高考化学一轮复习第三讲物质的量气体摩尔体积（对点练习）（含解析）.docx

第三讲 物质的量 气体摩尔体积 1.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为aNAmg该硫原子的物质的量为m/amol该硫原子的摩尔质量是aNAgmol-1ag该硫原子所含有的电子数为1A B C D 【答案】D【解析】1 mol硫原子的质量为aNAg,则硫原子的相对原子质量为aNA,该硫原子的摩尔质量为aNAgmol-1,正确;mg该硫原子的物质的量为mol,错;ag该硫原子即一个硫原子,所含电子数为16,正确;综上所述正确。2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 在一定条件下, 02 mol SO2和01 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为02 NAB 1 L01 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是01 NAC 常温常压下，224 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为01 NAD 常温常压下，2 gD2O含有的质子数为NA【答案】D【解析】SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于02NA，A错误；CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于01NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积不是224 L /mol，224 L 氯气并非为01mol，C错误；D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为01mol，质子数为0110NA即NA个，D正确；3.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为ag，12C核素的质量为bg，NA是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是()A NAB Wg Hf的物质的量为molCHf的摩尔质量为g/molD 等物质的量的Hf、12C的质量比为ba【答案】D【解析】由相对原子质量的定义知，M(Hf)g/mol，又1 mol Hf含有NA个原子，故M(Hf)aNA，由此可知A、B、C项正确。4.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()A B C D 【答案】C【解析】组中的公式为n，组中的公式为n，组中的公式为n。5.下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D. 【答案】B【解析】物质不一定是气态；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。6.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA C 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子【答案】A【解析】反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠无论生成产物是什么，则一定失去1mol电子，A正确；标准状况下，5.6L（0.25mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.25mol的二氧化氮，同时剩余氧气0.125mol，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.375mol，分子数小于0.375NA，B错误；氨水是氨气的水溶液，是液态，C错误；常温下，铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，D错误7.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A B C D 【答案】D【解析】根据反应的化学方程式4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下VL NH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子数为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。8.下列说法正确的是()A 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B 等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比为21【答案】C【解析】乙烯、丙烯最简式相同，质量相等时，其碳原子数之比为11，A项错误。NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B项错误。过氧化钡(BaO2)中，阴阳离子个数之比为11，Ba(OH)2中，阴阳离子个数之比为21，故D项错误。9.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A 三种气体密度最小的是XB 分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD 20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为21【答案】D【解析】气体密度既与其摩尔质量有关，也与温度、压强的相对大小有关，因温度、压强不明确，A项错误；分子数目相等，说明气体物质的量相等，质量最大的应该是Z，B项错误；2.24 L气体体不一定是0.1 mol，C项错误；同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，D项正确。10.将ag二氧化锰粉末加入cL bmol/L的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 可以收集到氯气LB 反应后溶液中的Cl数目为(bcNA2d)C NA可表示为D 反应后溶液中的H数目为(bc2d)【答案】C【解析】由MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2知，当有2NA个电子发生转移时，消耗1 mol MnO2、4 mol HCl，生成1 mol Cl2，故当转移d个电子时，生成的氯气为mol，消耗n(HCl)mol，被氧化的n(Cl)mol，生成的氯气在标准状况下的体积为L，A项错误；溶液中剩余的氯离子为(bcNAd)，B项错误；剩余的H数目为(bcNA2d)，D项错误；1 mol MnO2为87 g，故有，NA，C项正确。 11.设NA表示阿伏伽德罗常数。(1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是_，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)_，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)_。(2)已知H2Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_。(3)含有NA个OH的Ca(OH)2的质量是_，n(Ca2)_。【答案】(1)(ba)g(ba)NAmol(2)375 g(3)37 g0.5 mol 【解析】(1)NO、NO2分子组成相差1个氧原子，故1个氧原子的质量为(ba)g，1 mol O的质量为(ba)NAg。NO2的摩尔质量为bNAg/mol，10 g NO2物质的量为mol。(2)反应前气体分子数目共为3NA，由反应知，反应前后气体分子数目不变，故反应后气体分子数目仍为3NA，由质量守恒原理知，容器中气体总质量75 g。(3)1 mol Ca(OH)2含2NA个OH，故含有NA个OH的Ca(OH)2物质的量为0.5 mol，质量为37 g。12.在120 ，101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。(1)若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即xa)，则原混合气体中CH4的体积分数是_。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是_，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是_(填选项字母)。A2amL混合气体的密度B生成CO2气体的总体积C生成H2O(g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是_。【答案】(1)1/3(2)50%BC(3)0.5ax2a【解析】(1)等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为1/3。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy)，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3)若amL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为；若amL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5ax2a。13.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量为。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,6NO2+8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。则该混合气体中NO与NO2的体积比为,吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。【答案】(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 molL-1【解析】(1)n(N)=3、n(H)=1,因此化学式为HN3。2HN3=H2+3N2,4.30 g HN3参加反应生成0.2 mol混合气体,标准状况下的体积为4.48 L。(2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,但当反应生成72.0 kg水时,参加反应的联氨的质量为m(N2H4)=0.532 gmol-1=64 000 g=64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y,根据反应方程式和题干得出解得X=162 mol、Y=18 mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比:=。参加反应的氨气的物质的量为4+8=132 mol,完全反应后氨气的物质的量为-132 mol=25 mol,完全反应后溶液的体积为10-3LmL-1=10.429 L，c(NH3)=2.4 molL-1。14.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O 2CaOO22xH2O，得到O2在标准状态下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。【答案】(