2019年高中化学第二章第三节第1课时可逆反应化学平衡练习（含解析）新人教版选修4.docx

第1课时可逆反应化学平衡选题表知识点基础过关能力提升可逆反应及特点1,4,10化学平衡2,3,6,7,8,912综合考查511,13基础过关(20分钟)1.下列各组两个反应互为可逆反应的是(C)H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.B.C.D.解析:可逆反应要求的是相同条件,呈现的反应条件不同,条件相同,故均互为可逆反应。2.合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是(A)A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。3.(2018广东南沙区一中期中)一定温度下,对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)的下列叙述中,不能说明反应已达到平衡的是(B)A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化解析:C生成的速率与C分解的速率相等,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,故A不符合题意;单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故B符合题意;方程式两端化学计量数不相等,则容器内的压强将随平衡的移动而变化,压强不再变化,说明反应达到平衡状态,故C不符合题意;方程式两端化学计量数不相等,则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化,混合气体的物质的量不再变化,说明正、逆反应速率相等,达平衡状态,故D不符合题意。4.(2018河北邯郸第二中学期中)在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是(A)A.X为0.05 molL-1B.Y为0.1 molL-1C.Z为0.2 molL-1 D.W为0.1 molL-1解析:若按起始浓度不进行反应,X、Y浓度最大,分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1,Z的浓度最小为0,W的物质的量为0;若反应向正反应方向进行达到平衡,X、Y浓度最小,Z的浓度最大,W为固体,浓度为常数;假定完全反应,根据反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),X、Y浓度最小分别为0、0.1 molL-1,Z的浓度最大为0.2 molL-1,W为固体,物质的量最大为0.1 mol;由于可逆反应,物质不可能完全转化,所以平衡时浓度范围:0c(X)0.1 molL-1,0.1 molL-1c(Y)0.2 molL-1,0c(Z)0.2 molL-1,W为固体,浓度为常数。X为0.05 molL-1在0c(X)0.1 molL-1的范围内,A项正确;Y为0.1 molL-1不在0.1 molL-1c(Y)0.2 molL-1的范围内,B项错误;Z为0.2 molL-1不在0c(Z)0.2 molL-1的范围内,C项错误;W浓度为常数,D项错误。5.某反应进行过程中,各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是(C)A.C、D是生成物B.反应的化学方程式:2A+B2CC.2 min后各物质的物质的量不再变化D.该反应不是可逆反应解析:D在反应前后物质的量不变,在反应中起催化剂的作用,反应中,A、B的物质的量减少,C的物质的量增多,故A、B是反应物,C为生成物。其中n(A)n(B)n(C)=212,反应进行到2分钟时,A、B、C的物质的量恒定,表明反应处于平衡状态,故该反应为可逆反应,即反应方程式为2A+B2C。6.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(A)A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)解析:4v正(O2)=5v逆(NO)证明化学反应的正、逆反应速率是相等的,达到了化学平衡状态,A正确;单位时间内生成x mol NO,同时消耗x mol NH3,只表示了正反应方向,则不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的,B错误;若增大容器容积即减小压强,正、逆反应速率均减慢,C错误;反应速率之比等于方程式的化学计量数之比,所以3v正(NH3)=2v正(H2O),D错误。7.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是(D)正反应速率逆反应速率AvA=2 molL-1min-1vB=2 molL-1min-1BvA=2 molL-1min-1vC=2 molL-1min-1CvA=1 molL-1min-1vB=2 molL-1min-1DvA=1 molL-1min-1vC=1.5 molL-1min-1解析:当正、逆反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比时,则说明达到了平衡状态。按上述方法分析,D处于平衡状态。8.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是。解析:(2)由于在恒容条件下发生反应,三个反应在反应前后气体的质量不变,因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。中是一个气体体积不变的反应,反应前后气体的压强保持不变,也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。中无有色气体,因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)B项,对于一个特定反应,H固定不变,不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据;C项,在t1时刻,2v正(N2O4)=v逆(NO2),反应达到平衡状态。答案:(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)abcabeabce(3)B13.一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)(ab),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为。(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内消耗a mol N,同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.N的转化