云南省红河州石屏县第二中学2018_2019学年高二化学11月月考试题.docx

云南省石屏二中2018-2019学年上学期11月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、选择题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A 由分子间作用力结合而成，熔点很低B 固体或熔融后易导电，熔点在1000左右C 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D 固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电2.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D 3.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定4.下列同周期元素中原子半径最小的是()A MgB AlC SiD S5.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是()Ag/cm3Bg/cm3Cg/cm3Dg/cm36.下列说法中正确的是()A 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定7.下列有关晶体的说法中一定正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键金属晶体和离子晶体都能导电依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B 只有C D 8.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A HClB HBrC H2D Br29.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()A 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B 常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机D 有固定的熔点和沸点10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1311.测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl的距离为a cm，该晶体密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD12.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是()A 金属原子价电子数少B 金属晶体中有自由电子C 金属原子的原子半径大D 金属键没有饱和性和方向性13.NH键键能的含义是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C 拆开约6.021023个NH键所吸收的能量D 形成约1个NH键所放出的能量14.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表数据判断，错误的是 ()A 元素X的常见化合价是1价B 元素Y是A族元素C 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应15.下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是()A K2SB NaClC MgBr2D SCl216.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键17.下列说法正确的是()A 所有金属元素都分布在d区和ds区B 元素周期表B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C 最外层电子数为2的元素都分布在s区D s区均为金属元素18.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A CH4和NH4+B NO和O2C HCl和H2SD NH2和H3O+19.已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径ABDCB 原子序数dcbaC 离子半径C3DBA2D 单质的还原性ABDC20.下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键21.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应22.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽23.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D .配位键也具有方向性、饱和性24.某离子化合物的晶胞如图所示。阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物阴、阳离子的个数比为 ()A 18B 14C 12D 1125.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26.支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一()A 宇宙原子总数的88.6%是氢B 地球上的元素绝大多数是金属C 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D 宇宙中存在极少量稀有气体分子27.下列说法中正确的是（ ）A PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D AB3型的分子空间构型必为平面三角形28.下列叙述正确的是()A 带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D 非金属原子间不可能形成离子键分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。30.某晶体的晶胞结构如图所示。X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每一个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式是_。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个。(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为_。31.某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：_。(2)已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(x”、“”或“”)；用一个化学方程式表示：_。33.有A，B，C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表：(1)晶体的化学式分别为：A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是：A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间的作用力分别是：A_、B_、C_。答案1.B2.C3.B4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.D11.C12.D 13.C14.D15.A16.A 17.B18.B19.C20.D21.A22.C23.A24.D25.C26.A27.C28.B29.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液