2019年高中化学第二章第三节第1课时氧化还原反应练习（含解析）新人教版必修1.docx

氧化还原反应1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列说法正确的是()A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2被氧化D反应中金属镁被氧化答案：D3我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()ACBNCN和S DN和C答案：A4下列电子转移的表示方法中正确的是()解析：题给氧化还原反应中，铁元素得到23e，化合价降低，被还原；碳元素失去32e，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“”“”表示。答案：D5饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析：在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al(或铝)失去N(或氮)还原(2)(时间：40分钟)1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()A爆竹爆炸B木炭燃烧C钢水浇铸钢锭 D电解水解析：钢水浇铸是物理变化。答案：C2“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”这句歌词中，“铜绿”即是指铜锈Cu2(OH)2CO3，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应B该反应中碳元素的化合价发生了变化C该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应D该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子解析：在该反应中，铜元素的化合价由0价变成2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。答案：D3运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO36P=3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述正确的是()A氯酸钾被氧化B反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molC单质P被还原，发生还原反应D发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒解析：发令枪中发生的反应为5KClO36P=3P2O55KCl中，KClO3中Cl元素由5价降为1价，得到电子被还原，单质P被氧化，A、C错误；生成物P2O5和KCl都是固体且都形成白烟，D错误。答案：B4下列表示氧化还原反应实质正确的是()答案：B5(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析：A项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B项，Mg2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。答案：B6下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是()A2H2O2F2=4HFO2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H2解析：A项，H2O中氧元素化合价升高，水被氧化；B项，H2O中氢元素化合价降低，水被还原；C项，只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。答案：C7化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3H2O2SO2=2HSO(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(6)根据反应，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C(6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。解析：(1)在As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O中，As的化合价由3降为3，共得到6212个电子，Zn的化合价由0升高为2，共失去2612个电子。(2)As2