混合物的计算.doc

典型混合物计算题选编1.有两种碳酸盐组成的混合物11g，与足量盐酸充分反应生成CO24.4g，该混合物的可能组成是（ ）ANaHCO3和Na2CO3 B. NaHCO3和KHCO3 C. KHCO3和K2CO3 D. MgCO3和K2CO32.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ）A.84% B.8.4% C.1.6% D.16%3. 将1.17gNaCl和0.84gNaF的混合物溶于水，滴入过量AgNO3溶液，充分搅拌、静置、过滤、干燥，称量得2.87g不溶性固体，由此可得正确结论是( )AAgF难溶于水 Cl-部分参加反应F-部分参加反应 溶液中NaF与AgNO3混合，无沉淀生成4. 今有H2和CO（体积比为12）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为 （ ） 5. A3VL B2VL CVL D0.5VL5. 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中压强为，将残余物溶于水无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体为( )A1：2：6 Na2CO3和NaHCO3 2：1：4 Na2CO31：2：6 Na2CO3和NaOH 2：1：4 Na2CO3和NaOH6.KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3的溶液后，产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )A40.3% B25.9% C24.1% D38.7%7.将11gMg、Zn、Fe组成的混合物与40Ml2摩尔/升稀H2SO4溶液完全反应，产生的H2在标准状况下，体积为5.6L，则三种金属的物质的量之和为( )A0.5mol B0.25mol C0.1mol D0.125 mol8.有氧化铁和氧化铜的混合物Wg，加入含硫酸4.9g的硫酸溶液时恰好完全溶解；若将2Wg这种混合物在氢气中充分加热，冷却，则剩余固体比原混合物2Wg减轻了( )A0.2Wg B1.6g C0.8g D因条件不足而无法确定9.将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( )A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定10. 某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量接近( )A0.8ag B0.0745bg C0.0375cg D无法计算11.有Na2CO3、NaHCO3和CaO组成的混合物30.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到的白色固体物质共32g，则原混合物中Na2CO3的质量是( )A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定12. 在标准状况下将CO2和CO的混合物气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4 L），用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器内物质及其量的关系正确的是 ( )A0.5mol的CO B0.125mol的O2 C0.25mol的Na2CO3 D1mol的Na2CO313. 一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共热，反应前Na2CO3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na2CO3含量提高到70%时，NaHCO3约分解了( )A20% B36% C40% D50%14 .把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g。如果将6.56g这种混合物加热互恒重时质量变为 g15. Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2 0.88g。回答：固体质量减轻了 g，这是因为发生了 反应（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中的NaHCO3质量是 g,加热后新增加了Na2CO3 g.残余固体中加入过量盐酸的化学方程式 ，通过已知条件“产生的CO2为0.88g”可以计算出参加反应的Na2CO3是g，因为其中有g Na2CO3是加热NaHCO3产生的，原混合物中含有Na2CO3 - g。原混合物中含NaCl - g。16. 一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁中的一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成氢气为0.1mol，则此铁块中一定含有的金属杂质是 - 。17. 在25，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）= L,V（H2）= L。若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）= 若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是 - 。18. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或几种。取13.8g样品加足量水后，样品全溶。再加入过量CaCl2溶液得到沉淀9g。由此可知该样品所含的杂质一定有 ，还可能有 19. 一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3。今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液；另取样品10.6g，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则样品中混有的杂质是 。20. 在一条件下，使H2和O2混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下与固体Na2O2反应，使固体增重2g，求混合气体中H2和O2的质量。21. 质量为8.9g的KOH和KHCO3混合物，在250时加热至不再有气体放出，冷却后发现混合物质量减轻2.0g。求：原混合物中KOH的质量分数。生成物的成分及其质量。22. 现有一种由K2CO3 和KHCO3组成的混合物，取4.38g加热至质量不再变化，再把加热后残留的固体与足量稀硫酸反应，生成的气体经干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.7g。求原混合物中K2CO3的质量分数。23. 在三个密闭容器内分别装有：（A）Na2O2和NaHCO3，（B）Na2O2和NH4HCO3，（C）Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。_B _ C_。如分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序为_（填入编号）。25. 在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700mL，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：其中 过剩；溶液中Na2CO3有 - g.26. 19g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下得到4.48升CO2。求：混合物中各成份的质量。如果盐酸的物质的量浓度0.5mol/L，最少需要多少毫升盐酸？27. 将70gNa2O2和Na2O的混合物全部溶于98g水中，充分反应后，所得溶液中NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量各是多少。28. K2CO3和CaCl2的混合物粉末24.9g，在20时加入一定量的水中，恰好完全反应。过滤所得滤液也恰好为饱和溶液，其质量为58.7g，沉淀物经洗涤、干燥，称其质量为10.0g。试计算：原混合物中的K2CO3质量。所得溶液中KCl的质量分数。KCl在20时的溶解度。29. 锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g。求：混合物中锌的质量。混合物中铜的质量分数。所得溶液中溶质的质量分数。30. 某一碳酸钠和碳酸氢钠混合物，充分加热到质量不再改变时，质量减少20%，将剩余固体加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳气体。求前后两次反应所得的二氧化碳的质量比。31. 在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3的固体粉末，使之充分反应，下图表示加入粉末的质量与产生气体的质量的关系。请计算：2 加入盐酸为140mL，加入粉末为67.5g，产生气体的质量；若加入盐酸为180mL，加入粉末仍为67.5g，产生气体的质量；典型混合物计算题选编参考答案12345678910111213CDDDDCABBCBABDB142.65g 15.0.62g 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 1.68g 1.06g Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 2.12g 1.06g 1.26g 16.Cu 17.5L、5L(a-10)/(20-a) 10 18.KNO3、Na2CO3 19.KCl NaHCO3 20.若H2过量，则m(H2)=10g,m(O2)=16g；若O2过量，则m(H2)=2g,m(O2)=24g21.15.7% CO21.1g H2O 0.9g K2CO36.9g 22.31.5% 23.A. Na2CO31mol NaOH1mol B