云南省勐腊县第一中学2018_2019学年高二化学12月月考试题.docx

云南省勐腊县一中2018年秋季学期12月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列有关认识正确的是()A 各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n1D 各能层含有的电子数为2n22.元素周期表中，非金属元素存在的区域为()A 只有s区B 只有p区C s区、d区和ds区D s区和p区3.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一()A 宇宙原子总数的88.6%是氢B 地球上的元素绝大多数是金属C 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D 宇宙中存在极少量稀有气体分子4.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH5.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()AI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)6.下列表示式中错误的是()A Na的电子式：B Na的结构示意图：C Na的电子排布式：1s22s22p63s1D Na的简化电子排布式：Ne3s17.下列能层的能量由低到高的顺序是()A K、M、N、LB M、N、Q、PC L、M、N、OD M、N、P、O8.下列离子半径的大小顺序正确的是( ) Na X2：1s22s22p63s23p6 Y2： 2s22p6 Z：3s23p6A B C D 9.下列说法中正确的是()A 处于最低能量的原子叫做基态原子B 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D 3d轨道能量小于4s10.CH，CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B CH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形C CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D CH与OH形成的化合物中含有离子键11.下列叙述中正确的是（）A NH3、CO、CO2都是极性分子B CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子13.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物14.根据等电子原理，下列分子或离子与SO有相似结构的是( )A PCl5B CCl4C NF3D NH315.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是()A CF4B CH4C NHD H2O16.下列各微粒中属于等电子体的是（）A N2O4和NO2B SO2和O3C CO2和NO2D C2H6和N2H417.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ( )BF3CH2=CH2CHCH NH3 CH4A B C D 18.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A H2SO4和H2SO3B (HO)2RO2和(HO)2RO3C HNO3和HNO2D H2SiO3和H4SiO419.下列关于晶体的叙述中错误的是（）A 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子B NaCl晶胞中共有4个Na+和4个ClC 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子20.金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子 阴离子A 只有B 只有C D 21.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（）A CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B 在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D 在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合22.下列关于晶体的说法一定正确的是()A 第A族碱金属元素与A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B 晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C 离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个23.在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是()A 原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B 原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C 原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D 1 mol原子晶体干冰中含2 mol CO键24.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A 4：1B 1：1C 2：1D 1：225.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A 易导电B 易导热C 易腐蚀D 有延展性26.判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是()A 从外形上判断B 从导电性能上判断C 从各向异性或各向同性上判断D 从有无一定的熔点来判断27.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A LaNi5B LaNiC La4Ni24D La7Ni1228.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)G位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。30.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉试推测Ni（CO）4易溶于下列a水 b四氯化碳 c苯 d硫酸镍溶液（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形 bV形；三角锥形c直线形；平面三角形 dV形；平面三角形31.根据题图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为_，每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为_，距离为_，每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为_，距离为_，每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为_。32.下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知AD的原子序数依次增大请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）（1）写出C原子的电子排布图（2）A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发（4）ABC的结构式是向其中插入一个D原子，若形成配位键（用表示）则ABCD的结构式为分子中C的原子的杂化类型是；若无配位键则ABCD的结构式为分子中D原子的杂化类型为（5）BD2的电子式是将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为，分子中C原子的杂化类型是（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）33.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫；（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；（3）X的常见氢化物的空间构型是；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q和Y形成的分子的电子式是_，属于分子（填“极性”或“非极性”）。答案解析1.【答案】A【解析】各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n1时，它只有一个s能级，当n2时，含有两个能级分别为s、p能级，B、C不正确；每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子；D不正确。2.【答案】D【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。3.【答案】A【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过140亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。4.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、pz能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。5.【答案】A【解析】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)，A正确。6.【答案】A【解析】因为Na失去了最外层电子，其离子符号即是它的电子式。7.【答案】C【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，C正确。8.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是S2、O2、Cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有、；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。9.【答案】A【解析】A项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误； C项，不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p能级的轨道数相同，错误； D项，电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，错误。10.【答案】C【解析】A项，CH为8e，CH3为9e，CH为10e；B项，三者为三角锥形；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。11.【答案】B【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子，H2O为V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的稳定性依次减弱。12.【答案】A【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型为三角形，极性抵消，故为非极性分子。13.【答案】D【解析】D项属于共价化合物。14.【答案】B【解析】原子数为5，价电子数为34的是CCl4。15.【答案】C【解析】能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，只有C项符合题意。16.【答案】B【解析】A，N2O4和NO2，原子数目不相同，不是等电子体，故A错误；B，SO2和O3价电子数分别为18和18，原子数均为3，所以属于等电子体，故B正确；C，CO2和NO2原子数目相同，价电子数分别为16和17，不属于等电子体，故C错误；D，C2H6和N2H4，原子数目不相同，不是等电子体，故D错误17.【答案】A【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp3杂化。18.【答案】B【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。19.【答案】C【解析】A，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数4，钠离子个数4 ，故B正确；C，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故C错误；D，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有380.5=12 个金属原子，故D正确；20.【答案】C【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。21.【答案】D【解析】A二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误； BCO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误； CCO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误； DCO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；故选D。22.【答案】D【解析】Na、Cs与Cl形成的化合物NaCl，CsCl为离子晶体，NaCl的配位数为6，CsCl的配位数为8，A项错误；金属晶体中存在阳离子和自由电子，但没有阴离子，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体不含共价键，C项错误。23.【答案】B【解析】解析已制得原子晶体干冰，所以应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以B正确。24.【答案】B【解析】利用均摊法进行计算，由图可知Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，X离子位于8个顶点，数目为 1，Y离子位于此晶胞的中心，数目为1，所以阴、阳离子个数比是1：125.【答案】C【解析】大多金属易被腐蚀，是因为金属原子易失去电子。26.【答案】C【解析】判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是从结构上判断，晶体的结构决定了晶体具有各向异性或各向同性。27.【答案】A【解析】根据上述物质的结构知La原子的数目为：1223，而Ni原子的数目为：126615，所以La与Ni的原子个数比为31515。28.【答案】B【解析】由表可知：AlCl3、BCl3、CO2是共价化合物且形成分子晶体；SiO2是原子晶体；其他是离子晶体。29.【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)第Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第B族。30.【答案】（1）CO；CN；bc；（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；（3）d【解析】（1）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为CO，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2，CN，CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体；Ni（CO）4中Ni采取sp3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于