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章末优化总结,第一章 物质结构 元素周期律,原子结构和化学键,D,BC,元素周期律、元素周期表及其应用,D,NaAlCOH,C2H2,O=C=O,元素性质、结构与其在周期表中的位置关系,BD,A,原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒,210e与18e微粒,Ne,HF、H2O、NH3、CH4,F、O2、N3、OH,Ar,HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6,K、Ca2,(1)a微粒的电子式：_。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示) (3)h和c作用可生成d和g的离子方程式(加热)：_。,NaOH,Mg(OH)2,(4)用电子式表示g微粒的形成过程：_。 (5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式： _。 (6)c微粒是_，f微粒是_。(填化学符号),OH,H3O,HF,NH3,H3O,OH,Al3,1元素推断的一般思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：,元素推断的一般思路与方法,(1)写出化合物Y所含的化学键名称_。 (2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) _。 (3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式：_。 (4)向Fe和D单质组成的混合物中加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为 _。,离子键、共价键,S2ClAl3,30%,S,Cl,K,Ca,r(K)r(Ca)r(S)r(Cl),r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2),(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_,分别比较它们酸性和碱性的强弱_。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_,比较其稳定性:_,理由是_。,H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2,HCl、H2S,HClH2S,非金属性氯元素强于硫元素,判断离子化合物、共价化合物的方法,4根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 5根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物，而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。,Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的只含有离子键的化合物有( ) A2种 B3种 C4种 D5种 解析 Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。,C,C,A,CEG,AF,DG,解析：NH4Cl是离子化合物，受热时分解，破坏了
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