（新课标版）2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第三节阶段重点突破练（六）新人教版.docx

阶段重点突破练(六)题组一钠及其重要化合物1200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合物中气体的总物质的量是()A0.125molB0.25molC0.5molD1mol答案C解析根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g3.6g8.0g，n(O2)0.25mol，根据Na2O2与H2O、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol20.5mol。【考点】钠的重要化合物【题点】过氧化钠与CO2、H2O反应中的质量关系2(2019江西省奉新县一中月考)标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是()A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g答案D【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的体积关系3(2018郴州市高一期末)过氧化钠与一定量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体可能是()ANa2CO3BNaOHCNaHCO3NaOHDNa2O2NaOH答案A解析NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，若NaHCO3足量，则会发生CO22NaOH=Na2CO3H2O，所以残留固体可能为Na2CO3。【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后顺序4(2019玉溪市一中月考)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色B1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3DNa2O2与CO2反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂答案D解析Na2O2与H2O反应产生NaOH使紫色石蕊溶液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色褪去，故A错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，1molNa2O2生成0.5molO2，转移1mol电子，故B错误；1molNaHCO3受热分解产生0.5molCO2和0.5molH2O，则CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH，故C错误。【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2的性质5(2019白城市一中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1molNa2O2固体中含离子的总数为4NABNa2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NAC1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NAD将1mol甲醇(CH4O)完全燃烧生成的CO2和水蒸气通过足量的Na2O2固体，充分反应后固体增重32g答案D解析1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)的物质的量0.05mol，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则反应中转移的电子数为0.1NA，故B错误；氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成Na2O2，1mol氧气与钠反应转移电子4NA或2NA，故C错误。【考点】钠的重要化合物【题点】Na2O2与CO2、H2O反应的综合6下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体Na2O不稳定，能与O2反应生成Na2O2Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD答案D解析Na2O2不是碱性氧化物，故错；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，故错；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错；正确。【考点】钠的重要化合物【题点】氧化钠和过氧化钠的比较7下列实验装置不能达到实验目的的是()答案D解析A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B项，Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在内管，把Na2CO3放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性：Na2CO3NaHCO3，错误。【考点】钠的重要化合物【题点】图解钠的化合物的性质实验8(2019吉林省实验中学期末)某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B一定有N2、HCl和COC一定有N2，HCl和CO中至少有一种D一定有N2和HCl，没有CO答案C解析将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：COCuOCuCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，HCl、CO中至少含有一种。故选C。【考点】钠的重要化合物【题点】钠的化合物的相关综合题组二铁及其化合物9(2019河南省封丘一中月考)在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2答案B解析CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤液不能与铁钉发生反应，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁，不溶物一定含有铜，可能含有铁。故选B。【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3与Fe2转化时溶液中离子的判断10(2019六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是()答案D解析金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应：ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量656465641ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量655665569锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确；由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B正确；随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。【考点】铁的重要化合物【题点】Fe3、Fe2转化中的反应顺序及计算11用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()AFeOBFe2O3CCuODFe3O4答案B解析由生成CaCO360g可得反应掉的CO为0.6mol，即32.0g金属氧化物中含氧原子为0.6mol，铁原子：0.4mol，n(Fe)n(O)0.40.623，即氧化物为Fe2O3。【考点】铁的重要化合物【题点】铁的氧化物的相关计算12.有关铁的化合物的说法中，错误的是()AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应答案A解析Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。【考点】铁的重要化合物【题点】图解铁的化合物的性质实验13下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是()ANaOH溶液B酸性KMnO4溶液CBaCl2溶液DKSCN溶液答案C解析A项，FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，错误；B项，亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色，可鉴别，错误；C项，二者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，不能鉴别，正确；D项，加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁，没有明显现象的是硫酸亚铁，可鉴别，错误。【考点】铁的重要化合物【题点】铁的化合物的鉴别14(2019泰安市宁阳一中段考)根据不同价态铁元素之间的相互转化关系，回答下列问题：(1)配制含Fe2的溶液时，常常向溶液中加入少量_，使被氧气氧化形成的Fe3还原为Fe2。(2)为除去废水中的Fe2，常先将废水中的Fe2氧化为_，再根据Fe3的性质使Fe3转化为红褐色的_沉淀析出。(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为_。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定期添加的原料是_。答案(1)铁粉(2)Fe3Fe(OH)3(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)Cl22Fe2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2铁粉【考点】铁的重要化合物【题点】铁的化合物的综合15(2019河南省实验中学期末)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(4)A解析金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。(2)由反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比都是21，