2019年高中化学第四章专题讲座（十一）（含解析）新人教版必修1.docx

专题讲座（十一）无机推断题的解题突破口1.根据特殊颜色找突破口（1）焰色反应：Na，黄色；K，紫色（透过蓝色钴玻璃）；Cu，绿色。（2）有色溶液：Fe2，浅绿色；Fe3，棕黄色；Cu2，蓝色；MnO，紫红色。（3）有色固体。黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。红褐色：Fe（OH）3。红色：Cu、Fe2O3（红棕色）。蓝色：Cu（OH）2、CuSO45H2O。绿色：Cu2（OH）2CO3、FeSO47H2O。浅黄色：Na2O2、AgBr、硫单质。白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。2.根据特殊性质找突破口（1）有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。（2）常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。（3）常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。（4）常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al（OH）3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。（5）在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是BaSO4和AgCl。（6）试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。常见反应有：CO和H，Al3和OH，AlO和H。（7）既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2等。（8）能与水反应产生H2的金属单质：Na、Mg（热水）、Fe（高温）。（9）通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。（10）溶于水显碱性的气体只有NH3。（11）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。3.根据特殊现象找突破口（1）有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）和溴蒸气（红棕色）等。（2）有漂白作用的气体：Cl2（有水时）、SO2等。（3）在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。（4）在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。（5）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含CO或HCO。（6）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO或HSO。4.根据特征反应找突破口（1）特征反应条件。2KClO32KCl3O2；2H2O22H2OO2；2SO2O22SO3；4NH35O24NO6H2O；N23H22NH3。（2）与碱性溶液反应产生气体。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。与H2O反应产生气体。2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2。与酸或碱都反应。单质：Al。化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸铵盐、弱酸酸式盐。（3）Na2O2（4）NH4NO3（5）Fe3通SCN溶液变红色。（6）Fe2和OH反应：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5.根据特征转化关系找突破口（1）ABCD（酸或碱）。NH3（气体）NONO2HNO3或N2（气体）NONO2HNO3；S（固体）SO2SO3H2SO4；C（固体）COCO2H2CO3；Na（固体）Na2ONa2O2NaOH。（2）AA为弱酸的铵盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3，（NH4）2S或NH4HS，（NH4）2SO3或NH4HSO3等。（3）交叉型转化关系。例如：（4）三角型转化关系。例如：练习1.下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）化合物W可能是，F是。（2）反应的离子方程式：_。（3）当0.1 mol Na2O2与C反应生成D时，转移的电子为mol。（4）写出ADE的反应方程式：_。解析：由W既能与强酸又能与强碱反应，还能受热分解生成两种气体的特点可知，W为弱酸的铵盐。A为NH3，C与Na2O2能反应，可确定C为CO2，D为O2，则E为NO，F为NO2，W即为（NH4）2 CO3或NH4HCO3。答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3NO2（2）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O（3）0.1（4）4NH35O24NO6H2O2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，乙。（2）写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_。（3）写出下列反应的离子方程式。反应：_；反应：_。解析：金属A的焰色为黄色，说明A为Na，钠与水的反应为2Na2H2O=2NaOHH2，气体甲为氢气，物质D为NaOH溶液，金属B与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则金属B为Al，黄绿色气体为氯气，则气体丙为HCl，HCl溶于水形成盐酸，则物质E为盐酸，物质F为金属氯化物，Cl2具有强氧化性，能把F中金属阳离子氧化，是金属C为变价金属，且能和盐酸反应，则金属C为Fe，F为FeCl2溶液，G为FeCl3溶液。答案：（1）NaAlFeCl2（2）2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）Fe2H=Fe2H2Fe33OH=Fe（OH）33.A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图（反应条件及其他物质已经略去）：ABCD（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为。写出BC的化学反应方程式：_。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为。写出AB的化学反应方程式：_。（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出CD的化学方程式：_。解析：本题的突破口为A的连续氧化。若A的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为H2S；若A的水溶液使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；若A为单质，且D为强碱，则A为Na。答案：（1）H2SO42SO2O22SO3（2）HNO34NH35O24NO6H2O（3）2Na2O22H2O=4NaOHO24.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：（1）物质D的化学式为。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。解析：E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3；I为红棕色气体，应为NO2，则H为NO，J为HNO3；F是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则F为CO2；C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应可知G为Na2CO3，K为NaHCO3，C应为NaOH；A是一种常见的肥料，应为NH4HCO3；B、E在空气中相遇会产生白烟，B应为HCl，则D为NH4Cl。（1）由以上分析可知D为NH4Cl。（2）反应为Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。（3）反应