2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第三节微型专题（十）二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别新人教版.docx

微型专题(十)二氧化硫和二氧化碳性质的比较与鉴别一、二氧化硫和二氧化碳性质的比较例1(2018广州南沙区一中高一期中)同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的()ASO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3BSO2与BaO反应，生成BaSO3CSO2与水反应生成H2SO3DSO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2答案D解析SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，A正确；SO2与BaO反应，生成BaSO3，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，C正确；SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，因此SO2和Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D错误。SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味溶解性易溶能溶化学性质与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性2SO2O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有无对环境的影响形成酸雨引起温室效应变式1(2018湖南株洲四中期末考试)下列说法不正确的是()ASO2和CO2均有毒BSO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成CSO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色DSO2和Cl2均能使品红溶液褪色答案A解析二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊溶液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。二、混合气体中二氧化硫和二氧化碳的检验例2(2018福州八县市协作校高一期中)检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是()A先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体D通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。(1)流程设计流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否被除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊(2)实验装置(3)特别提示当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。变式2检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水答案D解析二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，品红溶液可检验二氧化硫，而不能检验二氧化碳的存在；二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应；二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收后，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定含有二氧化碳。三、二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法例3能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是()A澄清石灰水B品红溶液C紫色石蕊溶液D氯化钡溶液答案B解析二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳与水反应的产物都能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫、二氧化碳都不与氯化钡溶液反应，选项A、C、D错误。(1)物理方法根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。(2)化学方法用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO。变式3下列溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是()A酸性高锰酸钾溶液B品红溶液C氢硫酸溶液D氢氧化钡溶液答案D解析二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，继续通入二氧化硫或二氧化碳，白色沉淀溶解，氢氧化钡溶液不能鉴别二氧化硫和二氧化碳。1将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是()选项甲乙丙ACl2SO2氯化钡溶液BHClCO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2Cl2氯化钙溶液答案A解析在溶液中Cl2可将SO2氧化为SO，进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，A符合题意；若HCl过量，则没有沉淀，B不符合题意；足量的CO2和SO2组成的混合气体通入丙溶液中，若CO2、SO2过量，则没有沉淀，C不符合题意；足量CO2和Cl2通入丙溶液中无沉淀生成，D不符合题意。2为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶，干燥管；药品：固态生石灰，苏打溶液，小苏打溶液。ABCD答案A解析洗气瓶盛放液态试剂，干燥管盛放固态试剂；二氧化硫既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与碳酸钠溶液反应；二氧化碳只能与碳酸钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较3CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，两瓶中所装的试剂应该是()ANaOH溶液；浓硫酸B浓硫酸；NaOH溶液C饱和NaHCO3；浓硫酸D浓硫酸；Na2CO3溶液答案C解析CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后利用浓硫酸的吸水性干燥CO2，C正确；碳酸钠与CO2反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。4下列试剂能用来鉴别二氧化硫和二氧化碳的是()A氢氧化钠溶液B新制氯水C饱和碳酸氢钠溶液D澄清石灰水答案B解析SO2和CO2都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应且反应都无明显现象，所以NaOH溶液不能用于鉴别二者，A错误；SO2有较强的还原性，可以使新制氯水褪色，而CO2不能使其褪色，所以新制氯水可以鉴别二者，B正确；SO2与碳酸氢钠反应生成CO2，现象与CO2通入该溶液时相同，所以饱和碳酸氢钠溶液不能用于鉴别二者；CO2、SO2均可与澄清石灰水反应且反应现象相同，因此澄清石灰水不能用于鉴别二者，D错误。5下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)装置B中加入的试剂是_，作用是_。(2)装置C中加入的试剂是_，作用是_。(3)装置D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，装置C中应观察到的现象是_。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅(写褪色不正确)解析检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊。装置C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。6某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。实验探究该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是_(填字母)。aNaCl溶液b酸性KMnO4溶液c盐酸d澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。得出结论(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_。答案气体含有CO2气体含有SO2气体含有CO2和SO2(1)b(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)含有CO2和SO2解析首先根据题给信息，分析可能涉