湖南省长郡中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 C135.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2CHl2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图: D.乙醇的分子式:C2H6O2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。下列关于核素的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(Ls) B.1.2 mol/(Ls) C.0.3mol/(Ls) D.0.2mol/(Ls)5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置 B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是 10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C.为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度D.在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO311.下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溴水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯12.如图所示为发光二极管连接柠檬电池的装置。下列说法正确的是A.铁环作柠檬电池的正极 B.电子由发光二极管经导线流向铁环C.负极的电极反应式为Fe-2eFe2+ D.可将柠檬替换成盛裝酒精溶液的装置13.苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2B.1mol苹果酸可与3 mol NaOH发生反应C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D. 与苹果酸互为同分异构体14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3 B.钠元素的金属性比镁元素的强C.右图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D.在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料15.下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢气发生加成反应C.苯的间位二氯代物没有同分异构体D.苯能与溴水因发生化学反应而褪色16.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤中发生反应的离子方程式为2I+2H+H2O2I2+2H2OC.步骤操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤仅滴加稀硫酸后通人氧气，则步骤操作后，试管中的溶液也变成蓝色二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂可以用_(填化学式)(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_(填字母代号)。A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C12是为了氧化Br D.海水提镁过程中涉及复分解反应18.(13分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(2)比较d、e常见离子的半径大小:_(用化学符号表示且用“”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:_(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式_(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且y元素与x元素的质量比为12:1，A的相对分子质量为78。A与浓硫酸、浓硝酸在5060下发生反应的化学方程式为_，反应类型为_。(5)f的最高价氧化物对应的水化物可以与e的最高价氧化物对应的水化物反应，请写出该反应的离子方程式：_。19.(7分)某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题(1)将螺旋状的铜丝伸人浓硫酸中，发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，试管中的品红溶液_(填现象)。(3)下列说法不正确的是_(填字母代号)A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色 B.试管中出现白色浑浊C.试管中的酸性KMnO4溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气(4)若反应中有0.02 mol H2 SO4被还原，则反应产生的气体体积为_mL.(标准状况下)。20.(10分)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的OH移向_极(填”负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH4+10OH-8e=CO32+7H2OC.正极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OD.通入甲烷的电极发生还原反应当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的量为_mol.21.(15分)某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示 2 CH3CH2 OHCH3CH2 OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化