（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元第1课时原电池的工作原理学案.docx

原电池的工作原理核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：以铜锌原电池为例，从宏观和微观的角度分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。2.变化观念与平衡思想：进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的过程变化，并能理解带有盐桥原电池的实用性。一、原电池的工作原理1原电池的构造与工作原理铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：(1)有关的实验现象锌片逐渐溶解，铜片逐渐加厚变亮，硫酸铜溶液颜色变浅；电流计的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能。(2)电极名称和电极反应锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn2e=Zn2；铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式是Cu22e=Cu；电池总反应的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu。(3)电子流动方向和电流方向外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极经导线流向锌电极；内电路：阳离子移向铜电极(正极)，阴离子移向锌电极(负极)。(4)原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是AD。(1)原电池原理是将氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。(2)原电池工作原理示意图例1由原电池相关知识判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应()(2)原电池中电流的方向是负极导线正极()(3)原电池中负极发生的反应是还原反应()(4)铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液流向铜电极()(5)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极()(6)铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变()思维启迪原电池正极和负极的判断判断依据正极负极电极材料不活泼金属或非金属活泼金属电子流向电子流入电子流出电极反应还原反应氧化反应电极常见现象电极增重或产生气体电极减轻离子移向阳离子移向阴离子移向相关链接(1)在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。如果给出电池总反应，可以直接根据元素化合价的升降来判断。(2)在判断原电池正、负极时，不要只考虑金属活泼性的相对强弱，还要考虑其能否与电解质溶液发生氧化还原反应。镁、铝和稀盐酸构成的原电池中，镁作负极，铝作正极；若把稀盐酸换为氢氧化钠溶液，则铝作负极，镁作正极。铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极；若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜作负极。2盐桥原电池(或双液原电池)按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，能观察到的实验现象：锌片逐渐溶解，铜片逐渐加厚变亮；电流计指针发生偏转；硫酸铜溶液的颜色变浅。(2)离子移动方向硫酸锌溶液中：Zn2向盐桥移动；硫酸铜溶液中：Cu2向铜极移动；盐桥中：K移向正极区(CuSO4溶液)，Cl移向负极区(ZnSO4溶液)。(3)若取出装置中的盐桥，电流计的指针是否还会发生偏转？不偏转，原因是取出盐桥，该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池。原电池中盐桥的作用(1)构成闭合回路，形成原电池。(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使电解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。相关链接(1)简单铜锌原电池与盐桥原电池的比较实验装置实验步骤将铜片和锌片用导线连接，并在中间串联一个电流计；平行插入盛有1molL1CuSO4溶液的烧杯中，观察现象用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流计，观察现象；取出盐桥，观察现象实验现象电流计指针偏转电流计的指针发生偏转；取出盐桥，电流计的指针回到原点电极变化锌片逐渐溶解，铜片上有红色固体析出左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出；取出盐桥，铜片上不再有固体析出，锌片也不再溶解电极反应铜片：Cu22e=Cu(还原反应)锌片：Zn2e=Zn2(氧化反应)电池总反应：Cu2Zn=CuZn2(2)原电池原理中的注意事项只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，将化学能转化为电能。电解质溶液中阴、阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。原电池中电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥。原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。例2关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C铜电极发生还原反应，其电极反应是2H2e=H2D取出盐桥后，电流计指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案A解析锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu22e=Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，电流计指针不偏转，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。考点原电池的工作原理题点盐桥原电池例3根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池：正极反应式是_；负极反应式是_；原电池总反应的离子方程式是_。(2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。在此形成的原电池中：负极反应式是_；正极反应式是_；总反应方程式是_。答案(1)2H2e=H2Fe2e=Fe2Fe2H=Fe2H2(2)2Al6e=2Al33Ag2S6e=6Ag3S23Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S解析(2)要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极反应：3Ag2S6e=6Ag3S2，负极反应应为活泼金属发生氧化反应：2Al6e=2Al3，正极生成的S2和负极生成的Al3在溶液中都能水解且相互促进：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生。原电池的总反应为上述三个反应式的加合：3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S。考点原电池的工作原理题点电极反应式的书写及正误判断方法点拨一般电极反应式的书写方法(1)判断原电池的正、负极，即找出氧化剂和还原剂。(2)结合介质的酸碱性确定还原产物和氧化产物。(3)写出电极反应式，将两式相加得总反应式。例4根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。(1)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是_，正极反应式是_。(2)某原电池总反应为2FeO3H2=Fe2O34OHH2O，在该原电池中：负极反应式是_；正极反应式是_。答案(1)2Cu4e=2Cu2O24e4H=2H2O(2)3H26e6OH=6H2O2FeO5H2O6e=Fe2O310OH解析(1)将总方程式拆成氧化反应和还原反应两个半反应，还原剂在负极上发生氧化反应：2Cu4e=2Cu2；氧化剂在正极上发生还原反应：O24e4H=2H2O。(2)将总方程式拆成氧化反应和还原反应两个半反应，还原剂在负极上发生氧化反应：3H26e6OH=6H2O；氧化剂在正极上发生还原反应：2FeO5H2O6e=Fe2O310OH。考点原电池的工作原理题点电极反应式的书写及正误判断方法点拨已知总反应式，书写电极反应式的方法(1)分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。(2)当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意电解质参与的反应。(3)若有一电极反应式较难书写，可先写较易写出的电极反应式，然后利用总反应式减去该电极反应式即可得到另一电极反应式。二、原电池原理的应用1比较金属活动性强弱对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。例如：a和b两种金属，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，则a为负极，b为正极，金属活动性ab。2加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。3设计化学电池(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。(2)外电路：还原性较强的物质在负极上失去电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。例5依据氧化还原反应：Cu2Ag=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。(2)银电极的电极反应式是_；X电极的电极反应式是_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)该原电池的正极是_，还可以选用_等材料。(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？_。答案(1)铜硝酸银溶液(2)2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)负(或铜)正(或银)(4)银铂、石墨(5)不需要解析原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。由总反应方程式可知电极X的材料是Cu，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用AgNO3溶液。电极反应式如下，负极：Cu2e=Cu2，正极：2Ag2e=2Ag，电子由负极(Cu)流出，经外电路流向正极(Ag)。考点原电池工作原理的应用题点设计原电池原电池的设计方法“两极一液一连线”(1)根据电池总反应式写出正极和负极的电极反应式。(2)电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料，所以正极和负极不能用同一种材料，两个电极可以是活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属。(3)电解质溶液的选择：电解质溶液是为正极提供放电的物质，一般能够与负极发生氧化还原反应。(4)形成闭合回路。相关链接根据原电池原理设计原电池(1)原电池的设计原理用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作正极，从外电路中得到电子。原电池内部，两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。(2)原电池的设计思路首先以自发进行的氧化还原反应为基础来设计原电池，把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应；其次，以两电极反应原理为依据，确定电极材料和电解质溶液；最后，用导线连接构成闭合回路。(3)确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极。两电极材料的选择包括以下几种情况：活动性不同的两种金属。如锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极。金属和非金属。如锌锰干电池中，锌作负极，石墨作正极。金属和化合物。如铅蓄电池中，铅板作负极，二氧化铅作正极。均为惰性电极。如氢氧燃料电池中，正负极均为Pt电极。注意两个电极必须均能导电。(4)确定电解质溶液一般来说，电解质溶液中的阳离子要在正极发生还原反应，而电解质溶液中的阴离子一般不参与反应，可根据实际情况确定电解质溶液。若设计的原电池中含有盐桥，需保证每个半电池中电极与电解质溶液均不能发生反应。说明设计原电池时，若氧化还原反应中无明显的电解质溶液，可用水，但为了增强其导电能力，往往向其中加入少量强碱或强酸。例6(2018铜仁一中期中)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为()AabcdBacdbCcabdDbdca答案B解析原电池中，活泼金属作负极，失去电子。a、b相连时a为负极，ab；c、d相连时，c为负极，cd；a、c相连时，c为正极，ac；b、d相连时，b为正极，db。由此可得金属活动性：acdb。考点原电池工作原理的应用题点比较金属活动性强弱1.在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是()A锌B石墨C银D铜答案A解析电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极流向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。考点原电池的工作原理题点原电池的构成与工作原理2.(2018福建四地六校高二月考)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()A电池工作中，盐桥中的Cl向负极移动B负极反应式：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变DFe作正极，发生氧化反应答案A解析根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥的作用是构成闭合回路和平衡两烧杯中的电荷，所以Cl向负极移动，故A正确；铁作负极：Fe2e=Fe2，正极反应式为2H2e=H2，故B错误；左烧杯中pH基本不变，右烧杯中消耗H，c(H)减小，pH增大，故C错误；总反应方程式为Fe2H=Fe2H2，铁作负极，发生氧化反应，故D错误。考点原电池的工作原理题点盐桥原电池3.(2018南京市溧水高级中学期中)以海水为电解质的MgAgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。该电池工作时，下列说法正确的是()A正、负极的质量均减少BAgCl电极发生氧化反应C电子由AgCl经外电路流向MgD实现了电能向化学能的转化答案A解析负极反应式为Mg2e=Mg2，正极反应式为2AgCl2e=2Ag2Cl，由正、负极的电极反应式可知，正、负极的质量均减少，故A正确，B错误；电子由Mg经外电路流向AgCl，故C错误；原电池中实现化学能向电能的转化，故D错误。4(2018大连高二期末)某原电池总反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，下列能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4答案A解析根据原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液应含有Fe3，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，A正确；电解质溶液中不含Fe3，B错误；Zn比铜活泼，锌作负极，C错误；发生的电池总反应是ZnCu2=Zn2Cu，D错误。考点原电池工作原理的应用题点比较金属活泼性强弱5由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象金属A不断溶解形成二价金属离子C极质量增加A极有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC解析甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC；丙中A上有气泡即H2产生，则A为正极，活动性DA，随着H的消耗，pH变大。考点原电池的相关综合题点原电池的综合应用题组一原电池的构成及工作原理1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()答案A解析装置B、C中无化学反应发生；D不能形成闭合回路；只有A能形成原电池，铜电极上有氢气产生。考点原电池的工作原理题点原电池的构成与工作原理2.如图，下列说法不正确的是()A在装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B在装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C在装置中部分化学能转化成了电能D在装置中锌棒均被氧化答案B解析A项，在装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成闭合回路，构成原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，装置实现了化学能到电能的转化；D项，在装置中，锌均失去电子发生氧化反应，被氧化。考点原电池的工作原理题点原电池的构成与工作原理3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY答案D解析由图可知，原电池外电路中电子由X极流向Y极，则X极为负极，Y极为正极。考点原电池的工作原理题点原电池的构成与工作原理4.(2019台州市书生中学月考)如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡生成；SO向铜极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn2e=Zn2ABCD答案D解析Zn和Cu、稀硫酸构成原电池放电时，锌作负极，铜作正极，错误；溶液中阴离子向负极即向锌极移动，错误；没有说明气体存在的外界条件，所以氢气的体积不一定是5.6L，错误；电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，错误；符合题意。5如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子答案C解析该原电池所发生的反应实质是Fe3与Cu的反应，C正确；电极上发生还原反应，作正极，A错；电极为负极，电极反应式为Cu2e=Cu2，B错；电子在负极上产生后经导线聚集在正极后被吸收掉，不可能通过溶液和盐桥，D错。考点原电池的工作原理题点盐桥原电池题组二原电池电极的判断和电极反应式书写6对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电流流出的一极为正极答案C解析原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。考点原电池的工作原理题点原电池正极和负极的判断7锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应式为Lie=LiBLi是负极，电极反应式为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应式为Li2e=Li2答案B解析由总反应方程式LiMnO2=LiMnO2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li被氧化，在电池中作负极，电极反应为Lie=Li，MnO2在正极上得电子，电极反应为MnO2e=MnO。考点原电池的工作原理题点电极反应式的书写及正误判断8原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是()A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2B由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al3e=Al3C由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2OD由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu2e=Cu2答案A解析铁比铜活泼，铁作负极，负极反应式为Fe2e=Fe2，故A错误；铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al3e=Al3，故B正确；虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝作负极，负极反应式为Al4OH3e=AlO2H2O，故C正确；Al与浓硝酸发生钝化反应，则铜作负极，负极反应式为Cu2e=Cu2，故D正确。考点原电池的工作原理题点电极反应式的书写及正误判断题组三原电池工作原理的应用9M、N、P、E四种金属：MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AP、M、N、EBE、N、M、PCP、N、M、EDE、P、M、N答案A解析由知，金属活动性MN；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面产生气泡，M作原电池正极，活动性PM；N、E构成的原电池中N作负极，活动性NE。考点原电池工作原理的应用题点比较金属活泼性强弱10a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()答案B解析H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原电池，反应速率加快，但产生H2的体积相等。考点原电池工作原理的应用题点判断化学反应速率的大小11某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池答案C解析由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。C项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与电池反应不符。考点原电池工作原理的应用题点设计原电池12.某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()AZn为负极，发生还原反应Bb电极反应式为2Fe32e=2Fe2C电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜答案D解析根据Cl的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根据电池反应式可知，Zn发生失电子的氧化反应，即b电极反应式为Zn2e=Zn2，A、B项错误；电子流动方向是b电极导线a电极，C错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D正确。考点原电池工作原理的应用题点设计原电池13能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_(填字母)。(2)写出该装置正极反应的电极反应式_。(3)该装置中溶液里的阴离子移向_(填电极的化学式)极。(4)若装置中转移了0.2mol电子，则理论上溶液增加的质量是_。答案(1)C(2)2H2e=H2(3)Zn(4)6.3g解析(1)原电池的构成条件：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发地进行氧化还原反应，C装置符合构成原电池的条件，故C正确。(2)C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为2H2e=H2。(3)阴离子移向负极锌。(4)装置中转移了0.2 mol电子，根据总反应：2HZn=Zn2H2，则理论上溶液质量增重0.165g0.12g6.3g。考点