浙江省杭州市八校联盟2018_2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 纯净的盐酸 D. 液氯【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【点睛】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。2.水玻璃的主要成分是A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 硅酸钠 D. 氢氧化钠【答案】C【解析】【详解】水玻璃是硅酸钠的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸钠，故C正确。故选C。3.仪器名称为“坩埚”的是：A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.仪器名称是蒸发皿，故A错误；B.仪器名称是表面皿，故B错误；C.仪器名称是坩埚，故C正确；D.仪器名称是圆底烧瓶，故D错误。故选C。4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氮气【答案】B【解析】【详解】A.镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，故A错误；B.镁在氢气中不能燃烧，故B正确；C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故C错误； D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故D错误。故选B。5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 金属铜在氯气中燃烧C. 金属钠在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气中燃烧【答案】B【解析】【详解】A. 金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，产生白烟，故A错误；B. 金属铜在氯气中燃烧，生成固体氯化铜，产生棕黄色烟，故B正确；C. 金属钠在氧气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，故C错误；D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，烟是固体小颗粒，故D错误。故选B。6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是A. CuO2HClCuCl2H2OB. Zn2HClZnCl2H2C. 2HClH2Cl2D. MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O【答案】B【解析】【详解】A. CuO2HClCuCl2H2O反应中，没有元素化合价变化，故A错误；B. Zn2HClZnCl2H2反应中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，所以HCl只作氧化剂，故B正确；C.氢元素和氯元素化合价都变化了，所以HCl既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D. MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O反应中，氯元素化合价升高了，所以HCl作还原剂，故D错误。故选B。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原；还原剂在反应中所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。7.下列物质中属于非电解质的是A. 氢氧化钠溶液 B. CO2C. N2 D. 熔融的氯化镁【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. CO2溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故B正确；C. N2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D. 熔融的氯化镁是电解质，故D错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。8.下列表示正确的是A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. H2O2的电子式：C. H2O的比例模型： D. 硫离子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，应为化学式，故A错误；B.双氧水为共价化合物，正确的电子式为：，故B错误；C. 是H2O的球棍模型，故C错误；D. 硫的原子序数为16，硫离子结构示意图：，故D正确。故选D。9.下列说法正确的是A. 金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体B. C2H6和C4H10互为同系物C. 1H2和2H2互为同位素D. 与互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A. 金刚石和C60互为同素异形体，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故A错误；B. C2H6和C4H10都是烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，故B正确；C.同位素研究对象是原子，1H2和2H2都是分子，故C错误；D. 与是四面体结构，是同种物质，故D错误。故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。10.下列说法不正确的是A. 氧化铝可以用作耐高温材料 B. 光导纤维的主要成分是单质硅C. 工业上用氯气制造漂白粉 D. 钾钠合金可作快中子反应堆的热交换剂【答案】B【解析】【详解】A. 氧化铝具有很高的熔点，常用作耐高温材料，故A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C. 工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，故C正确；D. 钠钾合金在常温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂，故D正确。故选B。11.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示， 已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A. X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B. Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. 元素的最高化合价：WZYD. 原子半径由大到小的顺序：WZYX【答案】A【解析】【分析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a +a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A. 由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B. Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径WZYS，所以H2O比H2S稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比都是1:2，故B正确；C. HCl属于共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故C正确；D. 碘单质属于分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，故D正确。故选A。19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NAB. 80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NAC. 56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NAD. 标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA【答案】B【解析】【详解】A. 1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA，故A错误；B. 铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量为1mol，即NA，故B正确；C. 56g铁是1mol，22.4L(标准状况下)氯气的物质的量为1mol，铁有剩余，转移的电子数为2NA，故C错误；D. 标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。故选B。20.t时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是物质起始2分钟4分钟6分钟A2 mol1.2 molB6 mol3.0 molC0 molx mol4.5 molA. 前2分钟内，A的反应速率为0.2molL-1min-1B. 表中x的值为3.6C. 4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大【答案】D【解析】【分析】A(s) + 2B(g) 3C(g)起始（mol） 2 6 02分钟（mol） 1.2 x=2.4 4分钟（mol） 3 4.5 6分钟（mol） 4.5 根据三段式可推出4分钟时，C为4.5 mol，4分钟时，反应就达到平衡状态了。【详解】A. A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；B. 各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；C. 4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；D. 升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。故选D。21.下列变化属于放热反应的是A. 浓硫酸稀释 B. 石灰石受热分解C. 碳粉不完全燃烧 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸稀释是放出热量，是物理过程，故A错误；B.石灰石受热分解是吸热反应，故B错误；C. 碳粉不完全燃烧要放出热量，故C正确；D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D错误。故选C。【点睛】常见的放热反应有：大多数化合反应，燃烧，酸碱中和反应，铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，碳和二氧化碳的反应，碳和水蒸气的反应。22.下列说法正确的是A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液B. 除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶C. 向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成D. 金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火【答案】B【解析】【详解】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B.饱和碳酸氢钠溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2气体，故B正确；C.铜和浓硫酸在加热条件下反应生成了硫酸铜，由于体系中还存在浓硫酸，应该将反应后的溶液缓慢加入水中，并不断搅拌，故C错误；D.金属钠和二氧化碳气体反应，所以金属钠着火不能用二氧化碳气体来灭火，故D错误。故选B。23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 molL-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 2:1:1 D. 2:2:3【答案】C【解析】【详解】100ml浓度为1 molL-1的盐酸的物质的量为0.1mol,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2，2Na+2H2O=2NaOH+ H2Mg + 2HCl = MgCl2+ H2, 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2根据方程式可知，0.2mol的钠、镁、铝与0.1mol的盐酸反应，金属全部都剩余，但剩余的钠还要继续与水反应，钠、镁、铝与0.1mol盐酸反应都产生0.05mol H2，钠与盐酸反应后剩余钠0.1mol，再接着与水反应2Na+2H2O=2NaOH+ H2，还能生成0.05mol H2，所以0.2mol的钠总共产生0.1mol氢气，故钠、镁、铝投入到100ml浓度为1 molL-1的盐酸中，产生的氢气的物质的量分别为：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故选C。24.利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图： 下列说法不正确的是A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H+H2OD. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4【答案】C【解析】【详解】A.热的纯碱溶液可以去油污，故废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B. 步骤酸溶生成了Fe2+，步骤中双氧水有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与OH-生成Fe(OH)3，故B正确；C.步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故C错误；D.在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以步骤中反应能发生，故D正确。故选C。25.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（不考虑水解和水的电离）。取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；取中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。则关于原溶液的判断中正确的是A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B. 通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+C. 由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断D. SO32-无法确定是否存在【答案】B【解析】【分析】取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；说明有SO42-存在，硫酸钙微溶于水，SO42-与Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成，说明不存在CO32-，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色，I2在四氯化碳中呈紫红色，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+。因为离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，在同一溶液中，体积相同，所以物质的量也相同，设体积为1L，各离子的物质的量为0.1mol，I-和SO42-的所带负电荷总数为0.3mol，Na+、K+、NH4+所带正电荷总数为0.3mol，正负电荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-。【详解】A.根据溶液呈电中性，计算出有Na+、K+存在，故A错误；B. 通过四氯化碳层的颜色变化，说明有I-存在，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能共存，故不存在Fe3+，故B正确。C. 根据溶液呈电中性，计算出没有Cl-，故C错误；D. 正负电荷已守恒， SO32-肯定不存在，故D错误；故选B。26.按要求填空（1）乙醇同分异构体的结构简式_，磁铁矿主要成分的化学式_；（2）氯气和水反应的离子方程式_；（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；（4）碳酸氢钠的电离方程式_；【答案】 (1). CH3OCH3 (2). Fe3O4 (3). Cl2+H2OH+Cl-+HClO (4). 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (5). NaHCO3Na+HCO3-【解析】【分析】（1）乙醇的分子式为C2H6O，它与乙醚互为同分异构体。（2）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，单质，水，弱酸都不能拆成离子形式。（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（4）碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-。【详解】（1）乙醇的分子式为C2H6O，它与乙醚互为同分异构体，乙醚的结构简式为：CH3OCH3；磁铁矿主要成分是Fe3O4，故答案为：CH3OCH3；Fe3O4。（2）氯气和水反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，单质，水，弱酸都不能拆成离子形式，只有HCl能拆成离子形式，故答案为：Cl2+H2OH+Cl-+HClO。（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。（4）碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，HCO3-不能拆开，故答案为：NaHCO3Na+HCO3-。27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_；乙的官能团名称为_；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_；（3）下列说法正确的是_A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B.葡萄糖水解可生成有机物丙C.有机物乙和戊的最简式相同D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 醛基 (3). CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 (4). AC【解析】【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1，根据=M/Vm，所以M=Vm=1.25gL-122.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛， 乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1，根据=M/Vm，M=Vm=1.25gL-122.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为：CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B. 葡萄糖不能水解，故B错误；C. 乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D. 有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。28.为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。（1）固体X中含有氧、_和_三种元素（写元素符号）（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式_；（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是_；（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、_、灼烧、_和称量。【答案】 (1). C (2). Fe (3). FeC2O4FeO+CO+CO2 (4). 取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+ (5). 洗涤 (6). 冷却【解析】【分析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以甲中还有CO，CO在标准状况下是2.24L，物质的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g，物质的量为0.1mol，CO2的物质的量为0.1mol，所以固体X中含碳元素为0.2mol，红棕色固体是Fe2O3，Fe2O3为8g，物质的量为0.05mol，固体X中含铁元素为0.1mol，X中含O元素的质量为：14.4g-（0.1mol56g/mol+0.2mol12 g/mol）=6.4g，O元素的物质的量为0.4 mol，所以X中含有铁元素为0.1mol，碳元素为0.2mol，O元素的物质的量为0.4 mol，故X的化学式为：FeC2O4。【详解】（1）流程中有红棕色固体生成，是Fe2O3，无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CO2，根据元素守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C ；Fe。（2）X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO，气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味，所以这两种气体是CO和CO2，反应的方程式为：FeC2O4FeO+CO+CO2，故答案为：FeC2O4FeO+CO+CO2。（3）Fe2+的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+，故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+。（4）沉淀转化为红棕色固体（Fe2O3），具体操作为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、冷却和称量。29.肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。（1）已知：N2H4（g）+H2(g) 2NH3(g) H=-41.8 KJmol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 KJmol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 KJmol-1请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式_；（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为_L（标准状况下）。【答案】 (1). N2H4（g）+ O2(g) N2(g)+ 2H2O(g) H=-433.4kJmol-1 (2). N2H4+4OH-4e-N2+4H2O (3). 3.36【解析】【分析】（1）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算可得。（2）负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，负极的电极反应式为：N2H4+4OH-4e-N2+4H2O，正极为氧气得电子，O2+2H2O+4e-=4OH。【详解】（1） N2H4（g）+H2(g) 2NH3(g) H=-41.8 KJmol-1 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 KJmol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 KJmol-1根据盖斯定律：-+，可得N2H4（g）+ O2(g) N2(g)+ 2H2O(g) H=-433.4kJmol-1，故答案为：N2H4（g）+ O2(g) N2(g)+ 2H2O(g) H=-433.4kJmol-1。（2）负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，负极的电极反应式为：N2H4+4OH-4e-N2+4H2O，正极为氧气得电子，O2+2H2O+4e-=4OH，当电路中转移0.6mol电子时，消耗氧气为0.15mol，标准状况下体积为3.36L。故答案为：N2H4+4OH-4e-N2+4H2O ； 3.36。30.实验室欲配制480ml浓度为0.1 molL-1的CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_；（2）经计算需要称量CuSO45H2O晶体_g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）移液后未洗涤烧杯和玻璃棒_；使用前用0.1 molL-1的CuSO4溶液润洗容量瓶_；摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出_。【答案】 (1). 500ml容量瓶 (2). 12.5 (3). 偏低 (4). 偏高 (5). 无影响【解析】【分析】（1）溶液配制一般步骤是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点