云南省玉溪市通海县第三中学2019届高三化学10月月考试题.docx

云南省玉溪市通海县第三中学2019届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()A 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O24NO6H2OB 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.下列有关说法中不正确的是()A8Be与9Be的核内中子数均为4B Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强C Be的金属性强于BD 铍的原子半径比镁小4.有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A 肯定有Al3、Mg2、NH、ClB 可能有K、Cl、MnOC 肯定有Al3、Mg2、SOD 肯定有K、HCO、MnO5.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a17C Z的原子序数可能为a31D X、Y、Z一定为短周期元素6.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 ()A Fe(OH)3Fe2O3B Fe(OH)2Fe2O3C Fe(OH)2Fe(OH)3D Fe(OH)2Fe3O47.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A Fe(OH)3Fe2O3B Fe(OH)2Fe2O3C Fe(OH)2Fe(OH)3D Fe(OH)2Fe3O48.常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出A的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液E中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若A、B混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为_。9.如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：反应的化学方程式为_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化学方程式表示)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_。检验NH3是否收集满的实验方法是_。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。10.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，不用填写)：_整个过程中的还原剂是_。把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。【化学选修：物质结构与性质】15分11.四种常见元素的性质或结构信息如下表试根据信息回答有关问题（1）写出B原子的电子排布式（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在的分子中有个键和个键化学选修：有机化学基础】15分12.I已知：烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4，与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是；（2）写出CD反应的化学方程式：；（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是；由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：（4）反应中所加试剂是； 的反应类型是；（5）写出G的结构简式：；（6）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：。属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子答案解析1.【答案】A【解析】反应生成的NO是大气污染物，故该反应不是液氨作为清洁能源的反应原理，A错误；液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏，B正确；氨气的相对分子质量小于空气，因此氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1，C正确；氢气是可燃性气体，燃烧易发生爆炸，因此氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，D正确。2.【答案】C【解析】A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。3.【答案】A【解析】8Be与9Be的质子数均为4，中子数不同，A错误；铍的金属性比镁弱，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B正确；铍是第A族元素，金属性比同周期第A族的硼强，C正确；铍和镁是同主族元素，铍的原子半径比镁小，D正确。4.【答案】C【解析】溶液无色，可排除MnO。由白色沉淀部分溶解可断定同时含有Al3、Mg2。由有白色沉淀产生可断定存在SO。5.【答案】D【解析】X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17，Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a31。6.【答案】B【解析】铁与稀硫酸生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为3，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。7.【答案】B【解析】上述过程可表示为FeOFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3。故白色沉淀为Fe(OH)2，红棕色残渣为Fe2O3。8.【答案】(1) Na2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)COCO2H2O=2HCO(4)12【解析】解题的基点：重在找到突破口，常见化合物A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为Na的化合物，A在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测A为Na2O2；由于C为气体单质，且是A、B的混合物加热反应而来，推测C可能为O2，能与Na2O2反应生成O2的常见物质是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B为Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体D，那么D为CO2；溶液E为Na2O2与水反应生成的氢氧化钠。9.【答案】(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O减小空气对流，使NH3充满试管不能CaCl28NH3=CaCl28NH3(2)CaOH2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3H2ONH3H2O用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满(其他合理答案也可)(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小【解析】(1)A图所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口；CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能与NH3发生反应：CaCl28NH3=CaCl28NH3，故不能用无水CaCl2来吸收氨气中的水蒸气。(2)虽然一水合氨与生石灰不反应，但是生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3H2ONH3H2O。用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。10.【答案】(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58【解析】(2)根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，Br2溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能继续氧化Br2生成HBrO3，因此氧化性HBrO3Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3。根据题意，发生的反应为2KICl2=2KClI2，I25Cl26H2O=2HIO310HCl。因此存在关系式：3Cl2HIO3KIO3I。3Cl2 I322.4 L 127 gV(Cl2)1 000 kg20103gkg1则，解得V(Cl2)10.58 L。11.【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）高，氨气分子之间存在氢键（3）低，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体（4）Cu（NH3）4SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子Cu（NH3）42+与外界离子SO42之间以离子键相结合（5）；3，2【解析】A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2；（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为Cu（NH3）4SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子Cu（NH3）42+与外界离子SO42之间以离子键相结合；（5）、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，在的分子中有2个单键、1个三键，单键为键，三键中有1个键、2个键，故分子中含有3个键、2个键。12.【答案】（1）C12H16O 1丙醇（或正丙醇）（2）（3）（CH3）2C=C（CH3）2（4）氢气和催化剂 加成反应（5）（6）（任意2种）【解析】I利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，BC发生催化氧化反应，所以C为CH3CH2CHO，CD为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，由B、E结构及信息可知，A为（1）由上述分析可知，A的分子式为C12H16O，B为CH3CH2CH2OH，名称为1丙醇（或正丙醇）；（2）CD反应的化学方程式为：；（3）链烃M的相对分子质量比B多24，则M相对分子