《金属的化学性质》新授课12.4.ppt

藏八宝与羚羊,怎样鉴别真假黄金？,物理方法：测密度、看硬度,化学方法呢？你为什么有这样的方法？,金属的化学性质,学习目标： 1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸及其某些盐溶液的 置换反应，并能解释日常生活中的一 些化学现象。 3、能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律 判断置换反应。 4、学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取 的信息进行加工和处理。,镁带在空气中燃烧,车间中的铝粉在燃烧,铁丝在氧气中燃烧,铜丝在加热,一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物,2Mg + O2 2MgO,3Fe + 2O2 Fe3O4,2Cu + O2 2CuO,4Al + 3O2 2Al2O3,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁条在空气中剧烈燃烧,铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧； 但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧,铁在纯氧气中燃烧， 但在空气中不能燃烧,铜在空气中加热能反应变黑； 但铜粉在空气中却不能燃烧,但“真金不怕火炼”又说明？,4Al + 3O2 = 2Al2O3,铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜,思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？,一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物,2Mg + O2 2MgO,3Fe + 2O2 Fe3O4,2Cu + O2 2CuO,4Al + 3O2 2Al2O3,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁条在空气中剧烈燃烧,铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧； 但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧,铁在纯氧气中燃烧， 但在空气中不能燃烧,铜在空气中加热能反应变黑； 但铜粉在空气中却不能燃烧,但“真金不怕火炼”又说明？,4Al + 3O2 = 2Al2O3,铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜,思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？,1、金属自身的性质（活动性） 2、金属颗粒的大小（金属与氧气的接触面积） 3、氧气的浓度 4、温度,根据上述实验事实，推断： 铜、铁、铝、镁的活动性强弱顺序。,一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物,2Mg + O2 2MgO,3Fe + 2O2 Fe3O4,2Cu + O2 2CuO,4Al + 3O2 2Al2O3,实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,镁条在空气中剧烈燃烧,铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧； 但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧,铁在纯氧气中燃烧， 但在空气中不能燃烧,铜在空气中加热能反应变黑； 但铜粉在空气中却不能燃烧,但“真金不怕火炼”又说明？,4Al + 3O2 = 2Al2O3,铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜,思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？,1、金属自身的性质（活动性） 2、金属颗粒的大小（金属与氧气的接触面积） 3、氧气的浓度 4、温度,镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,不同的金属与氧气反应的条件不同，说明金属的活泼性不同。,注意,鉴别真假黄金的方法1：,1、在空气中加热。 如果不变黑，则是真黄金；如果变黑，则是黄铜。,得出判断金属活动性强弱(活泼程度)的方法之一：,金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 。,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？,有些金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。,（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？,若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思 考：,1、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,想一想？酸的化学通性第3条,我们曾经学过：金属与盐酸反应的比较,活动性？,结论：镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢， 而铜不能,活动性？,（Mg Zn Fe） Cu,在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最 剧烈），锌次之，铁最慢 。,Mg Zn Fe,2、部分金属能与稀盐酸和稀硫酸反应 -置换反应,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,浓硫酸和硝酸由于具有强氧化性不能与金属生成氢气！,思考：哪些因素导致金属与酸反应的剧烈程度不同？,1、金属的活动性强弱 2、金属颗粒的大小 3、酸溶液的浓度 4、温度,得出判断金属活动性的方法二： .,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属, 其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ？ ,越缓慢的越 ？,鉴别真假黄金的方法2：,让其与稀盐酸接触。 如果有气泡冒出，则为黄铜； 如果没有现象，则为真黄金。,金属活动性顺序:,1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。,2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。,强,氢,小资料： 历史记载：西汉时期刘安著淮南万毕术：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”。有人据此说，早在西汉时候，中国已经知到了下列反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，说“曾青”就是CuSO4。我国劳动人民很早就认识了铁能把铜盐溶液里的铜置换出来，从而发明了湿法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。在欧洲，湿法炼铜出现比较晚。比中国晚1600多年。 思考： 1、“曾青”是指CuSO4。“铁”是指铁 （单质还是化合物） 2、“湿法炼铜”中的“湿”，是提示你该反应是在 （溶液或 固体）进行的。 3、那么其他的金属单质与盐的溶液是不是也能发生类似的反应？,把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？,2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu,把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象发生？,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铝丝与硫酸铜溶液反应,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,思考： 1、上述三个反应的共同特点： 铝、铁、铜都属于 ； 硫酸铜、硝酸银都属于 ？溶解性如何？ 2、铝与铜、铜与银、铁与银的活动性关系是？,结论： 排在前面的金属(活动性较强) 能把排在后面的金属(活动性较弱)的金属从它的盐溶液中置换出来。,思考：将一根铜丝放入硫酸亚铁溶液中， 过一段时间后观察有什么现象？理由是什么？,金属活动性顺序:,1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。,2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3、排在前面的金属(活动性较强) 能把排在后面的金属(活动性较弱)的金属从它的盐溶液中置换出来。（特别活泼金属 K、Ca、Na除外。）,强,氢,鉴别真假黄金的方法3：,将其放入硫酸铜溶液中。 如果其表面有红色物质覆盖，则证明是假的； 如果没有任何变化，则证明是真黄金。,判断金属活动性的方法三？,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出 来，则证明金属A比金属B的活动性,总结1：证明不同金属活动性相对强弱的方法 （1）与氧气反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （2）与稀酸反应。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来来判断。,金属的化学性质,1、金属+氧气金属氧化物。 -化合反应 2、金属+酸氢气+盐。 -置换反应 3、金属+盐溶液氢气+盐。 -置换反应,判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,金属的化学性质,学习目标： 1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸及其某些盐溶液的 置换反应，并能解释日常生活中的一 些化学现象。 3、能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律 判断置换反应。 4、学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取 的信息进行加工和处理。,练习,1、下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是 （ ） A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn 2、下列物质中能够由金属和酸反应直 接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl3,1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,练习与实践：,讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？,用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。,思考： 1、能否用锡壶盛装酸性物质？ 2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？,金属使用的早晚与金属活动性关系,实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_ _,银白色的金属锌表面镀上了一层 紫红色的铜。,思考： 从微观的角度来分析：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？,拓展探究 二,现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。,3.填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产