安徽省合肥市第三中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）.doc

2018-2019学年度高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量Cl-35.5、 H-1、O-16、Na-23、S-32第卷：(选择题，共54分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。)1. 成语是中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）A. 铁杵磨成针 B. 木已成舟 C. 死灰复燃 D. 积土成山【答案】C【解析】有新物质生成的反应是化学变化，所以选项C正确，其余都是物理变化，答案选C。2.下列叙述中，正确的是( )A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的【答案】D【解析】【分析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。3.下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2【答案】A【解析】【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。4.下述实验操作中，正确的是( )A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A. 容量瓶不能用来稀释溶液。B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。5.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. H+、K+、OH-、ClC. Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D. Na、Cl-、H+、SO42-【答案】D【解析】【分析】A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀。B. H+与OH-反应生成水。C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。【详解】A. Ca2+与CO32- 反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。B. H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。D. Na、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。6.下列物质中，属于电解质的是()A. Na2SO4 B. 乙醇 C. CO2 D. O2【答案】A【解析】【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. Na2SO4 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。D. O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NAB. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4LD. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA【答案】B【解析】【分析】A. 标准状况下，酒精是液体。B. 在常温常压下，1g H2物质的量n(H2)=1g2g/mol=0.5mol。C. 常温常压下，O2的摩尔体积不是22.4L/mol。D. 只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1g H2物质的量为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，B正确。C.常温常压下，1mol O2的体积不是22.4L，C错误。D. 0.5mol/L MgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。8.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl【答案】C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量【答案】B【解析】试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。10.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间【答案】D【解析】【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。11.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2OD. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4【答案】B【解析】【分析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C错误。D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。12.关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol K2SO4 B. 可由1molK2SO4溶于1L水得到C. 溶液中c(K+ )=2mol/L D. 1L 溶液中含2molK+,2molSO42-【答案】C【解析】试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。考点：考查物质的量浓度的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A. Cl-C12 B. HCO3- C032- C. Mn04- Mn2+ D. ZnZn2+【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。【详解】A、Cl-C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、HCO3- C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C、Mn04-Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；D、ZnZn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；答案选C。14.下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL1molL-1 CaCl2溶液C. 50 mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25 mL0.5molL-1 HCl溶液【答案】D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。15.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀。【详解】钙离子被碳酸根离子沉淀，镁离子被氢氧根离子沉淀，硫酸根离子被钡离子沉淀，沉淀完全后过滤，过量的碳酸根离子、氢氧根离子可用盐酸处理，盐酸无法除去过量的钡离子。过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，所以加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，过量的钡离子也被沉淀，然后再进行过滤。最后加适量盐酸，除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子。所以正确的顺序为：加过量NaOH溶液；加过量BaCl2溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸答案为B。【点睛】本题考查粗盐提纯、物质除杂。首先判断能够发生的反应和基本的除杂顺序：沉淀、过滤、转化过量离子。根据本反应中钡离子不能被过滤后的盐酸除去，判断出过量的钡离子必须在过滤之前由碳酸根离子沉淀，由此判断出加过量Na2CO3溶液要在加过量BaCl2溶液之后，再来进行答题。16.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A. 该反应中C失电子，被还原 B. 该反应中H2得电子，被还原C. 该反应中，每转移2mol e则生成1mol H2 D. 该反应属于复分解反应【答案】C【解析】试题分析：A项：C的化合价升高，失去电子，被氧化，故错；B项：H2是氧化产物，故错；D项：反应过程中，有元素化合价发生变化，故属于氧化还原反应，故错。故选C。考点：氧化还原反应概念及计算点评：题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。17.在NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.20mol/L，则c(SO42-)为A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.25mol/L【答案】C【解析】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL-11+0.25molL-12=0.20molL-11+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为C。点睛：利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值即可。18.已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： ( )A. Cl-Fe2+I- B. Fe2+I-Cl C. Fe2+Cl-I- D. I-Fe2+Cl【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应方程式判断。氧化性：氧化剂氧化产物 ，还原性：还原剂还原产物。【详解】 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2，还原剂为I，还原产物为Fe2，还原性：IFe2。 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl，还原剂为Fe2，还原产物为Cl，还原性：Fe2Cl。有关离子的还原性由强到弱的顺序：IFe2Cl，答案为D。第卷：(非选择题 共46分)二、填空题(每题2分，共40分)19.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是_， 其中含有的NH3分子数是_，含氢原子数是_。(2)H2SO4的摩尔质量是_， 49 g 的H2SO4中含有_mol氧原子,能与_mol NaOH恰好完全反应。(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_【答案】 (1). 4.48L (2). 0.2NA (3). 0.6NA (4). 98 gmol-1 (5). 2 (6). 1 (7). 1mol/L【解析】【分析】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3n(NH3)NA=0.6NA。 (2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH， 49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。 (3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。【详解】(1) 标准状况下，0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol22.4L/mol=4.48L；含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA；每个氨分子中含有3个氢原子，含氢原子数N(H)=3n(NH3)NA=0.6NA。 (2) H2SO4的相对分子质量为98，H2SO4的摩尔质量为98g/mol；49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，含有氧原子物质的量n(O)= 4n(H2SO4)=2mol；每1mol H2SO4中含有2mol氢离子，可以消耗2mol NaOH，所以49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol，可以和1mol NaOH恰好完全反应。 (3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。20.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物用装置_(填代表装置图的字母，下同)分离汽油和水的混合物用装置 _。在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是_，冷却水的进出口方向是_。(3)从自来水中得到蒸馏水，选择装置_，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。【答案】 (1). A (2). D (3). 搅拌 (4). 蒸馏烧瓶 (5). 下进上出 (6). C (7). 稀硝酸和硝酸银溶液【解析】【分析】沙子不溶于水，可通过过滤的方法与饱和食盐水分离。汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离。装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下口进水，上口出水。 (3)从自来水中得到蒸馏水，要使用蒸馏操作，应该选择装置C。氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，氯离子可通过硝酸和硝酸银来检验。【详解】分离饱和食盐水与沙子的混合物可以过滤，选择装置A。分离汽油和水的混合物用分液的方法，选择装置D。装置A用于过滤，装置B用于蒸发。B中玻璃棒的作用是搅拌。(2)装置C中铁圈上方的玻璃容器的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的进出口方向是下进上出。(3)从自来水中得到蒸馏水，使用蒸馏操作，选择装置C。利用氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，氯离子的检验。需要熟悉常见的物质分离方法：过滤，分离固体和液体混合物；蒸馏，分离沸点不同的液体混合物；分液是分离两种不相混溶的液体。21.实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：(1)经计算需要用托盘天平称取质量_g NaOH固体，NaOH固体放在_称量。(2)有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒托盘天平 量筒，配制时肯定不需要的仪器是_(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 (3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_(填序号)。振荡摇匀 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是_(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒 B.定容时俯视刻度C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶【答案】 (1). 2.0g (2). 小烧杯 (3). (4). 胶头滴管 (5). (6). A【解析】【分析】(1) 用固体烧碱配制0.1mol