2020版高三化学总复习课时规范练13含硫化合物的性质和应用（含解析）苏教版.docx

课时规范练13含硫化合物的性质和应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法正确的是()A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为产品B.大量使用农药和化肥,提高农作物的产量C.将氟利昂大量用作冰箱、空调的制冷剂D.将废弃的植物油(即“地沟油”)蒸馏后重新作为食用油2.下列说法中正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上,必须尽可能收集并深埋处理B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4沉淀C.SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D.SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应3.下列有关物质的性质类比正确的是()A.已知Fe+SFeS,则Cu+SCuSB.Fe与CuSO4溶液反应,Al与CuSO4溶液也能反应C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,则CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D.已知H2O2能氧化I-,则H2O2也能氧化Cl-4.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若圆底烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强5.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g6.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径:SH2SO4途径:SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7.某兴趣小组探究用SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法正确的是()A.SO42-是SO2气体的还原产物B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C.表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪去D.在A中的溶液中加入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应8.锌与100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为41C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 mol电子二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(17分)近年来,我国部分地区酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,回收反应所得到的SO2气体,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式:。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式:。写出步骤()反应的离子方程式:。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。该小组采用下图装置在实验室模拟测定烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。10.(2018广西钦州质检)(17分)某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究和物质制取。回答下列问题:(1)学生甲以Na2SO3粉末和70%的H2SO4溶液为原料制取SO2,装置A中仪器X的名称是;用较浓的硫酸而不是稀硫酸,其原因是。现欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置,其连接顺序为(按气流方向,用小写字母表示)。图(2)学生乙用浓硫酸和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择图中的装置,检验混合气体中存在乙烯和SO2,则装置中盛放的试剂是A ,B,C ,D 。图(3)Cu2SO3CuSO32H2O是一种深红色固体,不溶于水和乙醇,100 时发生分解,其制备实验装置如图所示。图装置C的作用是。装置B中发生反应的离子方程式为。11.(18分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。实验:反应产物的定性探究,按如图所示装置(固定装置已略去)进行实验:(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;B装置中的现象是。(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。(4)实验结束后,证明A装置反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。实验:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O,则ab=。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250 mL溶液,取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用0.36 molL-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g,则硫酸铜的产率为。(已知2Cu2+4I-2CuI+I2,2S2O32-+I2S4O62-+2I-)课时规范练13含硫化合物的性质和应用1.A采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,是从源头消除了污染,同时在一定程度上节约了资源,A项正确;大量使用化肥、农药,会造成水体和土壤污染,B项错误;氟利昂破坏臭氧层,应尽量减少使用,C项错误;地沟油含有对人体有害的物质,不能食用,D项错误。2.C金属汞洒落后应在汞上撒硫粉处理,A项错误;SO2和SO3溶于水生成酸,酸性条件下NO3-能将+4价S氧化为+6价,故只得到BaSO4沉淀,B项错误;SO2使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应(SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4),乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应,C项正确;SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应,D项错误。3.BCu与S化合生成Cu2S,A项错误;Fe能与CuSO4发生置换反应,Al比Fe活泼,故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应,B项正确;硝酸具有强氧化性,CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,生成的气体是NO而不是SO2,C项错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D项错误。4.CA项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液不褪色说明通入品红溶液的气体中无二氧化硫,则通入Na2SiO3溶液的气体是二氧化碳,SO2气体通过NaHCO3饱和溶液生成CO2,说明亚硫酸比碳酸的酸性强。5.D混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的体积计算Na2SO3物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A项正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为b233 mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b233 mol,再结合混合物样品质量为a g,列出方程组,可求出其中Na2SO3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量c g为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应过程中,会有氯化氢气体挥发出来,挥发出的氯化氢气体通过饱和NaHSO3溶液会生成SO2,导致SO2气体的测量结果不准确,D项错误。6.AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现其酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径和都是由S单质来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e-,C项正确;途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,二氧化氮会污染大气,并且途径中的反应都是化合反应,原子利用率高,所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念且原子利用率高,D项正确。7.CSO2气体被Fe3+氧化为SO42-,SO42-为氧化产物,A项错误;苯的密度小于水,在氢氧化钠溶液的上方,无法起到防止倒吸的作用,B项错误;溶液蓝色褪去,说明发生了反应I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,故还原性:SO2I-,C项正确;二氧化硫、亚铁离子都具有还原性,都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色,D项错误。8.B反应后溶液pH=1,说明硫酸过量,计算可得剩余硫酸的物质的量为0.05 mol,则被锌反应掉的硫酸的物质的量为18.5 molL-10.1 L-0.05 mol=1.8 mol,A项正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,Zn与稀硫酸反应生成氢气,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,不论是生成SO2还是H2,都是1 mol Zn产生1 mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO4)=33.6 L22.4 Lmol-1=1.5 mol,则反应中共消耗Zn 97.5 g,C项正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为3 mol,D项正确;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mol-0.3 mol=1.2 mol,所以SO2和H2的体积比为14,B项错误。9.答案 (1)SO2+NaOHNaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2HSO3-+H+SO2+H2O(2)AB实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量解析 求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液吸收SO2,通过与X溶液反应前气体流速与时间及反应后量出的气体体积可以求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能全部吸收SO2,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO42-的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量即可。利用流速求总量,应该知道通入气体所用时间。要求SO2的转化率,需要确定生成沉淀的质量。10.答案 (1)长颈漏斗SO2易溶于水,稀硫酸中含水较多abcedf(2)品红溶液NaOH溶液品红溶液溴水(或酸性KMnO4溶液)(3)安全瓶,防止倒吸3Cu2+3SO2+6H2OCu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-解析 (1)装置A中仪器X的名称是长颈漏斗;由于SO2易溶于水,稀硫酸中含水较多,SO2的溶解度较大,故常用较浓的硫酸制取SO2。装置A用于制取SO2,装置B用于干燥SO2;装置C用于收集SO2,由于SO2的密度大于空气的,故要采用向上排空气法收集SO2,气体要从长导管(e)通入;装置D用于吸收SO2尾气,防止污染空气,故装置连接顺序为abcedf。(2)利用品红溶液检验SO2,利用溴水或酸性KMnO4溶液检验乙烯,由于SO2具有强还原性,也可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,故应先除去SO2再检验乙烯,故A中试剂为品红溶液,用于检验SO2;B中试剂为NaOH溶液,用于除去SO2;C中试剂为品红溶液,用于检验SO2是否完全被除去;D中试剂为溴水或酸性KMnO4溶液,用于检验乙烯。A中品红溶液褪色,说明气体中含有SO2,C中品红溶液不褪色,D中溴水或酸性KMnO4溶液褪色,则证明气体中含有乙烯。(3)装置C中两导管长度相同,显然其作用是安全瓶,可防止倒吸。装置B中SO2和CuSO4溶液反应生成Cu2SO3CuSO32H2O,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒得反应的离子方程式为3Cu2+3SO2+6H2OCu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-。11.答案 (1)SO2+2OH-SO32-+H2O白色粉末变蓝色(2)D装置中黑色固体无颜色变化,E装置中品红溶液褪色(3)拉起铜丝,关闭K1、K2(4)将A装置中的混合溶液冷却后,沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,观察溶液是否有蓝色出现(5)54(6)90%解析 加热条件下,Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,所以生成的二氧化硫中含有水蒸气,水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色;浓硫酸具有吸水性,能干燥二氧化硫气体;氢气具有还原性,能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫属于酸性氧化物且有毒,不能直接排入空气中,可以用碱性溶液吸收。(1)二氧化硫属于酸性氧化物,和NaOH反应生成亚硫酸钠和水,离子反应方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O;水具有挥发性,升高温度促进其挥发,所以生成的气体中含有水蒸气,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色,所以B装置中的现象是:白色粉末变蓝色。(2)证明浓硫酸中硫元素的氧化性强