2019_2020学年高中化学第3章自然界中的元素章末检测试卷（三）鲁科版必修.docx

自然界中的元素章末检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.雾霾严重地威胁着人类生存的生态环境。下列有关措施不可行的是()A.对燃煤进行脱硫，减少SO2的排放B.对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排到大气中C.为增加工业产值，大力兴建硫酸厂、氮肥厂D.对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等答案C2.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入澄清石灰水中D.硫酸中加入锌粉答案B解析硫化氢在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，在少量氧气中燃烧生成硫和水；铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，与反应物的用量无关；二氧化硫通入过量澄清石灰中反应生成亚硫酸钙和水，过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙；锌与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故B项符合。3.下列有关海水综合利用的说法不正确的是()A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解得到镁B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴答案C解析在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水得氯化镁，电解熔融氯化镁生成氯气和金属镁，A项正确；电解熔融氯化钠生成氯气和金属钠，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，B项正确；利用蒸馏原理从海水中提取淡水消耗大量能源，在仪器里产生大量的锅垢，不是海水淡化技术发展的新方向，C项错误；将苦卤浓缩，通入氯气氧化Br得到溴，通入热空气和水蒸气，将溴蒸气分离，D项正确。4.能证明SO2具有漂白性的是()A.品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B.溴水中通入SO2气体后，溶液退色C.滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色答案A解析SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2后红色退去，二氧化硫与NaOH发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。5.下列说法中，错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成答案C解析解答此题的关键在于掌握SO2、SO具有还原性，能被HNO3氧化为SO；常见的不溶于稀HNO3的化合物有BaSO4、AgX(卤化银)及重金属硫化物等。其中A、D中均加入HNO3，能生成BaSO4沉淀。C因SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，故不能与BaCl2反应。6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化C铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性答案B解析本题考查化学实验，意在考查化学实验基本操作及实验现象和实验结论的描述与分析。稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的氧化物保护膜阻止了反应进行，B项正确；铝箔能与稀HNO3反应放出气体，C项错误。7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是()Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液A.B.C.D.答案A解析本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。8.下列装置能达到实验目的的是()答案A解析B项，氨气极易溶于水，该装置能发生倒吸，且广口瓶不应用橡皮塞塞住瓶口，错误；C项，NO与氧气反应，且NO的密度与空气的密度非常接近，不能用排空气法收集，错误；D项，NO2和水反应，不能用排水法收集，错误。9.用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰答案C解析根据题意，b是制取装置，c是净化装置，最后是收集装置。NaOH溶液能与NO2反应，A错误；SO2能被酸性KMnO4氧化，B错误；图中是向上排空气法，D错误。10.下列离子方程式书写正确的是()A.铜片与浓硝酸反应：Cu4HNO=Cu2NO22H2OB.将碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCOOH=COH2OC.将二氧化硫通入少量澄清石灰水中：SO2OH=HSOD.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl答案C解析A项，未配平，原子和电荷均不守恒；B项，由于氢氧化钠溶液过量，NH也会参与反应；D项，I的还原性强于Fe2，Cl2少量时应先与I反应。11.向BaCl2溶液中依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是()选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2答案B解析BaCl2溶液中先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，碱性条件下可生成碳酸钡沉淀，故A不选；通入氯气，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反应，且二氧化碳难溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B选；NO2、SO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，可生成沉淀，故D不选。12.下列实验过程中始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入FeCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案B解析NO2通入FeSO4溶液中先与水反应生成HNO3，可将Fe2氧化为Fe3，颜色从浅绿色变成棕黄色，故A错；C中发生反应：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，故C错；D中的SO2被“HNO”氧化为SO，有白色沉淀BaSO4生成，故D错；B中因弱酸不能制取强酸而无现象。13.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2答案C解析加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO，也可能是HCO、SO或HSO；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，不一定有SO，也可能含有Ag；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2等。则选项A、B、D均不正确。14.现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口没有红棕色气体出现答案C解析碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。15.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓氨水碱石灰酚酞溶液NH3属于碱B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4具有强氧化性答案B解析A项，NH3是碱性气体，但不是碱；B项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水退色，通过蔗糖变黑、溴水退色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D项，浓H2SO4与Cu在加热条件下才能反应生成SO2，图中没有加热装置，因此达不到实验目的。16.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂答案D解析X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C错误；工业上，SO2转化成SO3是500左右、常压、在催化剂作用下进行的，D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)用如图装置做以下两个实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为11充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是_。若用Cl2代替SO2，其他条件不变，观察到的现象与相同之处为_，不同之处为_；试用简要文字和化学方程式解释原因：_。若想使中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为_。(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，因此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案(1)在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒烧瓶中不能形成喷泉Cl2和H2S反应：H2SCl2=S2HCl，反应前后气体体积没有变化，不能产生压强差，所以不能形成喷泉用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生(2)溶有SO2的品红SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析(1)2H2SSO2=3S2H2O，烧瓶内压强迅速降低，可形成喷泉。H2SCl2=S2HCl，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉。若想引发喷泉，可用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内气体赶出，让瓶内的HCl气体与溶液接触，再拿开毛巾可产生喷泉。(2)由现象可推测，某气体溶于某红色溶液而使溶液变为无色，加热时此气体逸出，则气体为SO2，红色溶液为品红溶液。18.(10分)利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。(1)关闭装置中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明气密性良好的现象是_。(2)利用装置制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和_(填字母)。A.氢氧化钠B.碱石灰C.硝酸钾D.生石灰(3)根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接_、_接_、_接_。(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1；再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。答案(1)分液漏斗内液面不再下降(2)C(3)bcefd(4)产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3HCl=NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀解析(2)实验室为快速制取氨气，可以向氢氧化钠、生石灰或碱石灰中加入浓氨水。(3)实验室制取纯净、干燥的氨气的装置连接顺序为制气、净化干燥、收集、尾气吸收。(4)A容器压强为150kPa，B容器压强100kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟；氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，硝酸银溶液倒吸入B瓶中，生成氯化银白色沉淀。19.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此目的，操作方法是_。(4)D装置的作用是_。答案(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上方气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气解析NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中的空气。A装置中产生的CO2气体能将整套装置中的空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色红棕色，说明反应产生NO气体。20.(12分)已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。(1)若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_，若反应中生成1.12L标准状况下气体，则被还原的B物质的量为_mol。(2)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式：_，实验室检验C的方法为_。(3)若常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，D是一种能使品红溶液退色的无色气体，写出A和B反应的化学方程式：_，写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法：_。(4)若B是黄绿色气体，上述关系常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为_。答案(1) 2NO3Cu8H=2NO4H2O3Cu20.05(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气)(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O取少量A的稀溶液于试管中，先加入盐酸，无白色沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明含有SO(4)Cl22OH=ClOClH2O解析A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色的液体，则E为H2O。(1)A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3Cu8H=2NO4H2O3Cu2，生成NO的物质的量为0.05mol，被还原的硝酸为0.05mol。(2)C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气)。(3)常温下A能使铁或铝钝化，则A为浓硫酸或浓硝酸；D是一种能使品红溶液退色的无色气体，则D为SO2，A为浓硫酸；B是固体非金属单质，E为水，则B为碳，C为CO2，D为SO2，A和B反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，A的稀溶液为稀硫酸，溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为先加入盐酸，无白色沉淀，再加入氯