（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练7氧化还原反应（含解析）.docx

考点规范练7氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuOCuB.H2SO4H2C.FeFeCl2D.HNO3N22.(2018天津南开中学高三月考)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-3.(2018北京理综)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()选项AB实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色选项CD实验Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色4.已知2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+5.已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molC.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为61D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br26.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D.反应后溶液的酸性明显增强7.(2018山西临汾模拟)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平),下列叙述中正确的是()A.该反应中NO2-被还原B.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小D.横线上应填充的粒子是OH-8.(2018湖南岳阳模拟)已知反应:2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OFe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A.均是氧化还原反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7I2Fe2(SO4)3D.反应中0.1 mol还原剂失去电子数为0.5NA9.(2018河北衡水中学调研)将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 molL-1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A.0.05 molL-1B.0.1 molL-1C.0.2 molL-1D.0.3 molL-110.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A.17B.15C.19D.29二、非选择题(本题包括5个小题,共50分)11.(2018黑龙江齐齐哈尔高三测试)(8分)二氧化氯是黄绿色的气体,可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为:H2C2O4+NaClO3+H2SO4Na2SO4+CO2+ClO2+H2O回答下列问题:(1)配平上述反应的化学方程式。(2)该反应的还原产物是。(3)该反应每产生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶体(H2C2O42H2O) g。(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与(写一种)相同。(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,请写出此反应的离子方程式:。12.(8分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中,发生还原反应的过程是。(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(3)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。13.(12分)根据给定信息,完成氧化还原反应方程式。(1)(2017全国)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。用溶解氧瓶采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。该过程中发生反应的化学方程式为。(2)(2017全国)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:。(3)(2017江苏化学)4550 时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O,该反应的化学方程式为。NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。(4)(2016全国)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。(5)(2016江苏化学)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4-(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-,其离子方程式为。(6)(2016全国)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,该反应的离子方程式为。14.(2018山东实验中学模拟)(10分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,在生产、生活中有广泛应用。.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:MnO4-+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法错误的是(填序号)。A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为85C.生成2.24 L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 molD.还原性的强弱关系是Mn2+Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目。.在稀硫酸中,MnO4-与H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-2H+O2还原反应:MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O(3)若有0.2 mol H2O2参加此反应,转移的电子为 mol。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是(填化学式)。(4)已知:KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O(未配平),则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是mol。15.(12分)(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO42-等。写出该反应的化学方程式。向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。(2)将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式补充完整:Fe+1NO3-+Fe2+1NH4+(3)六价铬Cr()有剧毒,废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O72-的废水中,调节pHFe2+Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。5.D反应KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应中1mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为1mol2(5-0)=10mol,B错误;反应中还原剂为HCl,与氧化剂KClO3的物质的量之比为51,有部分HCl只表现酸性,C错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2,D正确。6.D本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”“c(NH4+)随反应进行逐渐减小”,据此可知NH4+为反应物,则N2为氧化产物,从而确定NH4+N2为氧化反应,从而确定ClO-Cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3ClO-+2NH4+N2+3H2O+3Cl-+2H+。反应中N元素化合价升高,被氧化,则N2为氧化产物,A错误;Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,消耗1mol氧化剂,转移电子2mol,B错误;由反应中得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,C错误;反应生成H+,溶液酸性增强,D正确。7.B反应中Mn元素的化合价由+7+2,所以MnO4-是氧化剂,NO2-作还原剂,亚硝酸根离子中N元素失电子化合价升高,在酸性条件下,生成硝酸根离子,根据转移电子数相等和质量守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O。亚硝酸根离子中N元素失电子化合价升高,被氧化,A项错误;根据离子方程式知,生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4,B项正确;该反应中氢离子参加反应,所以反应过程中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,C项错误;通过以上分析知,横线上应填充的粒子为H+,D项错误。8.B反应中无元素化合价变化,不是氧化还原反应,、均是氧化还原反应,A项错误;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16,B项正确;由反应知氧化性K2Cr2O7Fe2(SO4)3、由反应知氧化性Fe2(SO4)3I2,C项错误;反应中HI是还原剂,0.1molHI失电子0.1mol,D项错误。9.B3.48g四氧化三铁的物质的量是3.48g232gmol-1=0.015mol,与稀硫酸反应后溶液中亚铁离子的物质的量是0.015mol,与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价,依据得失电子守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.015mol6=0.0025mol,则其浓度为0.0025mol0.025L=0.1molL-1,B项正确。10.ANO2和NO的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为1mol,根据得失电子数目守恒,即有2n(Cu2S)1+n(Cu2S)8=1mol1+1mol3,解得n(Cu2S)=25mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂,一部分起酸性,因此n(Cu2S)n(HNO3)=25(2+45)=17,A项正确。11.答案(1)1211222(2)ClO2(3)12.6(4)HClO(答案合理即可)(5)2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-解析(1)根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式是H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O。(2)在该反应中氧化剂是NaClO3,所以反应生成的还原产物是ClO2。(3)根据反应的化学方程式可知,每产生2mol的ClO2,会反应消耗1mol的草酸,所以若该反应产生0.2molClO2,需要消耗草酸晶体0.1mol,其质量是0.1mol126gmol-1=12.6g。(4)二氧化氯具有强氧化性,能漂白有色物质,其漂白原理与HClO、Na2O2、H2O2相同。(5)二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,该反应的离子方程式是2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。12.答案(1)H2CrO4Cr(OH)3(2)或2Cr(OH)3+3O2+2H2O(3)3.36 L解析(1)该反应中,发生还原反应的过程是铬元素的化合价降低,故为H2CrO4Cr(OH)3。(2)该反应中O元素失电子,Cr元素得到电子,2molH2CrO4反应转移电子为2mol(6-3)=6mol。(3)由2H2CrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2+2H2O可知,生成3mol气体转移6mol电子,则转移了0.3mol电子,产生的气体的物质的量为0.363mol=0.15mol,其在标准状况下体积为0.15mol22.4Lmol-1=3.36L。13.答案(1)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S(3)4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2(4)4NO+3ClO2-+4OH-4NO3-+3Cl-+2H2O(5)2Fe2+BH4-+4OH-2Fe+B(OH)4-+2H2(6)Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3+3SO42-+4H2O(或Cr2O72-+8HSO3-2Cr3+3SO42-+5SO32-+4H2O)14.答