2020高考化学一轮复习限时规范训练第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版.docx

难溶电解质的溶解平衡A组(20分钟)1把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C项正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D项错误。2化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：选B。根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。3某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的、，沉淀均能快速彻底溶解C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(l)D向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：选B。使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有少量的溶解，溶解后的Mg(OH)2电离出OH，使溶液呈碱性，A项正确；Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B项错误；NH结合Mg(OH)2悬浊液中的OH，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。4已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，应为c(SO)c(Ba2)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向右移动，c(SO)减小，D项正确。5下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：选C。饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。6已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是()A除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入H2O，溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D反应2AgClNa2SAg2S2NaCl说明溶解度：AgClAg2S解析：选B。A.氯化银溶解度小于硫酸银，除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好，故A正确；B.加入H2O，沉淀溶解平衡正向进行，故B错误；C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，氯化钠溶液中氯离子抑制AgCl溶解，平衡左移，可以减少沉淀损失，故C正确；D.反应2AgClNa2SAg2S2NaCl，反应向更难溶的方向进行，说明溶解度：AgClAg2S，故D正确。7下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A.已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O解析：选B。A.c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)，故A错误；B.MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，故B正确；C.溶解度：Mg(OH)2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，故C错误；D.用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，故D错误。8钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向固体中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(CaCO3)，分散系处于过饱和状态，不稳定，C项错误；y点碳酸钠过量最多，碳酸根离子水解促进水的电离，因此水的电离程度最大的为y点，D项错误。11常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O的平衡常数为109.04解析：选D。从图像看出，当c(C2O)102.46 mol/L，c(Ag)104 mol/L，Ksp(Ag2C2O4)102.46(104)21010.46，数量级为1011，A项错误；在n点，c(Ag)103 mol/L，浓度积c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，n点表示AgCl的过饱和溶液，将有沉淀析出，B项错误；根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag)小，假设c(Cl)c(C2O)1 mol/L，则Ag2C2O4溶液中c(Ag)较大，因此向c(Cl)c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀AgCl，C项错误；Ag2C2O42Cl=2AgClC2O的平衡常数为c(C2O)/c2(Cl)109.04，D正确。12根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全_(填“是”或“否”)已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109。(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液密度的变化。请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(Ca2) molL14.96106 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则c(Mg2)c2(OH)0.5xx20.5x35.61012，x2.24104 molL1，c(H) molL14.51011 molL1，溶液的pH10.49.6，溶液呈蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否13以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。表1.几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答下列问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，c(AsO)最大是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3为弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4为弱酸)，写出该反应的离子方程式：_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。解析：(1)H2SO4的浓度为28.42 gL1，转化为物质的量浓度为c0.29 molL1。(2)Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。从表中可知，Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉淀，c(AsO)5.71017 molL1。(3)在写离子方程式时弱酸写成化学式，氧化还原反应方程式