无机与分析化学试题库.doc

无机及分析化学试题库一 、选择题1、下列电解质对Fe(OH) 3 正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO 4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（DA 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降）D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、 在 H3AsO3 的稀溶液中通入过量的H 2S 得到 As2S3 溶胶，其胶团结构式为（C）A （As2S3） m nHS n- nH +B （As2S3）m nH + n+ nHSC （As2S3） m nHS（ nx）H + x- xH +D （As2S3） m nH +（ n x）HS x+ x HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解 20g非电解质的溶液， 经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（D ）（已知水的 Kf =1.86K Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应 ,当温度由 T 1 升至 T 2 时,平衡常数 K 2K 1,则该反应的 (A)AH0B H0C H=0D 无法判断8、下列反应中 , 哪个是表示H =H fAgBr(s)的反应 ?(C)A Ag+ (aq) +Br -(aq) =AgBr (s)B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br 2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s) +1/2Br 2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下 ,平衡常数 K a, Kb, K w, K h 的共性是 ( D)A 与温度无关B 受催化剂影响 C 与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据 Gf (NO,g)=86.5KJ/mol,Gf (NO 2,g)=51.3KJ/mol 判断反应(1) N2(g)+O 2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O 2(g) = 2NO 2(g)的自发性 ,结论正确的是( A)A (2)自发 (1)不自发B (1)和 (2)都不自发C (1)自发 (2)不自发D (1)和 (2)都自发11、已知在标准状态下， 反应 N2(g)+2O 2(g) 2NO2(g),rH m=67.8 KJ/mol ，则 NO 2（ g）的标准生成焓为（B）KJ/mol 。A 67.8B 33.9C -33.9D 67.812、下列诸过程，S0 的是（D）A HAc + H 2O H 3O+ AcB CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g)C H 2O(s) H 2O (l)D CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) +2H2O (l)13、如果某反应的 G0C G0E U KA 指示剂的封闭现象f(MY),会出现()B 指示剂的僵化现象C 指示剂的氧化变质现象D 终点提前现象57、以 CaCO3 为基准物质标定EDTA 溶液的实验中 , 需要 EDTA溶液荡洗 23 次的仪器是 ()A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 锥形瓶58、当只考虑酸效应时,条件稳定常数 K fMY 与绝对稳定常数 K fMY之间的关系是 ()A K fMY K fMYB K fMY =K fMYC lg K fMY =lg K fMY lg Y(H)D lg K fMY =lg K fMY + lg Y(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH +neRed+mH2O 的条件电位 (Ox/Red) 是()0.059/npHA (Ox/Red) + 2mB (Ox/Red)-0.059/nlgH + 2mC (Ox/Red) 2n 0.059/m pHD (Ox/Red)-2m 0.059/n pH60、用 EDTA 测定水中的Ca2+的含量时， Mg 2+ 有干扰，实验中采用何种方法消除其干扰（）A 加三乙醇胺B 调节pH值 12C 加KCND 分离61、下列电对中 , 氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是 ()A Cl 2/Cl -B Fe3+/Fe2+C MnO 4-/Mn 2+D AgCl/Ag62、在下列原电池中： (-)Zn ZnSO4(1.0mol/L) CuSO4(1.0mol/L)Cu(+) ，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A 增大B 减小C 不变D无法判断63、在电极反应MnO 4-+8H+（）Mn 2+4H2O 的括号中应填入（）A 2eB 5eC 7eD 8e64、在 Cu-Zn 原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A 增加B 不变C 减小D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中S 的氧化数是（）A +4B +6C +5/2D -266、用KMnO4 滴定Fe2+ 时，酸性介质宜由（）提供A HClB HNO 3C HAcD H 2SO467、用 22.00mL KMnO 4 溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则 TNa2C2O4/ KMnO4 =（）g/ml已知 M （ KMnO 4）=158.0g/mol, M ( Na 2C2O4)=134.0g/molA 0.006527B 0.001526C 0.03452D 0.0125068、为了提高pH 玻璃电极对H+响应的灵敏性， pH 玻璃电极在使用前应在（A 稀酸中）浸泡 24B 稀碱中小时以上C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、 pH玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果.A 电子的交换与转移B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A 作还原剂B 作配位剂C 防止 Fe3+的干扰 D 减少 CuI 沉淀对 I2 的吸附71、氟离子选择电极属于()电极A 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4 介质中 Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ()( Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V73、已知 （Fe3+/ Fe2+）=0.77V， （I2/I -）=0.54V ，则标态下能发生的反应为（）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I -B 2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2C 2Fe2+ +2I - = 2Fe3+ + I2D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I -74、实验室标定 KMnO 4 溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3 B Na2S2O3C Na2C2O4D K 2C2O775、 FeF6 3-中 Fe3+采取 sp3d2 杂化，因此 FeF63-的空间构型是（）A 三角形B 正四面体C 四方形D 八面体76、在苯和 H2O 分子间存在着 ()A 色散力和取向力B 取向力和诱导力C 色散力和诱导力D 色散力 , 取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是()A n=1, l=0, m=0, m s= -1/2B n=2, l=1, m=1, m s= +1/2C n=4, l=3, m=0, m s= +1/2D n=3, l=0, m=-1, m s= -1/278、 N2 的键级是（）A 2B 2.5C 3D 3.579、在 Fe()形成的配位数为6 的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）A d2sp3B sp3d2C sd5D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）A 有 s 轨道和 p 轨道B 有 s 轨道C 有s、 p 和 d 轨道D 有 s、 p、d、和 f 轨道E 只有 p 轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（）A KClB NaClC CCl 4D HClE CH482、 CO2 没有偶极矩这一事实表明该分子是（）A 以共价键结合的B 以离子键结合的C三角形的D 直线型的并且对称E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3 分子的空间构型可能是（）A 直线型B 三角形C 四面体D 三角锥E 八面体84、第三周期只有8 个元素的原因是（）A E3dE4sB E3pE4sC E3dE4sD E3p0 ，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。27、对于 CO(NH 2)2(s) + H2O(g) = CO 2(g) + 2NH 3(g)已知尿素在 25和 P下分解需吸热 88.8 kJ/mol，则 1mol反应的 Wv=kJ/mol， rU0m=kJ/mol，0kJ/mol。如果已知 30尿素rH m=，则分解反应的标准平衡常数 K时，该反应的标准平衡常数K= 4.025，=rG0m=.kJ/mol ，rS0m=kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算 :1.20(112-1.240) /5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。30、a. 4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结果有效数字为位 .b. pH=7.25 的有效数字为位 .31、分析化学是化学学科的一个重要分支，它是研究物质化学组成的分析方法及有关 的一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。32、0.5180g（分析天平称量） 为位有效数字，pH值12.68为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的表示测定结果的 性。程度，而精密度是34、弱电解质的电离常数（K a和 K b）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与 无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质A mBn 的沉淀溶解平衡：沉淀A mB n(s)m An+ + n B m-溶解KSP =36、 pH=12.43 的有效数字是位，W=1.1040g 的有效数字是位。37、0.1000mol/L HCl 对 CaCO（3M=100.0 ）的滴定度 TCaCO3/HCl =g/mL 。38、pH=10.20 含有位有效数字， Fe%=12.34%含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、pH=10.36 含有位有效数字， W=0.8060 克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。 HCl 滴定NaOH 用酚酞作指示剂时， 终点（pH=9.0 ）与化学计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH 、KMnO误差，可以通过4、K 2CrO4、KIO 3、Na2S2O35H2O中，以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。可43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl 的百分含量为30.12， 30.44，30.52，30.60。按 Q 检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为 x =，标准偏差s=，变异系数 CV =，置信水平为 90%的置信区间 =。44、将 0.1mol/L NH 3H2O 和 0.1mol/L NH 4Cl 等体积混合 , 该混合液的 pH 值为(已知 NH 3 H2O 的 pK b=4.75)45、PbI2 在水中的溶解度为 10-3mol/L ，则其 K sp=，若将 PbI2 溶于 0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为。46、按酸碱质子理论， Al (H 2O)5 (OH) 2+的共轭酸是，Al (H2O)5 (OH) 2+的共轭碱是。47、NH 3 的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3 的K a1=4.310-7，K a2=4.310-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子（阴离子或阳离子）的强电解质， 使弱电解质电离度 的现象称为同离子效应。50、欲配制 pH=9.0 的缓冲溶液 1.0L，应在 500mL0.20mol/LNH 3H2O（ pKb=4.75）的溶液中加入固体 NH 4Cl（M=53.5 g/mol ）g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。52、已知 H3PO4 的 K 1=7.6 10-3，K 2=6.8 10-8，K 3=4.4 10-13，则 H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的 K b=。53、 Ag 2CrO4 在纯水中的溶解度S=5.0 10-5mol/L ，则其溶度积 K sp=； Ag2CrO4 在 0.01 mol/L AgNO 3 溶液中的溶解度 S=。54、HAc 与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。55、在 0.1mol/L 的 HAc 溶液中加入少量的固体NaAc 时，HAc的电离度将，溶液的 pH 将。56、NH 3 的共轭碱是，H2O 的共轭酸是。比较碱性强弱： CN-Ac -比较酸性强弱： NH 4+H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、已知 K HAc =1.8 10-5， K HCN =4.010-10，两者比较，酸性较强的是。59、HAc 与，H3PO4 与，Na2CO3 与，NH 4Cl 与构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。61、在饱和 H2S 水溶液中 S2-的浓度 S2-=。62、CO32-的共轭酸是， NH 3 的共轭碱是。63、已知 K SPAgCl =1.810-10, KSPAgI =8.710-17，两者比较，更难溶解的是。64、CaF2 的溶度积的表达式 K SP=。65、Ag+ 、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L ，往溶液中滴加 K 2Cr2O7 试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。设 Ni 2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S 至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（K sp,PbCrO4 =1.77 10-14 ， K sp,BaCrO4 =1.1710-10，K sp,Ag2CrO4 =9.010-12，K sp,NiS =3 10-21 ，K sp,CdS =3.610-29）。66、在相同温度下， PbSO4 在稀 KNO 3 溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。67、0.04mol/L H 2CO3 溶液中， C（H+）=；C（ CO2-）=。已知 K a1=4.3 10-7，K a2=5.610-1168、将 50mL 0.10mol/L NH 3H2O （已知 K b=1.7510-5 ）溶液和 20mL 0.10mol/L HCl 混合后，稀释至 100mL，溶液的pH=。-7-14+69、已知 H2S 的 K1=110 ，K2=110 。则 0.1mol/L H2S 溶液中 C(H )=mol/L，C(S2-) =mol/L ； 0.1mol/L H 2S+0.1mol/L HCl 溶液中C(H +) =mol/L ，C(S2-) =mol