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文档简介
第三主题: 化学反应与基本实验操作整合单元之一,离子反应与基本操作,粗盐的提纯与溶液的配制,不溶性杂质:泥沙,主要成分:NaCl,提纯,粗盐提纯,可溶性杂质:CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,NaCl 晶体,粗盐,Ca2+ Mg2+ SO42-,泥沙,除去,溶解,过滤,蒸发,溶解:搅拌,加速溶解,过滤:引流,蒸发:搅拌,防止局部过热液滴飞溅,【思考】三次操作用到了玻璃棒,分别起了什么作用?,一、除去不溶性杂质:泥沙,一贴、两低、三靠,多次过滤使滤液澄清,注意事项:,1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等特殊现象)进行离子鉴定的过程。,2、步骤: (1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态等); (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验; (3 )选择合理的试剂(要求反应灵敏、现象明显); (4)注意排除某些共有现象的干扰。,二、离子的检验,() Cl- 的检验方法:,取少量待测液于试管中,,出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰!,先加入稀HNO3酸化,,再加入几滴AgNO3溶液。,操作:,现象:,结论:,() SO42-的检验方法:,先加入稀盐酸酸化,,出现不溶于稀酸的白色沉淀,,存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰!,再加入可溶性钡盐(BaCl2)溶液,,取少量待测液于试管中,,操作:,现象:,结论:,蒸发后得到的盐的成分可能是什么?,NaCl、CaCl2、MgCl2、,三、除去可溶性杂质:,Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-,除杂原则:,简约性,不加入新的杂质离子,不消耗被提纯的物质,杂质转换为沉淀、气体等,在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?,在上层清液中(或取少量上层清液置小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全,所以在除杂过程中往往要加入过量的试剂,思考与交流:,OH- CO32- Ba2+,CO32-,Mg2+ Ca2+ SO42-,特征 除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的 除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,H+,Cl-,除去可溶性杂质离子的分析过程:,请归纳:除去粗盐中可溶性杂质,试剂的加入方案共有几种?,依据:1. Na2CO3在BaCl2之后入. 2. 稀盐酸最后加入。,思考与交流:,方案一:BaCl2Na2CO3NaOHHCl,方案二:BaCl2NaOHNa2CO3HCl,方案三:NaOHBaCl2Na2CO3HCl,NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4,NaCl CaCl2 MgCl2 BaCl2,NaCl MgCl2 Na2CO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl HCl,NaCl,过量NaOH,过量HCl,加热蒸发,过滤,除去可溶性杂质离子的实验操作过程:,烧杯,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,托盘天平,量筒,实验所需主要仪器,配制.溶液,构造:,2. 特点:,3. 专用仪器:,4. 注意事项:,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,也 不可装热或冷的液体,容量瓶的使用,使用前要检查是否漏水,细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度,步骤: 1.检漏 2.计算 3.称量 4.溶解 5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.装瓶贴签,试一试,配制 250ml 0.4 mol/L NaCl 溶液
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