2019届高中化学专题06氧化还原反应练习.docx

专题06 氧化还原反应练习1、下列微粒中，只有氧化性的是()S2-Fe2+Fe3+SH+Na+MgABCD【答案】C【解析】元素在最高价时只有氧化性。S2-在最低价态，Fe2+处于中间价，Fe3+在最高价态，S在中间价态，H+在最高价态，Na+在最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。2、已知反应2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是()A该反应是置换反应B该反应中FeCl3作还原剂C还原性：CuFe2+D氧化性：CuCl2FeCl3【答案】C【解析】该反应是氧化还原反应，因有单质参加反应，没有单质生成，所以该反应不是置换反应，A项错误；该反应中FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂，B项错误；由反应可知还原性：CuFe2+，氧化性：FeCl3CuCl2，C项正确、D项错误。3、下列变化中，加入还原剂才能实现的是()ANa2ONaOHBH2SO4H2CCuOCuSO4DSO2SO3【答案】B【解析】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。A、C中不变价，B中化合价降低，D中化合价升高。4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBr-Br2【答案】D【解析】A项，HClH2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。5、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2I-Fe2+Br-Cl-。由此判断下列反应不能发生的是()A2Fe3+SO2+2H2OS+4H+2Fe2+B2Br-+S+4H+SO2+Br2+2H2OC2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D2Fe3+2I-2Fe2+I2【答案】B【解析】此题可根据氧化还原反应强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断反应能否发生。A项反应中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，且与已知条件还原性SO2Fe2+相符，故A中反应能发生。同理C、D项中反应也能发生，而B项中因还原性SO2Br-，故反应不能发生。6、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用大理石制生石灰B用铝土矿（Al2O3）制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉DCO与Fe2O3反应炼铁【答案】A【解析】A. 大理石的主要成分是碳酸钙，加热分解生成氧化钙和二氧化碳气体，各元素的化合价没有发生变化，A项错误；B. 用铝土矿（主要成分为Al2O3）制金属铝，反应前后铝的化合价变化为：+30，发生了氧化还原反应，B项正确；C. 氯气和消石灰制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价发生改变，发生了氧化还原反应，C项正确；D. CO与Fe2O3反应炼铁，其化学方程式为：，D项正确。7、铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【答案】C【解析】铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，硫酸锰（MnSO4）溶液，溶液显紫色，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2（氧化产物）的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3KMnO4H2O2I2，故C正确。8、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是：ALiH跟水反应后得中性溶液BLiH中氢离子可以被还原成氢气CLiH中氢离子半径比锂离子半径小DLiH在化学反应中是一种强还原剂【答案】D【解析】A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2+LiOH，反应后溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，即LiH中氢离子可以被氧化成氢气，故B错误； C、LiH中氢离子与锂离子核外均是2个电子，核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，氢离子半径比锂离子半径大，故C错误；D、LiH+H2O=H2+LiOH反应中，LiH中H元素化合价升高，LiH是还原剂，H2O中H元素化合价降低，是氧化剂，故D正确。9、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D2F2+ 2H2O = 4HF + O2【答案】A【解析】A. 在反应2Na+2H2O2NaOH+H2氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，A选；B. 在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中只有氮元素的化合价发生变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B不选；C. 在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中氧元素元素的化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，C不选；D. 在反应2F2+2H2O4HF+O2中氧元素化合价升高，失去电子被氧化，水是还原剂，D不选。10、铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是( )AAl是还原剂BFe2O3 发生氧化反应CFe是电解质D当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子【答案】A【解析】A.反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故A正确；B.Fe2O3中Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，发生还原反应，故B错误；C.Fe是金属单质，即不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D.Fe元素化合价由+3价降低到0价，所以生成1molFe时，转移3mol电子，故D错误。11、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A该反应中的还原剂为KNO3B该反应中C被还原C若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化【答案】D【解析】A. 反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C，氧化剂是S和KNO3，故A项错误；B. C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B项错误；C. 消耗32 g S即1 mol S，则根据化学方程式可知会消耗3 mol C，所以转移电子数为(40)3 mol=12 mol，故C项错误；D. 生成标准状况下22.4 L气体时，即1 mol气体，根据化学方程式的计量数之比等于对应物质的物质的量之比可知，会生成1 mol = 0.25 mol氮气，根据关系式S2KNO3 N2可知，有0.25mol S和0.5mol KNO3参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则共有0.75 mol物质被还原，故D项正确。12、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3 = K2O5Na2O16N2下列说法正确的是AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，也是还原产物C每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被还原的N的物质的量为3 mol【答案】B【解析】AKNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；BKNO3中N元素的化合价由+5价降低为0价，NaN3中N元素的化合价由-价升高为0价，只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B正确；C由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，但状况未知，不能计算生成氮气的体积，故C错误；D65 g NaN3的物质的量为=1mol，转移电子1mol电子，被还原的N的物质的量为=0.2mol，故D错误。13、某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应中Cl为氧化产物B消耗1mol还原剂，转移6mol电子CNH4+被ClO氧化成N2D反应后溶液的酸性减弱【答案】C【解析】反应的方程式应为3ClO-+2NH4+2OH-=N2+5H2O+3Cl-，A.由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正确；D.反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误。14、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3H2SO42ClO2+2Na2SO4H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A生成1 mol ClO2，转移电子数为2 NAB该反应为复分解反应CH2SO4发生氧化反应DNaClO3是氧化剂【答案】D【解析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A. 氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1mol ClO2，转移电子数为1 NA，故A项错误；B. 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C. 硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D. 氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项正确。15、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应：TiCl42Mg=Ti2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（）ATiCl4是还原剂BMg得到电子CTiCl4发生氧化反应DMg被氧化【答案】D【解析】A、TiCl42Mg= Ti2MgCl2，Ti元素化合价由+4降低为0，所以TiCl4 是氧化剂，故A错误；B、Mg元素化合价由0升高为+2，金属Mg失电子，故B错误；C、Ti元素化合价由+4降低为0，TiCl4发生还原反应，故C错误；D、Mg元素化合价由0升高为+2，Mg 被氧化，故D正确。16、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )AFe2的还原性强于Mn2BMnO4是氧化剂，Fe3是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D生成1mol水时，转移2.5mol电子【答案】A【解析】A项，Fe2化合价升高，是还原剂，Mn2是还原产物，还原性：还原剂还原产物，故A项正确；B项，MnO4化合价降低，是氧化剂，Fe3是氧化产物，故B项错误；C项，锰元素由+7价降至+2价，铁元素由+2价升至+3价，根据得失电子守恒，MnO4、Mn2的系数为1，Fe2、Fe3的系数为5，根据电荷守恒，H+的系数为8，根据质量守恒，H2O的系数为4，所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5，故C项错误；D项，根据离子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，生成4mol水时转移5mol电子，所以生成1mol水时，转移1.25mol电子，故D项错误。17、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 （ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应C通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【答案】B【解析】A.滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；B.发生2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故B错误；C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故C正确；D.2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+ I2，SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2 ，故D正确。18、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应【答案】B【解析】A、反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2还是还原产物，故A错误；B、反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI2NH3(l)NH4INH2At是非氧化还原反应，故C错误；D、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI2NH3(l)NH4INH2At是非氧化还原反应，故D错误。19、国产航母 001A 等舰艇的船底都涂有含 Cu2O 的防污涂料，制备 Cu2O 的一种方法为：Zn2CuSO42NaOH=Cu2OZnSO4Na2SO4H2O。该反应的下列说法正确的是AZn 得到电子BCuSO4 被氧化CCuSO4 是氧化剂DNaOH 是还原剂【答案】C【解析】A. Zn由0价变成+2价，失电子，故A项错误；B. CuSO4转化为Cu2O，其中铜元素由+2价降低到+1价，被还原，而不是被氧化，故B项错误；C. 硫酸铜中铜元素的化合价降低，是氧化剂，故C项正确；D. NaOH中各元素化合价未变，既不是氧化剂，也不是还原剂，故D项错误。20、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3IFe2+NO BIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NO DNOFe2+H2SO3I【答案】A【解析】依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中还原性I- Fe2+，反应H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中还原性H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中还原性Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选A。21、下列变化过程属于还原反应的是AHClCl2 BH2SO3SO2 CFe(OH)3Fe2O3 DCuOCu【答案】D【解析】还原过程，化合价降低的过程。A. HClCl2，化合价从-1到0，化合价升高，A项不符合题意；B. H2SO3SO2，化合价从+4到+4，化合价不变，B项不符合题意；C. Fe(OH)3Fe2O3，化合价从+3到+3，化合价不变，C项不符合题意；D. CuOCu，化合价从+2到0，化合价降低，D项符合题意。22、钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法错误的是ACl2是氧化剂BCO是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2mol【答案】D【解析】A项、反应中Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；B项、反应中，C元素的化合价升高，C做还原剂，CO是氧化产物，故B正确；C项、反应中，氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C正确；D项、当2mol C参加反应时，转移电子数目为2mol（2-0）=4mol，故D错误。23、下列变化过程发生还原反应的是A BC D【答案】C【解析】A过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BCl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；CN元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；DFe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选。24、Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2。下列说法正确的是 （ ）A该反应属于复分解反应B氧气是还原产物C反应中银做氧化剂D若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol【答案】D【解析】A. 反应物和生成物中均含有单质，因此该反应不属于复分解反应，A错误；B. 氧元素化合价从2价升高到0价，失去电子被氧化，所以氧气是氧化产物，B错误；C. 银元素化合价从0价升高到+1价，失去电子被氧化，则反应中银做还原剂，C错误；D. 氯元素化合价从+1价降低到1价，得到2个电子，则生成1mol氧气转移8mol电子，所以若生成2.24L（标准状况）O2，即0.1mol氧气时，反应中转移的电子是0.8mol，D正确。25、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应的化学方程式不正确的是()A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-2Fe2+I2【答案】A【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3Cl2FeCl3I2，可推知还原性强弱顺序I-Fe2+Cl-Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I-后氧化Fe2+，所以A选项错误。