2020版高三化学总复习课时规范练26化学实验常用仪器和基本操作（含解析）苏教版.docx

课时规范练26化学实验常用仪器和基本操作(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关实验的说法不正确的是()A.用pH试纸测得0.051 molL-1 H2SO4溶液的pH=1B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐C.滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D.配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉2.实验报告中,以下数据合理的是()A.用碱式滴定管量取25.03 mL H2SO4溶液B.用50 mL量筒量取21.48 mL稀硫酸C.用托盘天平称取11.7 g NaClD.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.73.下列实验操作及其先后顺序均正确的是()A.先装好药品,再检查装置的气密性B.先用双手焐紧试管,再将导管插入水中检查装置的气密性C.氢气还原氧化铜的实验,先通一段时间的氢气,检验氢气已纯后再加热D.稀释浓硫酸时,先在烧杯里倒入浓硫酸,再小心倒入水并不断搅拌4.下列关于实验仪器和用品的选择,不正确的是()A.实验室制备乙烯时加入碎瓷片,可以防止暴沸B.用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C.进行中和热的测定实验时,必须用到两个量筒和两支温度计D.实验室测定化学反应速率时,需要用到仪器秒表5.(2019广西河池高三月考)下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()6.(2018全国)下列实验过程可以达到实验目的的是()选项实验目的实验过程A配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象7.利用下列部分装置能够完成相应实验的是()A.应用图甲和图丙能完成化学反应速率测定实验B.应用图甲和图乙可制备并收集纯净的H2C.若图丁水槽中盛水,则应用图甲和图丁可制备并收集Cl2D.若图丁水槽中盛饱和Na2CO3溶液,则应用图甲和图丁可制备并收集CO28.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小结论:说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒稀盐酸可抑制Sn2+水解,加锡粒防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中二、非选择题(本题共3小题,共52分)9.(16分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:(1)在仪器:a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)。(2)蒸发皿的使用:把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止。当蒸发皿里的液体较少时,则应 ,利用余热,使剩余溶剂挥发。(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题:若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、 。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是ad(填接口代号)。10.(18分)欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、洗涤和干燥(烘干);(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙作指示剂;(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为用流程图中的数据m、V(盐酸)填写有关的表达式;(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均文字简述);(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。11.(18分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。.合成碳酸镁晶须的步骤:配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液;量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中,搅拌并逐滴加入MgSO4溶液,控制温度50 ,反应一段时间;用氨水调节溶液pH至9.5,放置1 h后,过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。.测定产品MgCO3nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)。回答下列问题:(1)配制250 mL 0.1 molL-1 MgSO4溶液,所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有。(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是。(3)上述装置的连接顺序为(按气流方向,用接口字母表示),其中B装置的作用是,C装置的作用是。(4)加热前先通入N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,边加热边通入N2的作用是等。(5)若B装置中无残留物,要准确测定n值,则至少需要下列所给数据中的(填选项字母),写出相应的数学表达式:n=。a.装置A反应前后质量差m1b.装置C反应前后质量差m2c.装置D反应前后质量差m3课时规范练26化学实验常用仪器和基本操作1.B0.051 molL-1 H2SO4溶液的pH约等于1,pH试纸精确度不高,只能测得pH=1,A正确;焰色反应呈紫色说明含有钾元素,但不一定是钾盐,也可能是钾单质或氢化钾或氢氧化钾等,B错误;中和滴定操作时,右手振荡锥形瓶,左手转动活塞控制液滴速度,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化,C正确;因为亚铁离子在空气中极易被氧化成三价铁离子,所以加入过量铁屑可以和三价铁离子反应生成亚铁离子:Fe+2Fe3+3Fe2+,D正确。2.CH2SO4溶液不能用碱式滴定管量取,A错误;量筒一般精确到0.1 mL,B错误;pH试纸的读数只能是整数,D错误。3.C制备气体时,应先检查装置的气密性,再放药品,A项错误;检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去焐热容器外壁,若先用手焐容器外壁,里面的空气受热膨胀会逸出,导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡,B项错误;氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气排走空气,防止加热时发生爆炸,C项正确;浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失,D项错误。4.C碎瓷片可作沸石,加热时可防止液体出现暴沸现象,A项正确;高锰酸钾显强氧化性,用酸式滴定管量取,草酸用酸式滴定管量取,B项正确;两支温度计读数时产生的误差不同,可能会对实验结果产生影响,应使用一支温度计测量酸、碱温度,C项错误;测定化学反应速率时需要用秒表测定时间,D项正确。5.A通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应的速率,需要秒表、针筒等仪器,故A项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,且盐酸具有挥发性,生成的二氧化碳中含有HCl,干扰碳酸与硅酸的酸性比较实验,该实验不能判断非金属性强弱,故B项错误;碱液只能盛放在碱式滴定管中,如果使用了酸式滴定管,NaOH能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性物质硅酸钠导致活塞打不开,故C项错误;中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌,否则混合溶液温度不均匀,导致测定温度不准确,故D项错误。6.B转移溶液后应用适量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液转入容量瓶后再定容,A项错误;维生素C具有还原性,与Fe3+反应,溶液由棕黄色变为浅绿色,B项正确;用盐酸和Zn粒反应制取的氢气中混有氯化氢气体和水蒸气,先用氢氧化钠溶液除去氯化氢,然后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,最后用浓硫酸干燥,若先用浓硫酸干燥,最后用KMnO4溶液检验氯化氢是否除尽,又会重新带入水蒸气,达不到干燥的目的,C项错误;亚硫酸氢钠和过氧化氢反应生成硫酸氢钠和水,无明显现象,D项错误。7.A将装置甲和丙相连,通过测定一段时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体所用时间来测定化学反应速率,A项正确;将装置甲和乙相连制备H2时,所得H2中不可避免地会混入水蒸气,同时用排空气法收集气体也很难收集到纯净的气体,B项错误;Cl2溶于水,不能用排水法收集Cl2,C项错误;CO2和Na2CO3溶液反应,不能用排饱和Na2CO3溶液的方法收集CO2,D项错误。8.C只有物质的量浓度相等时,才能通过比较溶液pH大小来确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱,A项错误;二氧化硅是酸性氧化物,可以和氢氟酸反应,B项错误;加盐酸是为了抑制Sn2+水解,放入锡粒是为了防止+2价锡被氧化为+4价锡,C项正确;浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中是为了防止其见光分解(不稳定性),D项错误。9.答案 (1)dg(2)液体飞溅停止加热(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH(或CaO或碱石灰)cb解析 (1)滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平为有刻度的仪器,其中滴定管和托盘天平标有“0”刻度。(2)在给蒸发皿加热的过程中,不及时用玻璃棒搅拌,易造成局部过热,液体飞溅。当蒸发皿里的液体较少时停止加热,利用余热将溶液蒸干。(3)丙中的石蕊溶液变红,说明制取的是氯化氢,可将浓硫酸和浓盐酸混合,浓硫酸因溶解于水放热和吸水作用使氯化氢挥发出来。若石蕊溶液变蓝说明制取的是氨气,可用浓氨水和固体NaOH(或CaO或碱石灰等)作用。氨气的密度小于空气的,故在收集时应c口进气,b口出气。10.答案 (1)Ca(OH)2或Ba(OH)2过滤(2)100 mL容量瓶(3)42V(盐酸)1 000m100%(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO2气体装置内会留存部分CO2气体(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2解析 (1)将HCO3-转化为沉淀应为碳酸盐沉淀,故应加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,从方法一的流程图中不难看出操作2是过滤。(2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液还要用于滴定实验,故应为精确体积的溶液的配制,所缺仪器应为100 mL容量瓶。(3)根据NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 molL-1V(盐酸)1 000 L5=0.500V(盐酸)1 000 mol,w(NaHCO3)=84 gmol-1n(NaHCO3)m100%=42V(盐酸)1 000m100%。(4)方法三是通过测量NaHCO3和稀硫酸反应生成的CO2的量来计算NaHCO3的质量,进而求得NaHCO3的质量分数,故还需测定的数据是反应前后装有碱石灰的干燥管的质量(即反应后干燥管的增重量)。(5)从造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考虑。(6)方法四不使用化学试剂,则只能利用NaHCO3受热分解的性质去设计实验。11.答案 (1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液,若不再产生白色沉淀,则说明沉淀已洗干净(其他合理答案均可)(3)aedb冷却吸收CO2(4)将分解生成的气体全部带入装置C和D中,使其完全吸收,并防止倒吸(5)a、b(或a、c或b、c)22(m1-m2)9m2或22m39(m1-m3)或22m39m2解析 (1)配制250 mL 0.1 molL-1的MgSO4溶液,用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平、药匙、250 mL的容量瓶。(2)制备的碳酸镁晶须中可能含有(NH4)2SO4,可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。(3)MgCO3nH2O受热分解为MgO、CO2和水蒸气,B的作用是冷凝水蒸