北京市师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（合格班含解析）.docx

北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷(合格考班)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题(25道小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。2.下列元素中，不属于主族元素的是A. HB. HeC. ND. Cl【答案】B【解析】【详解】AH为第一周期A族元素，故A正确；BHe为第一周期0族元素，故B错误；CN为第二周期A族元素，故C正确；DCl为第三周期A族元素，故D正确；故答案为B。3.下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为D。4.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化是A. 原子半径B. 化合价C. 原子序数D. 元素性质【答案】C【解析】【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；C原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；故答案为C。5.下列物质中，碱性最强的是A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH【答案】D【解析】【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。【详解】Na、Al和K、Ca分别在同周期，Na、K同主族，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性KCaNaAl，所以碱性最强的为KOH，答案选D。6.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A. 原子半径逐渐增大B. 原子核外电子层数逐渐减少C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，A正确；B. 同主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱，D错误；答案选A。7.钫(Fr)是一种具有放射性的元素，原子序数87。其原子最外层电子数是1。下列有关Fr的说法不正确的是A. Fr是第七周期第IA族元素B. Fr的原子核外有87个电子C. Fr在同族元素中金属性最弱D. 其阳离子半径小于原子半径【答案】C【解析】【详解】A. Fr的原子序数为87，其原子最外层电子数是1，是第七周期第IA族元素，A正确；B. 质子数等于核外电子数等于原子序数，则Fr的原子核外有87个电子，B正确；C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，Fr在同族元素中金属性最强，C错误；D. 同一种元素的阳离子半径小于原子半径，D正确；答案选C。【点睛】由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。Z原子的最外层电子数是6，下列说法中正确的是A. 原子半径: XYZWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z WC. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是6，Z位于第三周期，Z为S元素，则由图中的位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，则A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为ZWXY，A错误；B非金属性WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，B错误；C4种元素的单质中，常温下只有Z的单质为固态，其他的为气态，故Z单质的熔、沸点最高，C错误；DW为Cl元素，其单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质HClO，D正确；答案选D。【点睛】本题考查位置结构性质关系，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。9.钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A. K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B. K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C. K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液可使酚酞溶液变红【答案】C【解析】【详解】A. 同主族从上到下微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；C. K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液发生反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；D. K的最高价氧化物对应的水化物的溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；答案选C。10.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行B. F是原子半径最小的非金属元素C. 短周期中，Cl的非金属性最强D. 原子半径NaO,离子半径Na+Br2I2D. 将中氯水换成溴水即可得出最后结论【答案】C【解析】【详解】A. 氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变黄，说明有单质溴生成，则中反应为Cl2+2Br-2Cl-+Br2，A正确；B. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，则中再加入CCl4，振荡、静置，下层溶液为紫红色，B正确；C. 根据得出结论是氧化性氯气强于溴和碘，但不能得出溴强于碘的结论，C错误；D. 要验证溴的氧化性强于碘，只需要将中氯水换成溴水即可得出最后结论，D正确；答案选C。二、非选择题(40分)26.几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如下:(1) A的元素符号是_。(2) D在周期表中的位置是_。(3) E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_(填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释其原因:_。(5) R元素的原子结构示意图为_。(6) E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间能反应，离子方程式分别为:H+ +OH-H2O、_、_。(7) E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物。2:1 型化合物的电子式为_。1:1型化合物的化学式以及所含化学键类型是_。(8)A与M形成的分子可能是_(填字母序号)。【答案】 (1). H (2). 第2周期第A族 (3). KNaAl (4). 弱 (5). Se与O同主族，电子层数SeO，原子半径SeO，得电子能力SeO，非金属性SeO (6). (7). Al(OH)3+3H+A13+3H2O (8). Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O (9). (10). Na2O2 离子键、非极性键 (11). 【解析】【分析】首先依据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律、物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是N，D是O，E是Na，G是Al，J是Cl，M是C，R是S，T是K。则(1)A的元素符号是H。(2)D是O，在周期表中的位置是第2周期第A族。(3)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则E、G、T的原子半径由大到小的顺序是KNaAl。(4)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，硒元素(34Se)与D同主族，则其非金属性比D弱，这是由于Se与O同主族，电子层数SeO，原子半径SeO，得电子能力SeO，非金属性SeO。(5)R元素是S，其原子结构示意图为。(6)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，两两之间能反应，离子方程式分别为H+OH-H2O、Al(OH)3+3H+A13+3H2O、Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O。(7)E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物分别是氧化钠和过氧化钠。2:1型化合物是氧化钠，电子式为。1:1型化合物的化学式为Na2O2，所含化学键类型是离子键、非极性键。(8)A与M形成的分子可能是甲烷，分子式为CH4，答案选。27.CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现。(1) CH4的电子式为_。(2) CH4的结构式为_(3) CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式_，反应类型是_。(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl2的物质的量为_。(5)结合化学用语说明水槽中溶液的变化现象及原因是_。【答案】 (1). (2). (3). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (4). 取代反应 (5). 10mol (6). HCl溶于水与AgNO3反应: Cl-+Ag+=AgCl ，有白色沉淀产生【解析】【分析】氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成四种氯代烃和氯化氢，结合装置图和物质的性质分析解答。【详解】(1)CH4是共价化合物，电子式为。(2)CH4的结构式为。(3)CH4和Cl2发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。(4)若要使4 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则根据碳原子守恒可知四种取代产物的物质的量均是1mol，因此需要Cl2的物质的量为1mol1+1mol2+1mol3+1mol410mol。(5)反应中有HCl生成，HCl溶于水与AgNO3反应Cl-+Ag+AgCl，因此有白色沉淀产生。28.化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。实验：i向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加CCl4，充分振荡；向乙中滴加试剂X。(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_I-+_Fe3+_I2+_Fe2+(2)步骤中，试剂X是_。(3)步骤和的实验现象中，能说明中反应存在一定限度的实验现象是_。【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 1 (4). 2 (5). KSCN溶液 (6). ii中下层溶液紫红色，iii中加入KSCN溶液后显红色【解析】【分析】探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度，实际上就是证明反应后的混合溶液里既有I2生成，但Fe3没有完全反应还有剩余。据此解答。【详解】(1)反应中碘元素化合价从1价升高到0价，铁元素化合价从+3价降低到+2价，则根据电子得失守恒可知反