2019_2020学年高中化学4.1原电池作业与测评新人教版必修.docx

原电池一、选择题1理论上不能设计为原电池的化学反应是()ACH42O2=CO22H2OBHNO3NaOH=NaNO3H2OC2H2O2=2H2OD2FeCl3Fe=3FeCl2答案B解析只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，由此分析知B不能设计为原电池。2下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是()答案C解析原电池工作时，负极本身可能失去电子变成离子进入电解质溶液中，导致负极质量减轻，A项错误；若电解质溶液中金属阳离子在正极上得到电子析出，则正极质量增大，但燃料电池工作时，正极质量不变，B项错误，C项正确；电解质可能不参与电极反应，D项错误。3下图中能组成原电池产生电流的是()答案B解析A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn2e=Zn2，2H2e=H2；C项中酒精不是电解质，故不是原电池。4下列装置可以构成原电池的是()答案C解析原电池构成的条件是：具有活泼性不同的两个电极，合适的电解质溶液，形成闭合回路，能自发地发生氧化还原反应。两极活泼性相同，A项错误；蔗糖溶液不是电解质溶液，B项错误；没有构成闭合回路，D项错误。5将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢答案C解析图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn2e=Zn2，正极(Cu)：2H2e=H2，形成的原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn2H=Zn2 H2，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca答案B解析利用原电池原理判断正、负极，进而判断金属活动性的相对强弱。根据原电池原理，作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，溶液中的H在正极上得电子生成H2，因此可依次作出如下判断：活动性ab，cd，ac，db，综合得到结论：金属活动性顺序为acdb，所以B项正确。根据电极变化情况确定原电池的正、负极：某一电极若不断溶解或其质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为原电池的负极。若某一电极上有气泡产生，或电极的质量不断增加，该电极发生还原反应，则此电极为原电池的正极。7可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：Br22e=2Br，2Br2e=Br2，Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn。其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A和 B和C和 D和答案C解析放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。二、非选择题8已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_。(若不能，后两空不填)答案(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀(2)能Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2解析(1)当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。(2)因为FeCl3能与Cu发生