2019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节微型专题（五）考查离子反应中的三大热点题型新人教版.docx

微型专题(五)考查离子反应中的三大热点题型一、离子方程式书写与正误判断例1判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合HOHSOBa2=BaSO4H2O(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO32H=Ca2CO2H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCOOH=COH2O答案序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(3)氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(5)反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成硫酸钡与水的物质的量之比应为122HSOBa22OH=BaSO42H2O(7)(8)有碳酸钙沉淀生成Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O【考点】离子方程式书写、意义与正误判断【题点】离子方程式的正误判断判断离子方程式正误的两易、两等、两查相关链接离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。例如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO在水溶液中通常应写成SO和H。(3)看是否漏掉离子反应。例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反应物或产物的配比是否正确。例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca22OHCO2=CaCO3H2O，应写成OHCO2=HCO。变式1(2019天津市七校调研)下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()ACuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2Cu22OH=Cu(OH)2BNH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OHCOH=CO2H2OCCH3COOHNaOH=CH3COONaH2OHOH=H2OD2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl22Fe3Cu=2Fe2Cu2答案C解析CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式应写成CH3COOHOH=CH3COOH2O，C项错误。【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义【题点】离子方程式的正误判断二、离子能否大量共存的判断例2下列各组离子能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、Cu2、Na、SOB强碱性溶液中：K、NH、Cl、HCOC能使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、CO、NOD含有Ba2的酸性溶液中：Mg2、Na、SO、S2答案C解析选项A中为无色溶液，Cu2不可能大量存在；选项B中的OH与HCO和NH不能大量存在；选项D中的Ba2与SO、H与S2不能大量存在。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断判断离子共存的注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)。(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子。相关链接溶液中离子能否大量共存判断的思路(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有前提条件，如“在强酸性溶液中”“在强碱性溶液中”“无色透明溶液”等。(3)看反应能否生成难溶物或微溶物，如Mg2与OH，Ca2与CO、SO都不能大量共存；能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不能大量共存；能否生成挥发性物质，如H与CO、HCO、S2等不能大量共存。变式2(2018池州市东至二中期末)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AK、H、SO、OHBNa、Ca2、CO、NOCNa、H、Cl、CODNa、Cu2、Cl、SO答案D解析选项A中的OH与H不能大量共存；选项B中的Ca2与CO不能大量共存；选项C中的H与CO不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断三、物质推断中的离子反应例3A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析根据离子共存的知识Ag只能与NO共存、CO只能与Na共存，继而可推出如下组合：由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。【考点】物质推断中的离子反应【题点】离子推断解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。变式3(2019天津市七校质检)某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgCa2Ba2阴离子NOCOSiOSO(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。(2)写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。(3)溶液中的阳离子的最小浓度是_molL1。答案(1)K、CO、SiOAg、Ca2、Ba2、SONO(2)CO2H=H2OCO2H2SiO3H2OSiO2(3)1.3解析实验：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2(0.025mol)，原溶液中一定有CO(0.025mol)，则无Ag、Ca2、Ba2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO。实验：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2(0.04mol)，则SiO为0.04mol。实验：在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO。(1)综上，原溶液中一定存在K、CO、SiO；一定不存在Ag、Ca2、Ba2、SO；可能存在NO。(2)实验中加入足量稀盐酸生成气体的离子方程式为CO2H=H2OCO2。实验中的化学方程式为H2SiO3SiO2H2O。(3)当溶液中无NO时，阳离子K浓度最小。据电荷守恒，n(K)0.025mol20.04mol20.13mol，c(K)1.3molL1。1(2019北京八中乌兰察布分校调研)下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是()ACuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3Cu22OH=Cu(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBa2SO=BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgCl=AgClDCu2AgCl=2AgCuCl2Cu2Ag=Cu22Ag答案C解析碳酸铜难溶，用化学式表示，离子方程式应为CuCO32OH=COCu(OH)2，A错误；反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的离子方程式应该为Ba22OH2HSO=2H2OBaSO4，B错误；氯化银难溶，用化学式表示，离子方程式应为Cu2AgCl=Cu22Cl2Ag，D错误。【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义【题点】离子方程式的正误判断2(2019西宁第四高级中学月考)下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是()AMgCO3、K2CO3分别与盐酸反应BNa2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应CNa、Mg分别与稀盐酸反应DFeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应答案D解析MgCO3难溶，K2CO3易溶，分别与盐酸反应的离子方程式不同；Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式不同；Na、Mg是两种不同的金属单质，分别与稀盐酸反应的离子方程式不同。【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义【题点】离子方程式的意义3. (2018定州中学高一期末)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()AHCO、K、OH、NaB.Cu2、K、SO、NOC.Ba2、Cl、Na、SOD.Fe3、K、Cl、OH答案B解析选项A中的HCO与OH不能大量共存；选项C中的Ba2与SO不能大量共存；选项D中的Fe3与OH不能大量共存。【考点】离子共存【题点】无限制条件的离子共存判断4(2018江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()AMnO、K、S2、NaBMg2、NO、OH、ClCK、H、Cl、CODNa、OH、Cl、NO答案D解析选项A中有紫红色的MnO；选项B中Mg2与OH不能共存；选项C中H与CO不能共存。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断5下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析选项A中Ba2与SO、CO不能大量共存；选项B中H与HCO不能大量共存；选项C中OH、CO与Mg2不能大量共存。【考点】离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断6甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)。下列说法错误的是()A甲中一定含有NaB乙中一定含有NHC丙中一定含有Mg2D丙中一定含有SO答案D解析由题意可知，甲、乙、丙的摩尔质量M(甲)M(乙)M(丙)。三种化合物均为可溶性强电解质，则OH只能与Na结合形成化合物，故甲一定为NaOH，则乙、丙分别为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。【考点】物质推断中的离子反应【题点】离子的检验与判断7(2019济南一中期末)下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分(其他成分未列出)编号名称天然气白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)是电解质的是_，是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_。用澄清的溶液检验CO2气体_。答案(1)(2)NaHCO3=NaHCO(3)HCOH=H2OCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2O解析(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子。(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。【考点】离子方程式的书写、正误判断和意义【题点】离子方程式的书写、意义8(2019江西省宜春九中月考)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，其中涉及到的离子方程式是_。(4)往滤液中加入盐酸的离子方程式是_。(5)NH4HCO3在水溶液中的电离方程式：_。答案(1)会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去(2) 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽(3) 除去过量的Ba2Ba2CO=BaCO3(4) 2HCO=CO2H2O(5)NH4HCO3=NHHCO解析(1)流程是提纯NaCl，不能引入新杂质，因此操作用BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2，否则会引入NO。(2)检验SO，常用Ba2检验，具体操作是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作加入的BaCl2是过量的，必须除去，因此操作的目的是除去过量的Ba2，其离子反应是Ba2CO=BaCO3。(4)滤液中含有的离子是Na、CO、Cl，加入盐酸后发生的反应是CO2H=CO2H2O。【考点】离子方程式的书写、正误判断和意义【题点】离子方程式的书写9(2019重庆第二外国语学校月考)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的HNO3溶液检验_的存在第二步继续滴加过量的_溶液检验SO的存在第三步过滤，再向滤液中滴加_溶液检验Cl的存在AgCl=AgCl答案(1)二(2) CO2HCO=H2OCO2Ba(NO3)2Ba2SO=BaSO4AgNO3解析(1)因氯化钡与硫酸钠和碳酸钾反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，所以不能共存，故第二个检测结果错误。(2)在确定Cl和SO时，必