新课标2020届高考化学一轮复习考点11硫及其化合物训练检测.docx

考点11硫及其化合物题组一基础小题1下列变化中的酸只表现出酸性的是()A浓硫酸与蔗糖混合B浓硝酸与铜反应C稀硫酸与BaCl2溶液混合D盐酸与Na2CO3溶液混合答案D解析浓硫酸与蔗糖混合表现出脱水性和强氧化性，A错误；硝酸与铜反应生成了盐与水，并氧化了单质铜，故表现出氧化性与酸性，B错误；稀硫酸与BaCl2混合后，H并没有参加反应，C错误；盐酸与Na2CO3溶液混合，H与CO发生反应，表现出酸性，D正确。2二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是()A二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫B标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lmol1C它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应D向二氧化硫的水溶液中通入足量氯气，溶液酸性增强答案B解析三氧化硫在标准状况下呈固态。3在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，现象正确。B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，现象正确。C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减少，晶体析出，现象正确。D项，浓硫酸有较强的脱水性可使试纸碳化变黑，现象错误。故答案为D。4下列离子方程式或化学方程式正确的是()ASO2通入少量NaClO溶液中：SO2ClOH2O=SOCl2HB足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COSO2=CO2SOC铁与硫混合加热：2Fe3SFe2S3D浓硫酸与FeS混合：FeSH2SO4(浓)=FeSO4H2S答案A解析ClO能将SO2氧化成SO，本身被还原为Cl，A正确；SO2足量时应该生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸能氧化H2S，D错误。5一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入的浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol答案B解析由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，生成2.24 L SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完也可能有剩余，A、C正确。6已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂答案D解析蔗糖变黑主要表现浓H2SO4脱水性，A错误；Fe与浓硫酸在室温下发生钝化，B错误；A为碳，则C为CO2，则过量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，最后无沉淀，C错误；，D正确。7下列实验能证明某无色气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A BC D答案C解析8将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是()溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液A BC D答案B解析二氧化硫与溴水、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液等反应都表现出还原性；二氧化硫能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，前者说明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与氢硫酸反应产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性；二氧化硫与氢氧化钠反应，使溶液碱性减弱，即含酚酞的氢氧化钠溶液的红色变浅或褪色，说明二氧化硫是酸性氧化物。只有B项的试剂排序符合题意。9将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A溶液快速褪色 B溶液缓慢褪色C生成白色沉淀 D生成浅黄色沉淀答案C解析等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。10对下列事实的解释正确的是()A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应答案B解析二氧化硫具有还原性，A错误；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，C错误；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。11用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C正确；反应后试管中浓硫酸过量，应待冷却后将试管中液体慢慢注入水中，D错误。题组二高考小题12(2017北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()答案C解析SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性，A正确；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，紫色溶液褪色，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3，D错误。13(2016四川高考)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B项，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；C项，二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可作漂白剂；D项，肥皂水呈弱碱性，可与蚊虫分泌的蚁酸反应，从而减轻痛痒。以上四项中只有B项没有发生化学变化，故选B。14(2016全国卷)下列有关燃料的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一答案B解析化石燃料包括煤、石油、天然气等，完全燃烧也会产生SO2等污染性气体，故B错误。15(2015重庆高考)下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B解析I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强，A错误；B正确；MgO不与NaOH溶液反应，C错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO能把SO氧化为SO，从而产生BaSO4沉淀，无BaSO3，D错误。题组三模拟小题16(2018贵阳一测)下图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S发生反应的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2HB滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和H2SC若X含Fe3，说明还原性Fe2Cl；若X含少量Cl2，说明氧化性Fe3Cl2D实验室可用点燃的方法使H2S完全燃烧以消除对环境的污染答案A解析FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，吸收H2S时，二者发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A正确；滤液的主要成分为盐酸、氯化亚铁，B错误；若X含少量Cl2，说明Fe2先放电，Cl后放电，则还原性：Fe2Cl，故氧化性：Fe3Cl2，C错误；点燃H2S使H2S充分燃烧时发生反应：2H2S3O22SO22H2O，燃烧产物SO2会污染环境，D错误。17(2018常州模拟)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3答案A解析向SO2的水溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，SO2与水反应可生成亚硫酸，溶液显酸性，H和NO同时存在时可氧化SO2，A中得到的白色沉淀是BaSO4。18(2018吉林五校联考)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX中可能含有2种盐Ba是SO3CY主要含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7价答案B解析SO2与氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3，A正确；a是SO2，B错误；(NH4)2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价为6价，(NH4)2S2O8中有两个O显1价，存在过氧键，D正确。19(2018北京海淀期末)某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示：序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去下列说法正确的是()A浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可能发生反应：SO22OH=SOH2ODc中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)答案D解析浓硫酸与Na2SO3固体反应可生成Na2SO4、SO2和H2O，该反应中各元素的化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，A错误。SO2可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫色褪去，表明SO2具有还原性，B错误。SO2过量时，c中还可能发生OHSO2=HSO，C错误。c溶液中含有SO、HSO等，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，D正确。题组一基础大题20甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_。乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： _。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。答案(1)2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量要远多于装置中氧气的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析(2)A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体，则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NOO2=2NO2。(4)甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2。乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶。在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为SOBa2=BaSO4；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。(5)合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。题组二高考大题21(2016北京高考)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。答案(1)2AgSO=Ag2SO3(2)析出红色固体a.HCl和BaCl2溶液b在I的作用下，Cu2转化为白色沉淀CuI，SO转化为SO(3)Al3、OHa.bV1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(2)题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu、Cu2和SO，证实含有Cu的实验现象不能答溶液出现蓝色，因沉淀中的Cu2在稀H2SO4作用下，也进入了溶液。A是BaSO4沉淀，则试剂1的作用是检验上层清液中是否含有SO，但检验SO时要防止SO的干扰，所以试剂1应是HCl和BaCl2溶液；上层清液中没有检出I2，可知I2和SO反应生成了I和SO。(3)由题中信息可推知，沉淀中还含有Al3、OH。在对比实验中要将Na2SO3溶液更换成一种碱，这样就不会生成碱式盐，考虑到Al(OH)3的两性特征，NH3H2O是最好的选择，步骤一中白色沉淀的成分是碱式亚硫酸铝，在其中加入NaOH溶液，沉淀不会马上溶解，而是先与OH反应生成Al(OH)3沉淀，这就导致了V1大于V2，通过这一实验事实，即可证实假设成立。题组三模拟大题22(2018新乡调研)硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定