考研分析化学题库.doc

=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=考研分析化学题库0303OH-的共轭酸是-() (A) H+ (B) H2O (C) H3O+(D) O2- 0302 HPO42-的共轭碱是-() 0301在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-() (A) KaKb=1(B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 0304在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-() (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH- 0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-() (A) NaCl(B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 0308相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(大至小)的顺序是-() (已知 H2CO3 pKa1 = pKa2 = H2SpKa1 = pKa2 = H2C2O4 pKa1 = pKa2 = ) (A) CO32-S2-C2O42- (B) S2-C2O42-CO32- (C) S2-CO32-C2O42- (D) C2O42-S2-CO32- 0309水溶液呈中性是指-(A) pH = 7(B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 0310在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数-() (A) 愈大 (B) 愈小(C) 无影响 (D) 先增大后减小 0311在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是-(A) ?(HC2O4-) ?(H+) ?(C2O42-) (B) ?(H+) ?(HC2O4-) ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) ?(HC2O4-) ?(H+) (D) ?(HC2O4-) ?(C2O42-) ?(H+) ) ) (A) HCN-NaCN(B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO-(D) H3O+-OH- 0312/L AlCl3溶液的离子强度为-(A) mol/L(B) mol/L (C) mol/L(D) mol/L 0313含 mol/L mol/L mol/L NaCl溶液中的离子强度为-()(A) mol/L (B) mol/L(C) mol/L (D) mol/L 0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = /L, 则该溶液的离子强度为-() (A) mol/L(B) mol/L (C) mol/L(D) mol/L 0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-() (A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42- 0306以下表述中错误的是-( (A) H2O作为酸的共轭碱是OH- (B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+ (C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱 (D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强) ) 0315影响平衡常数的因素是-() (A) 反应物和产物的浓度(B) 溶液的酸度 (C) 温度(D) 催化剂 0316在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Ka将-() (A) 增大(B) 减小 (C) 无影响(D) 减小至一定程度后趋于稳定 0317在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数KCa将-() (A) 增大(B) 减小 (C) 不变(D) 减小至一定程度后趋于稳定 0318一元弱酸的解离常数的两种形式标准平衡常数KMa与混合常数Ka,它们的关系是-() (A) KM(B) KMa Ka aH2AsO4-(D) H3AsO4 HAsO42- 0329已知EDTA的各级解离常数分别为、和, 在pH = 的溶液中, EDTA最主要的存在形式是-() (A) H3Y-(B) H2Y2-(C) HY3-(D) Y4- 0330已知: H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = , 调节磷酸盐溶液的pH至时,其各有关存在形式浓度间的关系是-() (A) HPO42- H2PO4- PO43- (B) HPO42- PO43- H2PO4- (C) H2PO4- HPO42- H3PO4 (D) H3PO4 H2PO4- HPO42- 0331今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = /L, 则三种溶液的pH的关系是-() 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是、; pKa(NH4+) = (A) a = b = c(B) a c(D) a = b 0335用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 时,溶液的简化质子条件为-()(H3PO4的pKa1pKa3分别是、) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 0336于60 mL /L Na2CO3溶液中加入40 mL /L HCl溶液,所得溶液的简化质子条件是-() (A) H2CO3 = HCO3-(B) HCO3- = CO32- (C) H2CO3 = CO32-(D) H2CO3 = H+ 0337 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-()(A) Ag+ = NH3 = mol/L(B) 2Ag+ = NH3 = mol/L(C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = mol/L(D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = mol/L 0338NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-() (已知H3PO4的pKa1pKa3分别是,;NH3的pKb为) (A) NH4+H2PO4- = NH3 +H3PO4(B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42- (C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH-(D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+0339丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = , pKa2 = , 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 0340已知H2CO3的pKa1 = , pKa2 = , 则Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 0341H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = , 则PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为, , , 则其质子化0346某二元弱酸H2A的pKa1 = , pKa2 = , 请填写以下情况的pH。 2-2-H2A = HA- HA-为最大值 H2A = A HA = A 0347亚磷酸(H3PO3)的pKa1和pKa2分别是和, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三种。请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。 pH = pH = pH = pH 0348已知NH3的Kb=10-5, 当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=时, 该溶液中 NH3/NH4Cl为_。 0349 ?pH为的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1 = , pKa2 = , pKa3 = ), 磷酸盐存在的常数K1 = _, K2 = _, 累积质子化常数?2 = _, 主要形式为_和_; 其浓度比为_。 ?3? = _。 0350 0 343比较以下各对溶液的pH大小(用符号 、 = 、0459HCl与HAc混合液的质子条件式是 H+ = c(HCl)+Ac- 1.用最简式 H+ = c(HCl) = 20/40 = (mol/L) pH= Kac(HAc)此时Ac- = = H+= (mol/L)0460 mol/L NaOH与 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = ) 0461用 mol/L NaOH溶液滴定 mol/L H2SO4,计算滴定分数T 分别为 0 和 时溶液的pH (H2SO4的pKa2 = )。 0462用 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = , 希望滴定终了时溶液pH下降不到。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc3H2O和多少毫升冰醋酸cHAc(l) = 17 mol/L? pKa(HAc) = , Mr(NaAc3H2O) = 136 0463用 mol/L EDTA滴定25 mL pH为的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少? pKb(CH2)6N4 = , Mr(CH2)6N4 = 140 0464需要制备200mL pH = 的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升 mol/L氨水? pKb(NH3) = , Mr(NH4Cl) = 0465今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差),说明判断根据。若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。 pKb(CH3NH2) = , pKb(CH2)6N4 = 0466某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?设Kb(BOH) = 10-5 0501将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-() (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸 0502将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-() (A) 中性(B) 碱性 (C) 酸性(D) 不能确定其酸碱性 0503强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是-() (A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞(D) 溴酚蓝 (pT = ) 0504将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为-() (A) 酸性 (B) 中性 (C) 碱性 (D) 不能确定其酸碱性0505某酸碱指示剂的K(HIn)为10-5,其变色点pH为_,理论变色范围为_。 0506用 mol/L HCl滴定 mol/L NH3水(pKb = )的pH突跃范围为, 若用 mol/L HCl滴定 mol/L pKb = 的某碱, pH突跃范围为-() (A) (B) (C) (D) 0507在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是-() (A) H2S (Ka1 = 10-7, Ka2 = 10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 10-2, Ka2 = 10-5) (C) H3PO4 (Ka1 = 10-3, Ka2 = 10-8,Ka3 = 10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 10-3) 0508用 mol/L HCl滴定 mol/L NaOH的突跃范围为, 则 mol/L HCl滴定 mol/L NaOH的突跃范围应为-() (A) (B) (C) (D) 0509用 mol/LNaOH溶液滴定 mol/L pKa = 的弱酸, 突跃范围为, 则用 mol/L NaOH滴定 mol/L pKa = 的弱酸时突跃范围为-() (A) (B) (C) (D) 0510 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是-() (A) 0 (B) 50(C) 100(D) 150 0511用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中-() (A) 化学计量点前后%的pH均增大 (B) 化学计量点前后%的pH均减小 (C) 化学计量点前%的pH不变,后%的pH增大 (D) 化学计量点前%的pH减小,后%的pH增大 0512用 mol/LNaOH溶液滴定 mol/L HA(Ka=10-5), 若终点的pH为, 则终点误差为-() (A) +%(B) +% (C) -% (D) -% 0513以下叙述正确的是-() (A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 (C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值 (D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值 0514用NaOH标准溶液滴定/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-() (A) 1 (B) 2(C) 3 (D) 4 0515下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。(1) b点 _HCO3- = CO32-(2) c点 _HCO3-(3) d点 _HCO3- = H2CO3(4) e点 _H2CO30516用 mol/L NaOH溶液滴定 mol/L HCl和 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 10-4, Ka2 = 10-5, Ka3 = 10-7), 如果允许滴定误差为%,则终点时溶液组成应为-() (A) NaCl+H3A(B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A 0517测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为-() (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO40518已知甲基橙pK(HIn) = ,当溶液pH = 时In-/HIn的比值为_; 溶液pH = 时In-/HIn的比值为_; 依通常计算指示剂变色范围应为pH = pK(HIn)1,但甲基橙变色范围与此不符,这是于_。0519mol/L HCl滴定 mL相同浓度NH3的滴定曲线如下图,写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点 V(HCl)/mL 体系的组成 H+的计算式 ABC0520mol/L NaOH溶液滴定 mL相同浓度HCl的滴定曲线如下图, 请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 H+的计算式 ABC0521 mol/L NaOH溶液滴定 mL相同浓度HAc的滴定曲线如下图,写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算式。 点 V(NaOH)/mL 体系的组成 H+的计算式 ABC 0522 mol/L HCl滴定 mL Na2CO3的滴定曲线如下图,写出曲线上A、B两点滴定体系的组成和H+的计算式。 点 V(HCl)/mL 体系的组成 H+的计算式 AB 0523 下图滴定曲线的类型是_。宜选用的指示剂是_。0524用HCl标准溶液滴定NH3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:_; 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是_。 (以“?”，“?”或“”来表示) 0525用 mol/L HCl滴定 mol/L某二元碱 Na2B(pKb1 = 2, pKb2 = 3), 滴定过程中有_个突跃, 终点产物是_,可用_作指示剂。 0526用 mol/L NaOH溶液滴定 mol/L某二元酸H2A ( pKa1 = , pKa2 = ), 有_个突跃,这是因为_。化学计量点时计算H+的公式为 _,可选用_指示剂。 0527在下列滴定体系中,请选用适宜的指示剂:(从甲基橙、甲基红、酚酞中选择) (1) mol/L HCl滴定 mol/L NaOH_(2) mol/L HCl滴定 mol/L NH3_(3) mol/L HCl滴定Na2CO3至第二化学计量点 _(4) mol/L NaOH滴定H3PO4至第二化学计量点 _0528下列滴定中各选什么指示剂为宜?(1) 用 mol/L HCl 溶液滴定 mol/L Na2CO3 _(2) 用 mol/L NaOH溶液滴定 mol/L 酒石酸 _(3) 用