与Cl2在加热条件下能进行反应，D正确。20(2018宁德五校联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应说明钠比铜活泼C上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu答案C解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B两项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。21(2018衡水中学调考)2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案C解析2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2 mol1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol1 mol1 mol2Na2O22H2O=4NaOHO21 mol1 mol 2 mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na2CO3、2 mol NaOH，故选C。题组一基础大题22在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。(1)A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C与CO2反应，产生O2D吸收未反应的CO2气体(3)为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要，请写出试剂名称；若你认为不需要，请说明理由：_。(4)证明收集到的气体是氧气的方法是_。答案(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)(3)不需要，因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的(4)立即把带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解析解答本题可按下列流程进行思考：利用CaCO3与盐酸反应制取CO2，因为CO2中混有挥发出的HCl，故用饱和NaHCO3溶液除去HCl；用CO2与Na2O2反应产生O2，在收集O2之前，要先用NaOH溶液吸收未反应完的CO2。23钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：_。将0.01 mol下列物质(Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)_。(2)由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：_。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_。(3)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液，5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，试确定该合金中钠钾物质的量之比(列出计算过程)。答案(1)NaHCO3、NaCl(2)10K2KNO3=6K2ON2K2O2SO2=K2SO4(3)23 gmol1n(Na)39 gmol1n(K)5.05 g，n(Na)n(K)0.075 mol2，联立解得n(Na)0.05 mol，n(K)0.1 mol，则n(Na)n(K)12解析(1)Na2O2、Na2O溶于水后均得到0.02 mol NaOH，Na2CO3因为水解使阴离子数目增多。(2)KNO3与K反应时，只有氮元素能得到电子，故生成的是N2与K2O，因K2O2有强氧化性而SO2具有较强的还原性，故二者可发生氧化还原反应生成K2SO4。题组二高考大题24(2015安徽高考节选)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100 以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_、_、玻璃片和小刀等。答案除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸解析由于NaBH4常温下能与水反应，Na比较活泼，故在加料之前将反应器加热至100 以上并通入氩气，以除去反应器中的水蒸气和空气，防止影响反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。题组三模拟大题