近三年山东省化学试题分析2010.ppt

,近三年山东省 高考化学试题情况分析,命题的依据： 普通高中化学课程标准(实验) 当年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科课程标准实验版) 当年普通高等学校招生全国统一考试(课程标准实验版)山东卷考试说明 不依据任何版本的教材,近几年理科综合山东卷化学部分，卷型包括7个客观题(28分)；4个主观题(50分), 其中选做部分3选1(8分)，共计78分，占理综全卷总分的32.5%。 2010年第II卷平均得分23.32分(未排除缺考考生), 难度系数为0.466, 试题难度较前两年有所增加, 体现课程改革和选拔人才的要求。,化学试题的特点,山东省20072010年高考理综化学统计(抽样分析),表中难度：p0.4难，p0.7易，中等难度介于0.40.7之间。,2010化学试题的特点,1. 卷加强对化学基础知识、基本技能的考查 2. 卷以能力测试为主导，注重考查考生分析问 题、解决问题的能力 3. 重视考查化学实验基本操作、强化实验 4. 在生产、生活和社会的真实情景中，将知识能力的考查提升到考生科学素养的考查 5. 选做部分同样注重考查基础和能力，不同模块题目难度基本相当。,1. 卷加强对化学基础知识、基本技能的考查,2010年山东理综化学试题重视对中学化学主干知识的考查，强调知识的覆盖率，试题所涉及的都是中学化学中最基础、最核心的知识。,卷选择题侧重于考查化学基础和核心概念,参照前三年的山东理综试题没有刻意对化学与生活的联系与应用进行考查，对热点、重点知识的考查进行筛选，加强了对原子结构与元素性质的关系、元素周期律的考查。 不回避对阿伏加德罗常数、溶解平衡、元素化合物知识、有机化合物的知识及应用等热点的考查。,1. 卷加强对化学基础知识、基本技能的考查,每个选择题的四个选项都力求从四个不同的角度进行考查，关注考查考生的科学素养的同时增加了题目的知识容量，但对知识的考查更多的停留在了解的层次上。 个别试题对化学基础知识的考查系统全面，基本能力考查有深度；如：卷15题，围绕溶解平衡要求学生多角度分析二维坐标图，兼顾知识能力的考查。,1. 卷加强对化学基础知识、基本技能的考查,2. 卷以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力,总体看2010年试题难度不大，突出主干知识、强调双基是考查的主旋律，但某些题目的设计仍有较好的区分度，注重了选拔功能，体现了试题“以能力测试为主导，注重考查考生的基本科学素养”的指导思想。同时试题注重体现新课程理念，注重 创新能力和三维教学目标的全面考查。,卷28、29、30题以及选做题中许多设问, 很好 地考查了学生分析问题、解决问题的能力。 试题对选修必考模块化学反应原理的考查力度越来越大，卷多个题目分别考查了化学平衡的移动、化学反应与能量变化、沉淀溶解与平衡(沉淀析出的先后顺序)、原电池和电解池工作原理、调节溶液的pH进行离子的除杂等问题。对08和09年考查的部分内容进行了回避，如利用盖斯定律进行焓变的计算、弱电解质电离平衡常数的求算及溶液中 离子浓度大小比较等；但增加了反应速率的内容。,2. 卷以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力,虽然2010年试题题干简洁明晰，但试题仍然重视对考生获取和加工信息能力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题；能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学信息；能从现实生活、生产实际或科学实验中获取有效信息,并进行初步加工、储存或应用。,2. 卷以能力测试为主导，注重考查考生分析问题、解决问题的能力,3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验,新课程的实施，使实验教学的地位得到进一步加强。实验考查既是高考命题的重点，又是高考试题的难点。 2010年试题对实验的考查层次清晰，有以考查化学实验装置、基本操作以及物质的性质、制备、净化、分离和检验等为主的基础题, 如卷的第14题, 卷中第30题的第(1)、(2)问; 又有侧重实验原理分析、方案设计、定量分析的能力题, 如卷中第30题的第(3)、(4)问等。,实验问题的设计是以课本基本实验为基础，通过挖掘和创新，强调实验过程、注重实验细节，要求考生能独立完成化学学科的相关实验，理解实验的原理与方法，掌握实验的操作技能，实验条件的控制，观察实验现象，记录实验数据，通过分析与综合得出结论，并对相关结论进行解释与评价。,3.重视考查化学实验基本操作、强化课本实验,4. 在生产、生活和社会的真实情景中，将知识 能力的考查提升为考生的科学素养的考查,试题力用与生产、生活和社会有关的内容为情境,以真实、具体的情境，为考生创设了一个学以致用的氛围，如第28题能源开发、29题金属防腐、30题工厂废渣利用及污水处理等。 题目并不刻意追求与生活实际、工业生产、科学事实、社会热点等方面的联系，试题情景与化学知识能力的考察水乳交融，这些情境的创设极大地丰富了试题的内涵，将知识能力的考察提升至考生的科学素养，特别是情感、态度、价值观的考查，体现了高考试题命制与素质教育和新课程改革在理念上的统一。,5. 选做部分同样注重考查基础，不同模块题目 难度基本相当。,化学与技术考查了复合材料、玻璃、玻璃钢的生产过程，找到了有机与无机考查的契合点。 物质结构与性质围绕着碳族元素, 对原子结构、分子结构和晶体结构、元素周期律等知识进行了系统考查，但物质结构与性质之间的关系体现不够。 有机化学基础则侧重于对有机化合物从官能团、性质、反应类型到有机物间的转化等知识体系的考查。三道选做题从做答时间和难度控制等方面综合考虑基本实现了等值。,考生答卷的基本情况,卷选择题情况简析 卷考生答题情况分析,化学学科卷（选择题）考试内容分析,9和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同分异构体 B 16O2与18O2核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现16O2与18O2间的 相互转化 D标准状况下, 1.12L的16O2和1.12L的18O2 均含0.1 NA个氧原子,考查核素、同分异构体概念，以及对核外电子排布、化学反应本质的理解，NA的计算等,卷选择题(7个，共28分)简析,10. 下列与化学反应能量变化相关叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反 映的反应速率 C应用盖斯定律, 可计算某些难以直接测 量的反应焓变 D同温同压下, H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在 光照和点燃条件下的H不同,考查化学反应中能量变化的实质、反应热的概念及其与反应速率的关系、盖斯定律的应用、焓变的影响因素等,11下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸 引力 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原 性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左 到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周 期性变化的结果,综合考查化学键、元素周期律、元素周期表的相关知识,12下列叙述错误的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色, 褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解, 但水解产物 不同 C煤油可由石油分馏获得, 可用作燃料和保存 少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应, 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶 液除去,考查常见有机物的性质、应用等有机化学的基本知识,13下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物, 能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同, 与 CO2反应产 物也相同 CCO、NO、 NO2都是大气污染气体, 在空气 中都能稳定存在 D新制氯水显酸性, 向其中滴加少量紫色石蕊 试液, 充分振荡后溶液呈红色,考查元素化合物的性质与应用,14下列与实验相关的叙述正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒 缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度, 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时, 若加入待测液前用待测液 润洗锥形瓶, 将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有SO42-时, 应取少量 该溶液, 依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,考查化学实验基本操作的有关知识,结合图像考查沉淀溶解平衡的有关概念和原理,15. 某温度下, Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后, 改变溶液 pH, 金属阳离子尝试的变化如图所示。据图分析, 下列判断错误的是 A. KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶 液中达到饱和,卷答题统计数据,统计结果分析：难度以P07为容易，PP04为中等难度,卷考生答题分析,以硫碘循环分解水制氢为素材, 给出多个化学反应, 要求学生从定量角度解决解答实际问题, 涉及到了化学反应速率、化学反应平衡、弱电解质电离、原电池原理、化学反应与能量等化学反应原理的核心知识, 兼顾元素化合物性质、化学反应本质 的认识和应用、简单化学计算、读图、推理等。,28题.(14分) ：平均分7.66 难度 0.547,28. (14分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： I SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI II 2HI H2 + I2 III 2H2SO4 = 2SO2 + O2 + 2H2O,(1) 分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强 c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2,考查氧化还原反应和利用多步反应解决(解答) 实际问题的能力。不到一半的考生能选出正确答案 c，大多考生受选项b、d影响而错答。,c,考查从定量角度解决（解答）实际问题以及读图、推理的能力，涉及到了化学反应速率、化学平衡。 半数以上的考生能正确计算出反应速率和化学平衡常数的值。部分考生因反应速率的单位漏写或书写不规范（如写成mol/L/min或mol/Lmin）失分；也有部分考生审题不仔细致使平衡常数计算错误（如：写成1/64）。,0.1molL-1.min-1,64,b,(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3,向右,b,考查水的电离和原电池原理的应用。超过一半的考生能答对水的电离平衡移动的方向以及加快产生氢气速率的方法。 部分考生书写潦草，使得“左” 、“ 右”不易辨认而不能得分，少数考生误选d。,(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572KJ.mol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。,80%,考查利用化学方程式、反应热等进行有关计算。近80%的考生能计算出“80%”的正确答案。但个别考生没有写成百分数而失分。,以铝铁等常见金属防腐为命题情景, 考查铝及其化合物的性质以及电解、电镀、原电池等有关知识, 选材贴近实际生产生活。,29题. (12分)平均分：3.57分，难度：0.298。,29(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使 用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时常有气泡冒出, 原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好 向槽液中加入下列试剂中的 。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,2Al+2NaOH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2or,b,考查离子方程式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。 一半以上的考生能写对离子方程式，少数考生写成氧化铝和氢氧化钠的反应、个别出现配平错误等；而第二空只有三分之一的考生选对，不少错选a或d。,以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表 面形成氧化膜，阳极电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。,2Al + 3H2O = Al2O3+ 6H+ + 6e-,HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生Al(OH)3沉淀,考查电极反应式的书写，以及沉淀溶解平衡的有关知识。 只有五分之一的考生能写出该电极反应式，主要错误有：直接写Al失电子生成Al3+、配平错误、书写时未注意酸性环境等；第二空解释沉淀原因时考生基本不得分，因多数考生只是从双水解的角度而不是沉淀溶解平衡解释。,(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒, 为减缓铁的腐蚀, 开关K应置于 处。 若X为锌, 开关K置于M处, 该电化学防护法称为 。,补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定,N,牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极的保护法),（2）考查电镀的有关知识。不到一半的考生能解释对原因，部分考生只是从电镀过程去描述，而没有从铜离子浓度的补充和保持恒定去解释。 （3）考查金属的腐蚀和防护。第一空基本全对；第二空有一半左右的考生能正确写出该名称，答题中部分考生对化学专用名词书写不规范，如 写成“牺牲负极的正极保护法” ，有的“牺牲”两字书写错误，且书写时部分考生的“阴”“ 阳”不易辨别。,30题(16分)平均分：9.18，难度：0.574,以聚铁和绿矾的工业制备为背景，将实际生产和实验室操作联系在一起，考查二氧化硫的验证、制备（涉及二氧化硫的干燥、尾气处理、收集等），绿矾的制备以及用pH试纸测定pH的方法等。,30. (16分)聚合硫酸铁又称聚铁, 化学式为Fe2(OH)(SO4)3-0.5m, 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O )过程如下：,将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。,(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是 。,考查二氧化硫的检验方法。近三分之二的考生能答出通过品红试液验证二氧化硫，少数考生用溴水或高锰酸钾也可。个别考生答成其它试剂或不做肯定回答(如答“将气体通入品红溶液中，看品红是否褪色，以证明有是否含有SO2” )而不能得分。,(2)实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。 装置A产生SO2, 按气流方向连接各仪器接口, 顺序为a_ _ _ _f。装置D的 作用是_, 装置E中NaOH溶液的作用是_。,dec b,防止倒吸,吸收多余的SO2,(2)综合考查气体的实验室制法（涉及二氧化硫的干燥、尾气处理、收集等）。一半以上的考生能答出仪器的连接顺序，部分考生b和c的先后顺序答错；对装置D的作用少数考生答成吸收二氧化硫；最后一空部分考生答成吸收尾气，不能明确答 出吸收的是二氧化硫而不得分。,(3)通过绿矾的制备，考查化学实验基本操作。第一空有三分之一左右的考生答对用铁粉，部分考生错答成稀硫酸、氢氧化钠、盐酸等；第二空大多数考生正确，个别考生因过滤的“滤”字书写错误而失分。,(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。,铁屑,过滤,(4)考查pH的测定方法及误差分析。五分之四左右考生第一空能正确作答，说明多数考生的基本功是过关的，但少数考生回答不准确，如：将玻璃棒写成“玻璃杆”、“玻璃”或不答与比色卡对比等。第二空答对的考生不到一半，个别考生不按要求答成“少”不得分。,(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。,将小片pH试纸放在点滴版(或表面皿)上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照。,低(或小),31题(8分)化学化学与技术 平均分： 0.94分，难度值：0.118,以材料为背景, 综合考查了高分子有机材料(酚醛树脂)、传统无机材料(玻璃)、新型复合材料(玻璃钢)、废旧材料的回收与利用等问题。本题得分率很低, 有10%左右的考生选择该模块。,31(8分)（化学化学与技术） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 (1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出, 为防止温度过高, 应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛, 且反应釜应装有_装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或长石）高温熔融而成,主要反应的化学方程式为_。,缓慢,纯碱,冷却,(1)第一空不从工业实际出发答“逐滴”、 “加水”等，第二空答 “吸热”、 “冷凝”等均不得分。 (2)考生一般能答出纯碱，但方程式的书写时不少考生漏掉条件、或将两个方程式合起来写。,(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能（写出亮点即可）。 (4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料 c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂,b,增强作用,密度小、强度高、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性好等,(3)学生回答比较乱，只有少数考生能得分。 (4)多数考生错答选项d。,32题(8分)（化学物质结构与性质） 平均分：3.45分，难度值：0.431,围绕碳族元素，以组合的形式综合考查石墨晶体中碳原子的杂化及微粒间的作用力、电负性大小的比较、价层电子对互斥理论、晶胞结构与计算等基础知识，层次分明。有近30%左右的考生选择该模块 。,32(8分)（化学物质结构与性质） 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。 (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。 (2)C中共用电子对偏向C, Si中共用电子对偏向H, 则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。,sp2,分子间作用力,CH Si,(1)一半左右的考生能正确写出碳原子的杂化方式是sp2，部分考生书写不规范，如：写成“sp2” 或“ sp2” 不能得分。 (2)三分之二以上的考生能判断出电负性的大小顺序，少数考生未按题目要求按由大到小的顺序书写，个别考生在氢和硅的电负性大小上判断错误。,(3)用价层电子对互斥理论推断Sn分子中Sn-Br键的键角 _120（填“”“”或“=”） (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中心，O处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_, 每个Ba与_个O配位。,BaPbO3,(3)不到三分之一的考生能正确作答，部分考生不按题目要求作答，如答“小于”不得分。 (4)只有少数考生能正确写出该化合物化学式，多数考生把化学式写成“PbBaO3”不得分。只有不到三分之一的考生答对Ba2+与12个O2-配位。,12,33题. (8分)（化学有机化学基础） 平均分：3.12分，难度值：0.390,利用抗结肠炎药物的合成为载体，对有机化学的重要知识，如结构、官能团的特性、有机反应类型、同分异构现象、有机物的检验方法等进行了考查。60%左右的考生选考该模块 。,33. (8分)（化学有机化学基础） 利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：,根据上述信息回答： (1)D不与NaHCO3溶液反应, D中官能团的名称是_，B到C的反应类型是_ 。,取代反应,醛基,（1）三分之二以上的考生能正确作答，个别考生将“醛基”写成“醛”或多写其它官能团而失分；少数考生不能正确判断反应类型，如答消去反应等。,(2)写出A生成B和E的化学反应方程式_。,(2)只有不到三分之一的考生能正确作答，不少考生因有机物结构简式写错、方程式不配平、多写或漏写“H2O” 、将“”写成“=”或“ ”而失分。,(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体, 在浓硫酸的作用下I和J分别生产 , 鉴别I和J的试剂为 。,(3)近一半考生能正确选择试剂，部分考生答成 “稀硫酸、氯化铁溶液”、“ 氯化铁（漏掉溶液）”、“液溴”等均不得分。,FeCl3溶液或溴水,(4)A的另一种同分异构体K用于