2019_2020学年高中化学第三章第一节弱电解质的电离综合训练新人教版必修.docx

弱电解质的电离一、选择题1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O答案C解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。2下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电答案D解析A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaSO4属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。3下列电离方程式中，正确的是()AH2S2HS2BNaHCO3NaHCOCNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH答案C解析H2S是二元弱酸，分步电离，(一般只写第一步：H2SHHS)所以A项错误；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO不能拆分，B项错误；CH3COOH为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D项错误。4下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质答案D解析液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。5下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电答案B解析A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。6甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A常温下，1 molL1甲酸溶液中的c(H)约为1102 molL1B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢答案A解析若能说明甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。A项，c(H)乙酸。在温度不变、浓度相等时，电离度：一氯乙酸乙酸，对于弱酸，浓度越大，电离度越小。本题选B。10HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSOD水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析由酸的电离常数数据可知，四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3。在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4HHSO，C项不正确。11下列关于稀盐酸与稀醋酸的说法正确的是()A相同浓度的两种溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)均为1103 molL1的两种溶液均稀释100倍，其c(H)均变为1105 molL1D稀盐酸中加入少量氯化钠、稀醋酸中加入少量醋酸钠后，两种溶液中c(H)均明显减小答案B解析稀盐酸和稀醋酸的浓度相同时，因HCl和CH3COOH的电离程度不同，故c(H)不同，A项错误；HCl和CH3COOH均为一元酸，等体积等浓度的稀盐酸和稀醋酸中和氢氧化钠的能力相同，B项正确；两种溶液稀释后，稀盐酸中c(H)1105 molL1，而CH3COOH的电离得到促进，其溶液中c(H)1105 molL1，C项错误；稀盐酸中加入少量氯化钠后c(H)不变，D项错误。12.在一定条件下，根据溶液导电性的变化，可以判断出电解质的强弱。已知溶液的导电性与溶液自由移动离子的浓度及其所带电荷有关。离子浓度越大，所带电荷越多，导电性就越强。如图是将KOH溶液分别加入到相同物质的量浓度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的导电性变化情况。下列说法正确的是()A虚线表示CH3COOH溶液，实线表示HCl溶液B由图可知，HCl溶液中加入KOH溶液后导电性将进一步增强C由图可知，加入KOH溶液到一定量后，导电性均会比原来强D若用NH3H2O溶液加入到HCl溶液中，则导电性变化如图：答案C解析两溶液浓度相同，HCl完全电离，刚开始导电性应比CH3COOH溶液的强，所以虚线应是HCl溶液，A项错误；盐酸中加入KOH溶液，因溶液体积增大，离子浓度减小，导电性减弱，B项错误；若用NH3H2O溶液加入到HCl溶液中，NH3H2O先与HCl反应生成强电解质NH4Cl，但溶液体积增大，所以导电性会下降，继续加入NH3H2O溶液，溶液导电性不会增强，D项错误；如果KOH溶液浓度较大，随着KOH溶液的加入，溶液的导电性可以比原溶液导电性强，C项正确。二、非选择题13今有盐酸醋酸硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。答案(1)a.bc(2)a.bc解析(1)a.H2SO4为二元强酸；HCl为一元强酸；CH3COOH为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH溶液的体积是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗NaOH一样多，所以。c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H)相等，所以溶液c(H)大的消耗体积要小，H2SO4与HCl的c(H)相等，而CH3COOH在反应中会电离产生H，所以消耗体积最小，所以。14蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。(1)写出甲酸在溶液中的电离方程式：_。(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为_。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_(填“正确”或“不正确”)。(3)已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K1.8104，H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011。下列说法正确的是()A向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象B25 时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大C向0.1 molL1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H)增大D向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H)减小答案(1)HCOOHHCOOH(2)叮咬初期，血液中的H浓度增大，导致产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确(3)D解析(1)HCOOH是一种弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HCOOHHCOOH。(2)蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，向人体血液中注入了HCOOH，增加了血液中H浓度，使H2CO3的电离平衡向生成CO2的方向移动，从而导致皮肤上出现小疱。一段时间后，小疱内的CO2和H2O作用重新达到电离平衡状态，血液中恢复原先的酸碱平衡而自行痊愈。由于稀氨水或肥皂水都是碱性溶液，能与HCOOH反应从而起到治疗作用。(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性大于H2CO3的酸性，所以向Na2CO3