云南省永仁县第一中学2019届高三化学11月月考试题.docx

云南省永仁县第一中学2019届高三化学11月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是 ()A 该反应属于置换反应B N2H4是氧化剂C N2O4是还原剂D N2既是氧化产物又是还原产物2.下列关于硫的说法正确的是()A 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧位于同一主族，它们都有2、4和6价D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产的是三氧化硫3.下列物质的分类结果全部正确的是()A NO2酸性氧化物Na2O2碱性氧化物Al2O3两性氧化物B 汽油混合物胆矾纯净物HD单质C 纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐D 液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质4.下列解释事实的方程式不正确的是()A 测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB 将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=Cu22ClD Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H25.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A 反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为316.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。则正确的鉴别顺序是()A B C D 7.如图是铝热反应(2AlFe2O3Al2O32Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A a为镁条B b为氧化铁与铝粉的混合物C 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D 还原剂与氧化产物的物质的量之比为12分卷II二、填空题( 8.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为_(填字母)。a氨水 b氢氧化钠溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，1价的Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h。实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。9.已知溶液中，还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a点处的氧化产物是_(填离子符号，下同)，还原产物是_，a点对应的离子方程式为_。(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为_mol，此时反应的离子方程式是_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。10.工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：(1)已知中只有三个反应，其中两个反应是MnOH2SO4=MnSO4H2OFeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成第三个反应：MnO2FeSO4_=MnSO4_(2)沉淀A、B的化学式分别是_。(3)滤液X中的溶质有_；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有_。(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD【化学选修：有机化学基础】15分12.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应 B加成反应C缩聚反应 D氧化反应(2)写出化合物C所有可能的结构简式_。(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。()写出有机物的结构简式：D：_，C：_，E：_。()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。()变化过程中的属于_反应，属于_反应。答案解析1.【答案】D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。2.【答案】B【解析】氧没有4和6价，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫。3.【答案】B【解析】NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD是氢气，属于单质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。4.【答案】C【解析】A项，若NH3H2O完全电离，则0.1 molL1氨水的pH应为13，测得其pH为11，则NH3H2O部分电离，其电离方程式为NH3H2ONHOH，正确；B项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H2，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，用作导电实验的CuCl2溶液，CuCl2发生了电离，其方程式为CuCl2=Cu22Cl，灯泡发光，CuCl2发生了电解反应，其方程式为Cu22ClCuCl2；D项，Al可与强碱溶液反应放出H2，正确。5.【答案】C【解析】由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2)和1.2 mol(此时只产生Fe3)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得xy0.4，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。6.【答案】B【解析】鉴别物质时可以直接利用物质的特征性质，本题中可以通过观察溶液颜色，判断呈棕黄色的溶液为FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做试剂，可鉴别出NaOH溶液，再用NaOH溶液鉴别出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做试剂可检验出Ba(NO3)2溶液，剩下的为KCl溶液。7.【答案】A【解析】B中b为氯酸钾 ；C中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个；D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为21；选A。8.【答案】(1)b、c(2)稳定Cu2O2H=Cu2CuH2O不稳定(3)gfbcde(b、c位置可互换)没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸【解析】(1)为证明Cu(OH)2显两性，须分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明Cu(OH)2显两性，应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。(2)将CuO粉末加热至1 000 分解为Cu2O，说明1 000 下Cu2O比CuO更稳定。Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)氨气还原CuO的实验，A用以制取氨气，经D碱石灰干燥，在B中反应，反应后的气体经C洗去剩余的氨气，用E收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为agfbcdeh(b、c位置可互换)。分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，另有水生成，化学方程式为3CuO2NH33CuN23H2O。装置C的球形漏斗可防止因氨气极易溶于水而导致倒吸。9.【答案】(1)SOIIO3HSO=I3SO3H(2)1.2IO5I6H=3I23H2O(3)1.12或0.4(4)2IO5HSO=I25SOH2O3H【解析】(1)根据还原性为HSOI，氧化性为IOI2SO，可知NaHSO3和KIO3反应时，氧化产物为SO，还原产物不是I2而应是I。(2)根据得失电子数守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol电子，相应的KIO3变成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液时，还原产物为I，当NaHSO3完全反应后，KIO3再氧化I为I2。(3)分两种情况进行计算，当KIO3滴入量较少时，n(I)n(KIO3)，当滴入量较多，恰好全部转化为I，需要1 mol KIO3，产生1 mol I，再消耗0.6 mol I，需要0.12 mol KIO3。(4)反过来滴加，不可以产生I，溶液中过量的KIO3会将I氧化为I2。10.【答案】(1)122H2SO411Fe2(SO4)32H2O(2)SFe(OH)3(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精灯(4)5：1【解析】(1)根据题意，反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根据所给反应方程式和转化关系可知沉淀A为硫单质，滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO调节溶液的pH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y为MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系式，2S2FeSO4MnO2，n(MnO2)n(S)1.5 mol；n(MnSO4H2O)1.9 mol，根据锰元素守恒可知n(MnO)1.9 mol1.5 mol0.1 mol0.3 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为5：1。11.【答案】（1）；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）【解析】（1）CO2CS2中只含有极性键，分子都是直 线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；NaCl是由钠离子和氯离子构成，Na是由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；乙醇乙醇中中羟基氢一羟基上的氧原子能形成氢键；NaCl （NH4）2SO4都是由阴、阳离子构成的离子晶体；Si 金刚石都是由原子构成的原子晶体；晶体的熔点：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，Na的熔点低于100，所以熔点高到低的顺序为：；（2）A，固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B，能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C，固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D，固态、液态时均不导电，熔点为3 500，属于原子晶体；（3）由晶胞结