（新课标版）2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学第二节第1课时物质的量摩尔质量学案新人教版.docx

第1课时物质的量摩尔质量核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度认识物质的多样性及其构成，了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用。2.能基于物质的量认识物质组成及变化，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间计算的思维模型。一、物质的量、阿伏加德罗常数1物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号) 米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。物质的量的单位摩尔(3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)物质的量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子()物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。2阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.99331023g，则12g12C所含碳原子个数约为6.021023，碳原子的物质的量为1摩尔。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012_kg_12C中所含的原子个数，近似值为6.021023。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n。例1下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D0.012kg12C约含有6.021023个碳原子答案C解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.021023。易错警示阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1(不是纯数值)，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔例2amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.mol1B.mol1C.mol1D.mol1答案B解析根据氧原子守恒可知：4a molNAb, NA mol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数相关链接阿伏加德罗常数的理解及应用(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)阿伏加德罗常数有单位(mol1)，是一个准确值，而6.021023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.021023的关系就像与3.14的关系，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。(3)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。二、摩尔质量1计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990102317.999818Al4.485102326.999727通过上表计算结果，可得出的结论是6.021023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2摩尔质量例3下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A1molOH的质量为17gmol1B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g答案D解析A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“gmol1”；C项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。【考点】物质的量的相关概念【题点】摩尔质量概念的辨析摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。例4计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为_。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。答案(1) 17gmol1(2)64gmol1(3)bNAgmol1(4)gmol1【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量思维启迪摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：M(定义式)。(2)已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M12gmol1。相关链接(1)摩尔质量“四性”等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23gmol1。确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。(2)物质的量的相关概念比较概念含义注意事项物质的量衡量一定数目微观粒子集合体多少的物理量：n表示的是微观粒子的集合体多少，不是宏观物质的数量，是一个整体，不可拆分；“物质的量”是联系宏观物质和微观粒子的桥梁摩尔物质的量的单位：mol；基准：0.012kg12C所含的碳原子数为1mol因其所代表的数量巨大，只能用来描述具体的微观粒子，表示宏观物质没意义；用“mol”衡量微观粒子时，必须用化学式指明粒子的种类，如“1molO”“2molO2”“1.5molSO”阿伏加德罗常数1mol微观粒子的粒子数，符号：NANA是一个实验值，现取6.021023作计算依据；NA的单位：mol1摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol或gmol1适用于任何一种微观粒子；纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量三、关于物质的量的简单计算1基本关系式(1)n(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol1。(2)M(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是gmol1时，则m的单位是g。2恒等关系式由基本关系式n和n可得恒等关系式：。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。例5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C28g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案B解析2.3 g钠(0.1 mol)变为Na失去的电子数为0.1NA; 19.6 g磷酸的物质的量为19.6 g98 gmol10.2 mol，与0.2NA个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子数也相同； 28 g氮气的物质的量为28 g28 gmol11 mol，含有2NA个氮原子；NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161。【考点】物质的量的简单计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断例6在14.2g硫酸钠中：(1)含有的Na的数目是_；(2)含有的SO的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。答案(1)1.2041023(2)9.6g(3)0.4mol解析由硫酸钠的化学式可得如下关系式：Na2SO42NaSO4O方法一n(Na2SO4)0.1 mol(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023；(2)n(SO)n(Na2SO4)0.1 mol，m(SO)0.1 mol96 gmol19.6 g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来的6.021023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：Na2SO4 2NaSO4O1 mol2 mol1 mol4 mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2 mol Na，可用质量223 g来表示，也可用离子个数26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是14.2 g，那么化学计量数反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”来计算；(1)中求Na的个数，化学计量数反映的2 mol Na就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO42NaSO4O解得：N(Na)1.2041023，m(SO)9.6 g，n(O)0.4 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量相关的多点计算思维拓展(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。如：Na2SO42NaSO4O1mol2mol1mol4molH2O2HO原子质子电子中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol(3)要注意物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位的区别，在计算过程中，一定要带着单位，否则容易出现错误。相关链接物质的量、质量、摩尔质量、粒子数之间的换算计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项，可求第三项NA有单位：mol1；求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023mol1n在M、n和m中，已知任意两项，可求第三项M的单位取gmol1时，m的单位取gmnN在m、NA、M和N中，已知任意三项，可求第四项以n列出恒等方程式解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用；与N有关的问题不要忽视微粒的组成和种类1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1mol氧中含有6.021023个氧原子()(6)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(7)硫酸根离子的摩尔质量是96gmol1()(8)3molOH的质量是51g()(9)49g硫酸中含有1mol氢原子()(10)0.5mol水中含有的原子数目为1.5NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量相关概念的综合2比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是()A质量相同B分子总数相同C原子总数不同D氧原子总数相同答案B解析氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质中不同粒子的识别与比较3已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是()A0.500molB1.00molC0.250molD0.125mol答案D解析氧原子的物质的量n0.5 mol，硫酸的物质的量0.5 mol40.125 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与粒子数间的相互计算4已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()A.mol1B4amol1Camol1D.amol1答案D解析0.25mol甲烷中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为amol1。【考点】物质的量的相关概念与计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数520gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为()A100gmol1B108gmol1C55gmol1D96gmol1答案B解析物质E的质量20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，其摩尔质量21.6 g0.2 mol108 gmol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量6用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A18g水中含有的氢原子数目为NAB1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA答案D解析计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量18 g18 gmol122 mol，氩气所含原子的物质的量1 mol11 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量53 g106 gmol121 mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5 mol31.5 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质中粒子的数目题组一物质的量的相关概念1(2018济南一中高一月考)下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol答案D解析物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012 kg 12C中所含碳原子的物质的量为1 mol。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量及其单位摩尔2(2019河南正阳高中期末)下列叙述中不正确的是()A2mol铁原子B1molFe3C0.5mol氧D0.5mol氮气答案C解析0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量的表示方法3下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD1mol氨气所含的原子数约为2.4081024答案A解析阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol1，其基准量为0.012 kg 12C中所含的碳原子数，近似数值为6.021023。【考点】物质的量的相关概念【题点】阿伏加德罗常数的概念的理解4(2019河南正阳高中月考)下列说法中正确的是()A硫酸的摩尔质量是98gB2molOH的质量是34gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D1molN2的质量是14g答案B解析硫酸的摩尔质量是98gmol1，A错误；铁原子摩尔质量是以gmol1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)nM1mol28gmol128g，故D错误。【考点】物质的量的相关概念【题点】摩尔质量概念的辨析5偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60gC1mol偏二甲肼的质量为60gmol1D6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子答案B解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol10.1 mol，含有的分子数为0.1NA。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质的量相关概念的综合61mol硫酸和1mol磷酸的下列物理量不可能相同的是()A质量B分子总数C氢原子总数D氧原子总数答案C解析硫酸和磷酸的摩尔质量相同，物质的量相同，其质量一定相同，含有的分子总数一定相同；1 mol硫酸和1 mol磷酸都含有4 mol氧原子，但含有的氢原子物质的量不相同。【考点】物质的量的相关概念【题点】物质中不同粒子的识别与比较题组二物质的量的简单计算7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A1mol氢气含有的原子数为2NABNA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC1mol氧气中含有的分子数为2NAD含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol答案C解析1 mol氢气含有2 mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1 mol，含有2 mol 氢原子；含有NA个(即1 mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25 mol。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与粒子数间的相互计算8(2019河南正阳高中检测)40.5g某金属氯化物RCl2含有0.6mol氯离子，则金属R的摩尔质量为()A135gB135gmol1C64gD64gmol1答案D解析含0.6 mol氯离子的RCl2的物质的量为0.6 mol0.3 mol，金属氯化物RCl2的摩尔质量为135 gmol1，R的摩尔质量为(13535.52) gmol164 gmol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】物质的量与质量间的相互计算9(2019山东师大附中高一期末)1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.mol1Bamol1C28amol1D.mol1答案C解析1 g N2含a个分子，则NAa，解得NA28a mol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定阿伏加德罗常数10(2018南京高一检测)16gX气体含有3.011023个分子，则X的摩尔质量为()A16gmol1B32gC32gmol1D64gmol1答案C解析该气体的物质的量为3.0110236.021023 mol10.5 mol，其摩尔质量为16 g0.5 mol32 gmol1。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质的摩尔质量11(2018江西高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019B51022C2.51022D2.51019答案A解析n(C) mol，含有碳原子个数为 mol6.021023 mol151019。【考点】物质的量的简单计算【题点】计算确定物质中粒子的数目12(2019河南正阳高中检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1molNH所含的质子数和电子数都为10NABNA个微粒就是6.021023个微粒C0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD1molCO所含电子数是28NA答案C解析1molNH含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.021023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D错误。【考点】物质的量的简单计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断13有五种物质：6g氢气；0.5mol二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147g硫酸；92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)：(1)物质的量最大的是_；(2)所含分子数最多的是_；(3)含有原子个数最多的是_；(4)质量最大的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析首