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第二节 离子的晶体结构,概念及特点,以离子键结合的晶体即为离子晶体。离子晶体具有硬度高、强度大、熔点和沸点高、热膨胀系数较小、脆性大、绝缘和透明等特性,如NaCl型、CsC型、立方ZnS、CaF2型、六方ZnS等 。 一、离子晶体的主要特点 离子晶体是由正负离子通过离子键按一定方式堆积起来而形成的。离子晶体的硬度高、强度大、溶点和沸点高、热膨胀系数小，但脆性大；有良好的绝缘性；典型的离子晶体往往是无色透明的。,二、离子半径、配位数和离子的堆积,（1）离子半径 指从原子核中心到最外层电子的平衡距离。一般所了解的离子半径是指离子在晶体中的接触半径，即以晶体中邻近的正负离子中心的距离作为正负离子半径之和。正负离子间的平衡距离R0等于球状正离子的半径R+与球状负离子半径R-之和。 两种方法： 1、格尔德施密特：从球形离子间堆积的几何关系推算 2、鲍林方法：考虑到核外电子的吸引等因素来计算离子半径,（2）配位数,正负离子的配位数主要取决于正、负离子的半径比，根据半径比选取不同的配位数。,（3）离子的堆积,离子晶体通常看成是由负离子堆积成骨架，正离子则按其自身的大小，居留于相应的负离子空隙负离子配位多面体中。,三 离子晶体的结构规则,四、典型离子晶体的结构,多数盐类、碱类及金属氧化物都形成离子晶体，对二元离子晶体，按照不等径刚性球密堆积理论，可把它们归纳分为六种基本结构类型： NaCl型, CsCl型, 立方ZnS, 六方ZnS, CaF2,金红石（TiO2）有的是它们的变形。,NaCl型,CsCl型,立方ZnS型,六方ZnS型,CaF2型,金红石TiO2型,几种典型的离子晶体的晶体结构,第四节 共价晶体的结构,一、共价晶体的特点： 以共价键结合的晶体即为共价晶体。共价晶体具有强度高、硬度高、脆性大、熔点和沸点高、挥发性低、导电能力较差和结构稳定等特性，如金刚石型、ZnS型(AB)、SiO2型(AB2)。 二、典型共价晶体的结构 金刚石的结构见图2-25 白硅石的结构见图2-26,返回,返回,陶瓷材料,金属与非金属元素之间的化合物所构成的多晶体固 体材料。,陶瓷材料,离子晶体（MgO、Al2O3 ),共价晶体（Si3N4、SiC）,硅酸盐的晶体结构,硅酸盐的基本 结构单元 硅酸根（SiO44-） 四面体 。,硅酸盐结构,岛状结构单元：当一个个SiO44-四面体通过与其它正离子连接在一起时，就形成了岛状的硅酸盐结构。,双四面体结构单元：当硅酸盐中的SiO44-四面体不是孤立存在，而是通过共用一个或更多的O2-离子而连接在一起。,环状结构单元：当每个SiO44-四面体有两个顶角的氧离子为相邻两个四面体共有时，就会形成环状单元。,层状结构单元:当每个SiO44-四面体同一个平面3个顶角的氧离子分别为3个相邻四面体所共有时，就会形成层状结构单元。,链状结构单元：环状结构单元包含无穷多的四面体，形成无限伸长的直链状。,硅酸盐结构特点,结构中Si4+键，而它们是
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