2019_2020学年高中化学3.4离子晶体作业与测评新人教版必修.docx

第四节离子晶体一、选择题1下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是()A金刚砂(SiC)、金刚石和金BSi、SiO2和Na2SiO3C冰、干冰和冰醋酸DNaCl、MgCl2和AlCl3答案C解析金刚砂(SiC)、金刚石、Si、SiO2都属于原子晶体，金属于金属晶体，Na2SiO3、NaCl和MgCl2都属于离子晶体，AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都属于分子晶体。2下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强答案A解析稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但它不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活动性不一定越强，例如氮气。3下列说法中正确的是()A固态时能导电的晶体一定是金属晶体B熔融态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案D解析固态时能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨晶体、硅晶体都能导电，A错误；熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，金属晶体熔融态时也能导电，B错误；水溶液能导电的晶体不一定是离子晶体，一些分子晶体也具有此性质，如氯化氢的水溶液就能导电，C错误；固态不导电而熔融态能导电，这是离子晶体区别于其他晶体的本质特征，D正确。4下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质C强酸 D强碱答案D解析强碱由金属离子和OH构成，故为离子晶体。5在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断答案A解析使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。6离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl答案C解析离子晶体中，离子键越强，晶体熔点越高，而离子所带电荷越高，半径越小，离子键越强。Ca2、O2、Ba2都带2个电荷；Na、Cl、K只带1个电荷，r(Ca2)r(Ba2)，r(Na)BaONaClKCl。7下列说法正确的是()ANa2O2晶体中，阴阳离子个数比是11BNaCl晶胞中有1个Na和1个ClCCaF2晶体中，Ca2和F的配位数之比为12DCsCl晶胞中，Cl的配位数是8答案D解析Na2O2晶体中阳离子是Na，阴离子是O(看作原子团)，阴、阳离子个数比为12；在NaCl晶胞中，根据均摊法，有4个Na和4个Cl；从CaF2化学式组成来看，Ca2和F的配位数之比是21。8氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为()A861 B431C161 D131答案D解析在此晶体的晶胞中有A：81(个)，有B：63(个)，有C：1(个)，即ABC131。9已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P，它们的晶格能分别为923 kJmol1、786 kJmol1，下列有关说法中不正确的是()AQ的熔点比P的高B若P是NaCl，则Q一定是NaFCQ中成键离子核间距较小D若P是NaCl，则Q可能是NaBr答案D解析Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔点比P的高，A项正确；因F的半径比Cl的小(其他卤素离子的半径比Cl的大)，故NaF的晶格能强于NaCl的，故B项正确，D项错误。因Q、P中成键离子均为一价离子，电荷数相同，故晶格能的差异是由成键离子核间距决定的，晶格能越大，表明核间距越小，C项正确。二、非选择题10NaCl晶体模型如下图所示：(1)在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引_个Cl，每个Cl周围也同时吸引着_个Na；在NaCl晶胞中含有_个Na、_个Cl，晶体中每个Na周围与它距离最近且相等的Na共有_个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是_。A它是六方紧密堆积B相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C与氯化铯晶体结构相同D每个Na与6个Cl作为近邻答案(1)664412(2)D解析(1)在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个，因此一个晶胞中共含有4个Na；8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl相当于1个，6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个Cl。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个。(2)氯化钠晶体是面心立方堆积，故A错误；相邻的正负离子核间距不等于正负离子半径之和，故B错误；氯化铯晶体结构呈体心立方堆积，故C错误；氯化钠晶体中以Na为中心向三维方向伸展，有6个Cl近邻，故D正确。11离子晶体溴化钠、氯化钠和氧化镁的核间距和晶格能(部分)如下表所示。(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能_(填“大”或“小”)，主要原因是_。(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是_。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_。答案(1)小NaBr比NaCl中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大解析(1)离子半径越小，晶格能越大，核间距N