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文档简介

第一部分 必考部分,第二节 元素周期律,能量最低,2n2,8,2,18,32,元素的性质,周期性,核外电子排布,依次增加,1个,相同,减小,增大,增强,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增强,减弱,分界线附近,分界线,过渡元素,氟、氯、硫、磷,答案：C,答案：B,A原子半径：ZYX B氢化物的稳定性XY、ZY，可能XZ C最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYX D三种元素形成的简单离子的半径XYZ 答案：B,AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、D能形成多种化合物 CC、D组成的某种化合物常温下呈液态 DX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 答案：A,答案：B,解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。 答案：A,下列叙述正确的是( ) AL、R的单质与稀盐酸反应速率：LT DL、Q形成的简单离子核外电子数相等 答案：B,元素金属性和非金属性强弱的比较,答案 C,A B C D 解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较。 答案：B,解析：第A族元素，原子的电子层数越多，非金属性越弱；HF沸点反常地高；A、B错误。气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系，是判断非金属性强弱的标准，但是D项要证明的结果恰恰与题目中的要求相反，D错误。 答案：C,答案：C,解析：由题意知：X比Y活泼，W比X活泼，Y比Z活泼。活泼性顺序：WXYZ。Z和Cu的活泼性没有实验事项加以比较，无法作出判断。 答案：C,元素“位、构、性”关系的应用,答案 A,解析：根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是Li、P、Na、N元素，进而推断出分别是O、Mg、Cl、B元素，选项A和B正确。元素与元素形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此D项正确。 答案：C,解析：由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可知Y为碳元素，则X为硼元素，Z为磷元素，W为硫元素，由同一周期从左到右非金属性依次增强可知，气态氢化物的稳定性：YX，A错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2CO3，B正确；金刚石(即Y的单质)熔、沸点最高，C错误；干燥的硫单质无漂白性，D错误。 答案：B,解析：由于非金属性CB，故H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM，例如Na与O2。 答案：B,解析：根据表中信息甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质的化学方程式表示为：O
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