（新课标版）2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学第二节阶段重点突破练（二）新人教版.docx

阶段重点突破练(二)题组一物质的量的相关概念与定律1下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1molH2O中所含氧原子的质量为16gC10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1 mol H2O中含有1 mol氧原子，1 mol氧原子的质量为16 g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】物质的量相关概念的综合考查2中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4LD1mol青蒿素中含11molH2答案A解析青蒿素的摩尔质量为282 gmol1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】物质的量相关概念的综合考查3(2018四川高一期末)下列说法正确的是()A6.021023个分子的体积约是22.4LB0.5molH2的体积为11.2LC1mol气体的体积为22.4L，则一定是在标准状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同答案D解析计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5molH2的体积不一定为11.2L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1mol气体的体积达到22.4L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】气体摩尔体积概念辨析4在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数B密度C质量D质子数答案A【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】阿伏加德罗定律的应用5(2019三台中学月考)图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图，试据图形判断M气体可能是()ACOBSO2CC3H8DC12答案A解析在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为mol，由图像可知在温度为50时，两种气体的压强之比为1.20.8，则物质的量之比为1.20.8，设气体M的相对分子质量为x，则0.81.2，x28。【考点】物质的量的相关概念与定律【题点】阿伏加德罗定律的应用题组二阿伏加德罗常数正误判断6(2019宁波市咸祥中学期末)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B32g氧气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA答案D解析因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32g氧气物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25，压强为1.01105Pa时气体摩尔体积大于22.4Lmol1，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C错误。7NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B1molCH中含有电子数为10NAC.mol的氯化氢分子所含分子数为NAD标准状况下，22.4L氢气中含中子数为2NA答案C解析氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1 mol CH中含有电子数为8NA，B错误；氢原子中不含中子，D错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个HB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74答案C解析硫酸分子是0.1 mol，电离生成的H的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H，选项A不正确；在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，选项B不正确；14 g N2即0.5 mol N2，含有电子数为0.5 mol727 mol，即7NA个电子，选项C正确；一氧化碳与甲烷的质量比为28872，选项D不正确。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na数为0.02NAD物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA答案C解析NA个CO2分子的物质的量为1mol，但通常状况不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，A项错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用22.4Lmol1进行计算，B项错误；1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，n(Na)2n(Na2CO3)0.02mol，Na的数目为0.02NA，C项正确；溶液体积未给出，无法计算Cl的数目，D项错误。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】阿伏加德罗常数的正误判断题组三以物质的量为桥梁的相关计算10(2019福清市华侨中学月考)15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是()A100gmol1B111gmol1C55gmol1D55g答案C解析15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g10.5g7.2g1.8g16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为16.5g0.3mol55gmol1。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】物质摩尔质量的计算11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量5,1 g 氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】气体比较中的比值关系12同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11答案D解析同温同压下，气体摩尔体积相同，根据知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(11)；同温同体积等质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(11)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(11)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。【考点】以物质的量为桥梁的相关计算【题点】气体比较中的比值关系13某溶液中含有Na、Cl、K、SO四种离子，测得溶液中Na、K和SO的浓度分别为2molL1、2molL1和1molL1，则溶液中c(Cl)为()A2molL1B0.5molL1C1.5molL1D1molL1答案A解析根据溶液中电荷守恒，则有2 molL112 molL111 molL12c(Cl)1，得c(Cl)2 molL1。【考点】物质的量浓度的计算【题点】计算确定溶液中的离子浓度14现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。答案(1)36gmol1(2)0.4NA(3)28gmol12.8NA4.48解析(1)混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体的平均摩尔质量36gmol1。(2)0.4molCO和CO2的混合气体中，含0.4mol碳原子。(3)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。解得，因此气球中收集到0.2molCO，含有2.8mol电子。0.2molCO在标准状况下的体积为4.48L。【考点】物质的量的相关计算【题点】物质的量相关计算的综合15已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。溶质的物质的量浓度(molL1)溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)硫酸c1w11氨水c2w22请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的溶质质量分数w1为_(用含c1、1的代数式表示)。(2)溶质物质的量浓度为c1molL1，溶质质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_molL1，溶质质量分数_(填“”“”“”“(3)(4)解析(1)根据c可知表中硫酸的溶质质量分数w1100%。(2)溶质物质的量浓度为c1molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，由于混合过程中H2SO4的物质的量不变，故所得溶液中溶质的物质的量浓度为molL1；根据题给信息，假设溶质质量分数为w1的硫酸与