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文档简介

离子反应【真题速递】1.(2019全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中,H+浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C. 冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HClH+Cl【答案】D【解析】由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。A项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A正确;B项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为104:1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol,则所得溶液质量为18g/mol1mol=18g,则溶液的体积为103L/ml=2.0102L,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量,为104mol,则氢离子浓度为=5103mol/L,故B正确;C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确;D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH+Cl,而第一层和第三层均不存在,故D错误。2.(2019全国卷)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】 A.金属活动性顺序比较:ZnCu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉,会发生置换反应,其反应的方程式为:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,使溶液的蓝色消失,A项正确;B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀,其反应的方程式为:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,B项正确;C. 过氧化钠在空气中放置,会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应,最终生成白色且稳定的碳酸钠,涉及的转化关系为:Na2O2+H2ONaOH,CO2+2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3,C项错误;D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积,则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液,实现沉淀的转化,发生的化学方程式为:3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,D项正确;3.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A 室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH2H2O=NH3H2OH3OB 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al2OH2H2O=2AlO3H2C 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:2HCO2H2O2CO2D 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】A项, 氯化铵溶液pH7,NH水解属于可逆反应,应用“”:NH2H2ONH3H2OH3O,错误;B项, 镁不与NaOH溶液反应,铝与NaOH溶液反应而除去:2Al2OH2H2O=2AlO3H2,正确;C项, 酚羟基不与NaHCO3反应,错误;D项, 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸,草酸为弱酸,应写化学式:2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O,错误。4.(2016江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A 将铜丝插入稀硝酸中:Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3Fe=2Fe2C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO32H=H2SiO32Na【答案】C【解析】稀HNO3被铜还原为NO:3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O,A错误;Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3 Fe=3Fe2,B错误;氨水是弱碱,Al(OH)3不溶于弱碱,C正确;Na2SiO3能拆分:2HSiO=H2SiO3,D错误。5(2016全国卷)(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。(2)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(4)6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,该反应的离子方程式为_。【答案】(2)2CrO2HCr2OH2O(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O【解析】(2)由图可知,随着溶液酸性增大,溶液中c(Cr2O)逐渐增大,说明CrO逐渐转化为Cr2O,则CrO的平衡转化率逐渐增大,其反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(4)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3反应的离子方程式:Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。【考纲解读】考点内容说明离子反应1、 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2、 了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式并能进行有关计算。高考必考点之一,常以非选择题的形式出现【知识梳理】1电解质及其分类2离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成 的物质、生成 的物质、生成 的物质、发生 反应。(3)离子反应的本质因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。3离子方程式(1)离子方程式:用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ,还可以表示 。(3)离子方程式的书写步骤: 。4.离子共存(1)离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)判断离子能否大量共存的“四个要点”一色溶液颜色。几种常见离子的颜色:离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色 二性溶液的酸碱性:在强酸性溶液中, 不能大量存在。在强碱性溶液中, 不能大量存在。三特殊三种特殊情况:AlO与HCO不能大量共存: 。“NOH”组合具有强氧化性,能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO,Mg2与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。四反应四种反应类型:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 。 。 。 。5.离子检验(1)Cl (2)Br (3)I (4)SO (5)CO (6)SO (7)Fe2 (8)Fe3 (9)NH (10)Na、K 【答案】1. 电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2. 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 减小3. 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应 写拆删查 4. 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO复分解反应 氧化还原反应:如Fe3与I、S2,NO(H)与Fe2等相互促进的水解反应:如Al3与CO、HCO或AlO等络合反应:如Fe3与SCN等5.离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I氯水(少量),CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化,滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液,无变化,再加氯水Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色【考点精讲】考点一、电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸:CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱:NH3H2O水及少数盐,如(CH3COO)2Pb3电离方程式的书写(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离,用“=”表示,弱电解质部分电离,用“”表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4:NaHSO4=NaHSO;NaHCO3:NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。【典例1】1.下列说法中正确的是()A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B 硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O2-【答案】B【解析】A. 电离的条件是溶于水或受热熔化而不是通电,A错误;B. 硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以硫酸钡属于强电解质,B正确;C. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,故碳酸属于弱电解质,而二氧化碳属于非电解质,C错误;D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+SO42-,D错误。【反思总结】电解质与非电解质的概念辨析1、 电解质与非电解质研究对象均为化合物;2、 强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离;3、 强电解质与弱电解质的判断:与溶解度无关,与其水溶液的导电能力无关;4、 导电的物质不一定是电解质,电解质也不一定导电。【典例2】1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4: ;NaOH: ;(NH4)2SO4: ;BaSO4: ;KAl(SO4)2: ;NH3H2O: ;H2CO3: ;NaHSO4: ;NaHCO3: 。【答案】H2SO4=2HSO NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NHSOBaSO4=Ba2SOKAl(SO4)2=KAl32SONH3H2ONHOHH2CO3HHCO、HCOHCONaHSO4=NaHSONaHCO3=NaHCO、HCOHCO【考点一精练】1.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D 【答案】D【解析】硫酸钡是难溶性盐,熔融状态完全电离,所以BaSO4是强电解质,故错误;氨水是混合物,错误;熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故错误;熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电,故错误;溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,与电解质强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。2.下列说法正确的是()A 将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C 金属能导电,所以金属是电解质D 固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质【答案】D【解析】A、 AgCl的溶解度很小,导致将AgCl放入水中不能导电,但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子,所以是电解质,错误;B、 二氧化碳溶于水能导电,但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,错误;C、 金属能导电,但金属不是化合物,所以既不是电解质也不是非电解质,错误;D、 固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl有自由移动的离子,所以能导电,故NaCl是电解质,正确。3.生活处处有化学下列说法正确的是()A 厨房中用的食盐、食醋都是电解质B 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C 盐类都可做调味品D 浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品【答案】B【解析】A、 食醋属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错误;B、 化石燃料燃烧产生大量的烟尘,B正确;C、 亚硝酸钠属于盐,但是有毒,不能作为食品添加剂,C错误;D、 浓硫酸与二氧化硅不反应,用来雕刻玻璃的是氢氟酸,D错误。4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ()A Na2CO3溶于水Na2CO3=NaCOB 酸式电离Al(OH)3=HAlOH2OC NaHS溶于水HS的电离HSH2OH2SOHD NaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO【答案】D【解析】A. 不符合客观事实,错误;B. Al(OH)3是弱电解质,应该是Al(OH)3HAlOH2O,错误;C. HS的水解方程式,错误D. NaHCO3加热熔化只能断开离子键,正确。5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()【答案】C【解析】A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。考点二、离子方程式的书写1离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:a 首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH;b 然后分析哪些离子能相互结合,Cu2与OH反应生成Cu(OH)2,SO与Ba2反应生成BaSO4;c 最后根据离子的个数比配平方程式,得Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,根据实验现象,直接书写出离子反应方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。【典例1】1完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ;(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ;(3)氧化镁溶于稀硫酸 ;(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 ; (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 ;(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 ;(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 ;(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 ;【答案】(1) HSOH=H2OSO2 (2) HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3) MgO2H=H2OMg2 (4) OHH=H2O。(5) Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6) CaCO32H=Ca2H2OCO2(7) SO2Ag=Ag2SO4。(8) NHOH=NH3H2O。2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 ;(2)用NaOH吸收Cl2 ;(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ;(4)FeCl3腐蚀铜箔 ;(5)过氧化钠溶于水 ;【答案】(1) MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2) Cl22OH=ClClOH2O。(3) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O;3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4) 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2。【反思归纳】1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3H2O”。(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式:呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca22OH”,而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶;硫酸盐不溶铅和钡;盐酸盐不溶银亚汞;微溶物有四种;强碱都易溶,Ca(OH)2是微溶。说明:(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。【典例2】3写出下列离子方程式 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量: ;碱不足: 。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2过量: ;NaAlO2不足: 。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足: ;盐酸过量: 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量: ;强碱过量: 。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量: ;强酸过量: 。(6)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足: ;NaOH过量: 。(7)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为 。(8)向含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为 。(9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足: ;NaOH过量: 。【答案】(1) CO22OH=COH2O CO2OH=HCO(2) 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3) COH=HCO CO2H=CO2H2O (4) Al33OH=Al(OH)3 Al34OH=AlO2H2O(5) AlOHH2O=Al(OH)3 AlO4H=Al32H2O(6) HOH=H2O NHH2OH=NH3H2OH2O(7) OHH=H2O;AlOHH2O=Al(OH)3;COH=HCO、HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O(8) HOH=H2O; Al33OH=Al(OH)3;NHOH=NH3H2O;Al(OH)3OH=AlO2H2O(9) Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO【规律总结】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【考点二精练】1.类推是化学研究中常用的一种思维方式,下列有关离子反应方程式的类推正确的是()【答案】C【解析】A项类推中,二氧化硫具有较强的还原性,而次氯酸具有较强的氧化性,二者可以发生反应;B项类推中,铜是活泼电极,本身溶解失电子,而不会产生氧气;D项类推中,忽视NH也参与离子反应。2.下列反应能用离子方程式SO32-+2H+=SO2+H2O表示的是 ()A 亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B 亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C 亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D 亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合【答案】D【解析】A. 亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A项错误;B. 醋酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋酸不反应,B项错误;C. 稀硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化成SO42-,C项错误。3.下列离子方程式正确的是()A 在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO24HCl(浓) Mn22ClCl22H2OC 过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD 向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OHCO2=HCO【答案】【解析】在FeSO4溶液中加入稀硝酸,Fe2与H、NO发生氧化还原反应,A项正确;浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中,浓盐酸要拆写为离子形式,B项错误;过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时,OH完全反应,正确的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O,C项错误;NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3,正确的离子方程式应为2OHCO2=COH2O,D项错误。4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CCaSO4CaCO3SB 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:II6H=I23H2OC KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO2Fe(OH)3=2Fe3Cl4HH2OD 电解饱和食盐水:2Cl2HCl2H2【答案】A【解析】B错:正确的离子方程式应为5II6H=3I23H2O;C错:正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2Fe3Cl5H2O;D错:正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。5.下列离子方程式正确的是()A用两个铜电极电解食盐水:2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蚀法制作印刷线路板:Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因:Al33H2OAl(OH)33H【答案】D【解析】用Cu电极电解NaCl溶液的阳极反应式:Cu2e=Cu2,阴极反应式:2H2e=H2,总反应式为Cu2H2OCu(OH)2H2;B项中的离子方程式未配平;C项中Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。考点三、离子共存1离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色。几种常见离子的颜色:离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性溶液的酸碱性:在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中,H及弱碱阳离子(如NH、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况:AlO与HCO不能大量共存:AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。“NOH”组合具有强氧化性,能与S2、Fe2、I、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。NH与CH3COO、CO,Mg2与HCO等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应四种反应类型:指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应:如Ba2与SO,NH与OH,H与CH3COO等。氧化还原反应:如Fe3与I、S2,NO(H)与Fe2等。相互促进的水解反应:如Al3与CO、HCO或AlO等。络合反应:如Fe3与SCN等。 【典例1】1. 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A 通入过量Cl2:Fe2、H、NH、Cl、SOB 加入少量NaClO溶液:NH、Fe2、H、SO、ClOC 加入过量NaOH溶液:Na、Fe2、NH、SO、OHD 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】Cl2过量,Fe2不能大量存在:2Fe2 Cl2=2Fe32Cl,A错误;NaClO具有强氧化性,Fe2不能大量共存,同时H与ClO生成弱电解质HClO,B错误;Fe2、NH与OH不能大量共存,C错误。【典例2】2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液:Al3、Cu2、I、S2OB常温下,加水稀释时的值明显增大的溶液:CH3COO、Ba2、NO、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液:Fe(CN)63、Na、SO、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液:NH、K、HCO、SO【答案】B【解析】能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,S2O不能大量存在,会发生反应:S2O2H=SSO2H2O,A项错误;加水稀释时的值明显增大,说明溶液显碱性,四种离子可以大量共存,B项正确;Fe(CN)63与Fe2不能大量共存,C项错误;0.1 molL1NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量存在,D项错误。 【归纳总结】突破离子能否大量共存判断题1:“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。2:“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述。常温下,pH1的溶液;使pH试纸变红的溶液;使甲基橙呈红色的溶液;与镁粉反应放出氢气的溶液;c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述常温下pH14的溶液;使pH试纸变蓝的溶液;使酚酞溶液变红的溶液;c(H)11014 molL1的溶液。(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。与铝粉反应放出氢气的溶液;常温下水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液;与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液:不含有Cu2、Fe3、Fe2、MnO等。3:“抓住反应发生条件”(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能发生的络合反应。4:“注意特殊情况”(1)S2与SO在碱性条件可以共存,但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO在碱性和中性环境中没有氧化性,酸性环境中具有氧化性。(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 【考点三精练】1.下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是()AA BB CC DD【答案】A【解析】B项,ClO-能氧化I-,不能大量共存,错误;C项,CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀,其离子方程式应为Ba2+ HCO+OH-=BaCO3+H2O,错误;D项,Al3+在过量NaOH溶液中生成AlO2-,其正确的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。2.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是()A H2CO3,HCO3,CH3COO,CNB HCO3,CH3COOH,CN,CO32C HCN,HCO3,CN,CO32D HCN,HCO3,CH3COO,CN【答案】D【解析】根据表中电离平衡常数可知,酸性大小为:CH3COOHH2CO3HCNHCO3,H2CO3的酸性大于HCN,H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN,在溶液中不能大量共存,A错误;CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN,CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应,在溶液中不能大量共存,B错误;HCN的酸性大于HCO3,HCN与CO32反应生成HCO3,在溶液中不能大量共存,故C错误;HCN、HCO3、CH3COO、CN之间不反应,在溶液中能够大量共存,D正确。3.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是()无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO、OH-使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO、Na+、AlO水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:ClO-、HCO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO使甲基橙变红的溶液中: MnO4、NO3、SO、Na+、Fe3+pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3、Cl-、S OA B C D 【答案】B【解析】无色溶液中HCO与OH-不能共存,故错误;使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性, K+、C O、Na+、AlO可以共存,故正确;水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液可能是酸性或碱性溶液, HCO均不能存在,故错误;加入Mg能放出H2的溶液是酸性溶液,Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO可以共存,故正确;使甲基橙变红的溶液是酸性溶液, MnO4、NO3、SO、Na+、Fe3+可以共存,故正确;pH=0的溶液是强酸溶液,Fe2+、S O与NO3不能共存,故错误。4.水溶液中能大量共存的一组离子是()A NH、Ba2、Br、CO B Cl、SO、Fe2、HC K、Na、SO、MnO D Na、H、NO、HCO【答案】C【解析】A项,Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。5.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()【答案】C【解析】不符合溶液电中性原理,A项错误;Fe3与SO不能共存,B项错误;C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀,后产生Mg(OH)2沉淀,C项正确;滴加NaOH溶液会先与醋酸反应,不会立刻产生气体,D项错误。考点四、离子的检验和推断1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。离子试剂现象注意Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊SO、HSO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体,且气体能使品红溶液褪色HSO有干扰I氯水(少量),CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化,滴加氯水后变红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液,无变化,再加氯水Fe3KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色

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