氧化还原反应PPT说课-稿.ppt

氧化还原反应 说课,9/7/2019 6:39 AM,氧化还原反应,设计理念,教材分析,板书设计,反思体会,教学过程,学法指导,教法分析,说课总体思路,一 设计理念,知识的主动构造,改变传统教与学方式,科学联系生活,1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索,1.问题引导互动方式教学 2.讨论合作学习 3.自主建构知识学习,1.突破教材局限，挖掘深层教学资源 2.生活走向化学，化学服务于社会 3.科学的最高价值是应用,BACK,BACK,BACK,BACK,BACK,BACK,二 教材分析,9/7/2019,1,教材的地位和作用,2,3,教学目标分析,教学重点，难点分析,二.教材分析,9/7/2019,重点：氧化还原反应的特征和本质。 难点：从电子转移的微观角度分析理解氧化还原反应的本质。,承上：初中初步接触到氧化还原反应，但又不深，不系统。 启下：贯穿于高中化学教材始终，是继续学习高中化学的基础， 也是高中化学的重点和难点之一。,1,教材的地位和作用,2,教学重点，难点分析,二.教材分析,【知识技能】 从化合价降电子转移观点来理解氧 化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反 应与氧化还原反应的关系 【过程与方法】 学生通过观察分析演示实验，提高观察， 分析问的能力，充分运用对比类推解决问题 【情感态度与价值观】 感受对立统一等辩证唯物主义观点， 体验化学在生活中的应用及其价值。,3,教学目标分析,BACK,三.教学分析,BACK,四.学法指导,9/7/2019,学情分析,初步戒备氧化和还原反应的直观概念,已具备常见元素化合价和原子结构相关知识,理论结合应用,学法指导,实验揭示本质,教法引导学法,BACK,五.教学过程,2. 从得氧和失氧的角度,1. 兴趣引课 创新情景,3. 从化合价升降的角度,4. 从电子转移的角度,5. 归纳小结 检测反馈,6. 拓展视野 独立探究,从教学过程分析,BACK,（一）兴趣引课，创设情景（约两分钟）,设计意图： 激发学生的学习兴趣和民族自豪感以及爱国热情,BACK,9/7/2019,（二）从得失氧角度分析（约三分钟）,问题一： 我们在初中学过哪些基本反应类型，还有其他的反应类型吗？试举出几个例子来。,问题二：氧化反应和还原反应是独立的吗？ （以CuO+H2=Cu+H2O为例子分析）,设计意图： 联系初中熟悉的知识，由浅入深，循序渐进,设计意图： 培养学生自主探究能 力，注重过程与方法，渗透对立统一规律,BACK,三.从化合价升降角度分析（约十三分钟）,1.CuO+H2=Cu+H2O 2.2CuO+C=2Cu+CO2 3.C+H2O=H2+CO 4.2Mg+O2=2MgO 5.3KClO3=2KCl+3O2 6.Na2O+H2O=2NaOH 7.CaCO3=CaO+CO2 8.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 9.3CO+Fe2O3=3CO3+2Fe 10.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,十大反应选择使用的标准： 1.包括四大基本反映的类型 2.学生原来认识的典型的氧化还原反应 3.用原有的分类方法不能归纳的反应,问题三：请同学们从化合价的角度给十个化学反应在分类,BACK,四.从电子转移的角度分析（约十分钟）,问题五 请同学们认真阅读课本，说明元素化合价发生变化的本质原因是什么？下面联系初中所学原子结构的知识，讨论2个反应：,2Na+Cl=2NaCl H2+Cl2=2HCl,设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学的知识，使学生不仅复习了初中知识，同时也更深刻地了解了氧化还原反应的本质,教师引导，学生归纳：课件元素化合价发生变化的本质原因是原子核外电子发生了转移（得失或偏移）,化合价特征,问题引导：从元素化合价角度看，反应前后发生了怎样的变化? 动画演示：NaCl形成过程,化合价特征,互动：根据所学知识，给下列反应分类,1.4Na+O2=2Na2O （化合） 2.Na2+H2O=2NaOH （化合） 3. 2NaHCO3=Na2CO3+CO3+ CO2+H2O （分解） 4.2KClO3=2KCl+3O2 (分解) 5.H2+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换） 6.Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu （置换） 7.HCl+NaOH= H2O+Na （复分解） 8.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （？）,非氧化还原反应（化合价不变）,氧化还原反应（化合价变化）,化学,化学反应,有 电子转移,反应,反应,无电子转移,设计意图： 1.设计简洁明了，形象具 2.吸引注意，激发学习激情 3.街是内在联系，便于理解,BACK,五.归纳小结，检测反馈（约四分钟）,1.由学生总结出氧化还原反应更给本质的定义,2.完成表格,设计意图：培养学生的整理，归纳能力，检测反馈学生的掌握情况，优化学生的认知结构，把握课堂教学探究的知识较快转化为学生的素质,BACK,六.拓展视野，独立探究（约一分钟）,9/7/2019,1.作业题. 请同学们用小短文的形式描述氧化还原反应的概念的形成过程 2.作业题. （具体应用）金属在自然界中以化合态的形式存在，而在日常生活中却要使用游离态的金属单质，请你说明怎样由化合态变为游离态?(提示：一Fe2O3转变为Fe为例).,设计意图： 1.图片贴近生活，直观性强 2.以生活实例激起学生兴趣，妙设问引发新的认知需求 3.引导知识在原生长点上继续 迁 移，有生活走进化学，有化学走向社会,苹果久置变色,绿茶久置变色,金属的腐蚀,拓展视野,防腐工艺,应用,物质转化,能量转换,设计意图： 1.联系日程生活，解决图片中所展示的实际问题。 2.，化学源于生活，有服务 于生活,设计意图： 联系实验所演示的铜锌原电池反应，化学能转换为电能，便于理解,设计意图： 联系钠在氧气中的燃烧反应，钠转化成为氯化钠，前后呼应，便于理解,拓展视野,BACK,六.板书设计,一.氧化还原反应 特征：化合价改变 本质：电子发生转移（得失和偏移） 定义：有电子转移或化合价变化的化学反应,三.氧化还原反应与四大基本反应类型关系,二.氧化反应和还原反应 升高 失去电子 还原反应 化合价变化 降低 得到电子 氧化反应,四.氧化还原反应的应用 食物防腐，金属防腐 物质的转化 能量的转化,第三节 氧化还原反应,BACK,七.反思与体会,评 价 分 析,认知冲突,交流讨论,自主探究,紧扣教材，重组教材,信任学生，依靠学生,学生主体，教师主导,注重思维，注重过程,教学反思,一.本节课的成功之处：