（新课标版）2019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂学案新人教版.docx

第2课时氧化剂和还原剂核心素养发展目标1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。3.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。一、氧化还原反应的基本概念1氧化剂和还原剂(1)氧化剂氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性。氧化剂在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。(2)还原剂还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性。还原剂在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。2氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。3氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。(3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到电子，具有氧化性；最低价态只能失去电子，具有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。过氧化物：如Na2O2、H2O2。其他：如HClO、漂白粉、MnO2。(2)常见的还原剂活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。某些非金属单质：如H2、S、C等。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。其他：如浓盐酸、NH3。例1分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SSS【考点】氧化剂和还原剂【题点】化学反应中氧化剂和还原剂的判断理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应(被氧化)生成氧化产物。氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应(被还原)生成还原产物。例2实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂答案C解析在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1molN2时转移3mol电子。【考点】氧化剂和还原剂【题点】相关概念的综合考查相关链接理清氧化还原反应概念及其关系(1)氧化还原反应的本质与特征氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)；氧化还原反应的特征是化合价的升降。(2)氧化还原反应相关概念之间的关系二、物质氧化性和还原性强弱比较1根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据元素的活动性顺序比较3根据反应的难易(反应条件)比较如：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4MnO2。4根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS铁元素被氯气氧化为3价，被硫氧化为2价，则氧化性：氯气硫。例3现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较正确的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。例4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4答案C解析解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为SO2Fe2，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I，B项正确；C项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项正确。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由氧化性和还原性强弱判断反应的可能性相关链接(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al可失去3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SCe3，Sn2Fe2。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱题组一氧化剂和还原剂1“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是()A浓硫酸B浓盐酸C双氧水D氯水答案C解析双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。【考点】氧化剂和还原剂【题点】指定物质氧化剂和还原剂的判断2下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO2答案D解析选项A中水中氢元素的化合价由1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；选项D中水中氧元素的化合价由2价升高为0价，水是还原剂。【考点】氧化剂和还原剂【题点】反应中氧化剂和还原剂的判断3高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Al是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案B解析该反应中，铝元素的化合价由0价变为3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。【考点】氧化剂和还原剂【题点】反应中氧化剂和还原剂的判断4(2018佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4答案A解析CCO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuOCu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。【考点】氧化剂和还原剂【题点】氧化剂和还原剂的选择5在2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A18B81C15D51答案C解析反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。【考点】氧化剂和还原剂【题点】氧化剂与还原剂的简单计算6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1molH2C2O4参加反应有4mol电子转移答案B解析在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化，1molH2C2O4参加反应转移2mol电子。【考点】氧化剂和还原剂【题点】相关概念的综合考查题组二物质的氧化性和还原性7(2019哈六中期末)下列微粒：Al3ClN2S2CuH2O2Fe2MnO。既具有氧化性又具有还原性的是()ABCD答案B解析一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】常见物质氧化性和还原性的判断8(2019河南新乡市期末)一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是()A生成物的化学式为A2B，A是还原剂B生成物属于混合物C生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D生成物一定为电解质答案C解析一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为12，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断物质的氧化性和还原性9下列对于反应2KClO3I2=2KIO3Cl2的叙述中正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2答案A解析在该反应中，KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断物质的氧化性和还原性10根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br答案B解析反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，还原性：IFe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，还原性：Fe2Br，还原性从强到弱的顺序为IFe2Br。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由方程式判断氧化性和还原性的强弱11已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl3答案A解析A项，根据反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，得出氧化性：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B项，根据反应：Cl22KI=2KClI2，得出氧化性：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C项，根据反应：Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，得出氧化性：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，得出氧化性：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】由氧化性和还原性强弱判断反应的可能性12已知下列反应：Cl22KBr=2KClBr2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KBrO3Cl2=Br22KClO3下列说法正确的是()A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1mol氧化剂参加反应得到电子2molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16答案A解析由反应可知，KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，氧化性：Cl2Br2；由反应可知，氧化性：KClO3Cl2，氧化剂KClO3与还原剂HCl的物质的量之比为15；由反应可知，氧化性：KBrO3KClO3,1molKBrO3参加反应得到电子5mol。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】氧化性和还原性的相关综合13(2019牡丹江市一中月考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，下列说法正确的是()AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1mol电子，可生成N2的体积为35.84LD若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol答案D解析KNO3中氮元素化合价由5价降低为0价，KNO3是氧化剂，氮元素被还原；NaN3中氮元素化合价由升高为0价，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，K2O不是还原产物，也不是氧化产物，A、B错误；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生1.6mol气体，在标准状况下N2的体积为35.84L，其他条件下不一定是35.84L，C错误；若有65gNaN3即1mol叠氮化钠参加反应，则被氧化的N的物质的量为3mol，D正确。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】氧化还原反应的相关综合14(2019江西省高安中学段考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO468H2O。下列说法不正确的是()A每转移1mole，可以得到33gK2FeO4B.处的物质应为KClC该反应中铁元素的化合价升高D氧化性：Cl2K2FeO4答案A解析Fe元素的化合价由3价升高为6价，失去3个电子被氧化，因此每转移1mole，可以得到高铁酸钾的质量是mol198gmol166g，A错误、C正确；根据原子守恒可知处的物质应为KCl，B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性是Cl2K2FeO4，D正确。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】氧化还原反应的相关综合15根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成28g氮气时，被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。答案(1)Cl2NH3(2)21328(3)34g(4)8NH36e=6NHN2解析在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。8molNH3中只有2molNH3被氧化，所以生成1molN2时，有2molNH3被氧化，在反应中，8molNH3失去6mol电子生成6molNH和1molN2。【考点】氧化剂和还原剂【题点】相关概念的综合考查16有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：(1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。(3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。A还原性B酸性C氧化性答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2ClMn2(2)9873(3)AB解析(1)由反应知氧化性Cl2H2SO4，还原性SO2Cl，由反应知氧化性KMnO4Cl2，还原性ClMn2。(2)在反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为9873。(3)在反应中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。【考点】物质的氧化性和还原性【题点】氧化性和还原性的相关综合17(2019江西省上饶二中检测).为防治碘缺乏病，通常在食盐中添