2020届高考化学总复习专题三阶段验收（含解析）苏教版.docx

综合评估验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题4分，共48分)1下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：选CC项，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2的化学变化。2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABCD解析：选D中水煤气是不可再生能源；中盐酸和食醋都是混合物；中纯碱是盐。3下列反应的离子方程式书写正确的是()ANa2SO3溶于水后所得溶液显碱性：SO2H2O=H2SO32OHB稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO32H=Ba2H2OCO2C向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：HOH=H2OD向NaHSO3溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：2HSOBa22OH=BaSO32H2O解析：选CA项应为SOH2OHSOOH；B项应为BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2；D项应为HSOOHBa2=BaSO3H2O。4下列离子方程式错误的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：选C因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O，C项错误；若使SO恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A含大量Fe3的溶液中：Na、Mg2、SO、S2B.106的溶液中：NH、K、AlO、NOC能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Mg2、SO、ClD1.0 molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I解析：选CA项，Fe3氧化S2，错误；B项，106，c(OH)c(H)，溶液显碱性，NH不能存在，错误；C项，甲基橙变红，溶液显酸性，此四种离子与H可共存，正确；D项，H与NO构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2、I，错误。6某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈红棕色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是解析：选A(1)溶液呈碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO，根据离子共存，不含有Ba2，溶液呈现电中性，因此一定含有Na；(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br；(3)加入稀HNO3和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO可被HNO3氧化成SO，故不能确定溶液中是否含有SO；(4)加入AgNO3和HNO3，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，步骤(2)中加入的氯水引入Cl，故不能确定原溶液中是否含有Cl，故选项A正确。7甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀a能溶解在溶液d中解析：选D根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体b。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀a，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C选项错误；无色溶液d为NaOH溶液，白色沉淀a为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。8在浓盐酸中，H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，下列关于该反应的说法正确的组合是()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子M是OHSnCl是氧化产物ABCD解析：选D根据题给离子方程式可知，SnCl2中Sn的化合价从2价升高到4价，故SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物，正确；H3AsO3中As的化合价从3价降低到0，则每生成1 mol As，反应中转移3 mol电子，故H3AsO3是氧化剂，As是还原产物，正确，正确；在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即SnCl2的还原性强于As的，而不是Cl，错误；根据原子守恒可知，M应是H2O，错误，综上所述，选D。9某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：选CAu2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3是反应物，Na2S4O6是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3 Au2O 4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。10次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是()AH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2HH2POBH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO23OH=PO3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O4e=O24H解析：选AA项，H3PO2是一元弱酸，溶于水发生电离方程式为H3PO2HH2PO，故A正确；B项，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2OH=H2POH2O，故B错误；C项，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D项，用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2OH2PO4e=H3PO43H，故D错误。11向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B在SO2与I2反应中得到还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：选AD由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：当转移2 mol e时生成2 mol CuI沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性I2SO2，故A项正确。12高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是氧化产物BFe2的还原性弱于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子解析：选A反应前后铁元素的化合价升高，故Fe3是氧化产物，A项正确；还原剂的还原性强于还原产物，B项错误；生成Fe(SCN)3溶于水，C项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移 10 mol电子，故生成1 mol水时，转移 1.25 mol 电子，D项错误。二、非选择题(4个小题，共52分)13(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH 阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子为_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2、Al3，不含CO、SiO；.说明没有K；.说明有还原性离子与NO和H反应生成NO，即溶液中有I、NO，判断一定不含有Ag；.说明有SO。(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、NH、Cu2。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是I与NO和H反应生成NO，其离子方程式：6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由上述分析可知一定含有的阴离子是I、NO、SO，且浓度均为0.1 molL1，一定含有的阳离子有Mg2、Al3，其浓度均为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种1价的阴离子为Cl，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Mg2、Al3，阴离子是Cl、I、NO、SO，溶液中Mg2和Al3水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2、Al3反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)n(Mg2)cV0.1 molL10.1 L0.01 mol；m(MgO)0.01 mol40 gmol10.4 g。答案：(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.414(12分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HI=NOI2NaIH2O(1)配平上述方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。ABCD(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。(5)请配平以下化学方程式：Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子的物质的量是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是6.021023(或NA)。(5)铝元素的化合价升高，硝酸钠中氮元素的化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子数目相等、元素守恒进行配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O；反应过程中转移30 mol电子时有3 mol N2产生，所以转移5 mol e生成标准状况下N2的体积为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。答案：(1)242122(2)NaNO26.021023(或NA)(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O(5)10641032H2O11.215(14分).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO ；Fe2O2HFe3_；FeS22Fe33Fe22S； 2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。 在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：碘元素被氧化成IO)。从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS2 21O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2价，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是_。解析：.(1)根据化合价升降总数相等，可确定Fe2、O2的计量数分别为4、1，再由氧、氢原子守恒确定H、H2O的计量数分别为4、2，的离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)反应的还原剂是FeS2。(3)通过观察三个反应可知，硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，说明ClO氧化I生成I2和Cl，配平后，反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOI2、ClOIO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2。.在反应8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2中，CuFeS2中Fe 的化合价为2价，反应后一部分被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是2价，反应后被氧化为4价；Cu是2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，反应中被还原的元素是Cu、O；根据化学方程式可知，每产生8 mol 的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。答案：.(1)4Fe2O24H4Fe32H2O(2)FeS2(3)硫酸盐.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA16(14分)(2018南京五校联考).某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为3价)：(1)KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_ mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL