2019年高中化学第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素和应用练习（含解析）新人教版选修4.docx

第2课时盐类水解的影响因素和应用选题表知识点基础过关能力提升水解平衡及影响因素10盐类水解平衡常数3盐类水解的应用1,2,4,6粒子浓度大小比较911综合5,7,812,13,14基础过关(20分钟)1.下列物质溶于水后,抑制了水的电离的是(D)A.Na2CO3 B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO4解析:Na2CO3属于强碱弱酸盐,C发生水解,促进水的电离,A不符合题意;NH4Cl属于强酸弱碱盐,N发生水解,促进水的电离,B不符合题意;CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-发生水解,促进水的电离,C不符合题意;H2SO4属于强酸,抑制水的电离,D符合题意。2.(2018江苏无锡滨湖区校级期中)现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,已知给定的化肥有K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水,最合适的组合是(B)A.B.C.D.解析:K2CO3水解使溶液显碱性,C易与N发生相互促进的水解反应,产生NH3降低肥效,K2CO3不可选;氨水显碱性,易与Ca(H2PO4)2反应生成Ca3(PO4)2或CaHPO4,从而使P元素流失,氨水不可选;故能同时补充三种元素的化肥组合为。3.常温下,10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中存在平衡:C2+H2OHC2+OH-,该反应的平衡常数为K,现向该溶液中加入NaOH固体或加入0.01 mol/L的盐酸,下列图像描述的关系正确的是(C)解析:平衡常数随温度的变化而变化,所以 10 mL 0.01 mol/L Na2C2O4溶液中加入NaOH固体,平衡常数K不变,A错误;Na2C2O4溶液呈碱性,未加氢氧化钠时pH大于7,而图中开始时pH=7,B错误;Na2C2O4溶液中加氢氧化钠固体,水解平衡向左移动,浓度增大,逐渐接近0.01 mol/L,但是浓度要小于 0.01 mol/L,C正确;V(盐酸)=10 mL时生成的是NaHC2O4,电离是微弱的,其溶液的pH应大于2,D错误。4.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是(C)A.加热蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+D.加热蒸干KCl溶液,最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)解析:加热蒸发Na2CO3溶液,得不到NaOH,虽然加热促进C水解,但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3,A错误;Mg2+和Fe3+均可与OH-反应生成沉淀,且引入了新杂质Na+,应用MgO或MgCO3固体,B错误;明矾在水中电离出Al3+,Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,C正确;KCl不水解,不可能得到KOH固体,D错误。5.(2018天津调研)已知几种盐溶液的pH如表所示:均为0.1 molL-1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3下列说法正确的是(D)A.三种溶液中水的电离程度:B.三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡C.与中均存在:c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO-+CO2+H2OHClO+HC解析:根据表中盐的pH和越弱越水解规律,可以确定酸根离子的水解程度:CClO-HC,所以酸性强弱顺序是HCHClOH2CO3。根据水解促进水的电离,可知中水的电离程度最大,A错误;溶液中既有水的电离平衡,也有碳酸氢根离子的电离平衡,B错误;电荷守恒式应该是c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),C错误;由于酸性强弱顺序为HCHClOB.和混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)C.和混合后溶液呈酸性:=1D.和分别稀释100倍后的pH:=,A项错误;和混合后溶液呈中性,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),B项正确;和混合后溶液呈中性时,=1,C项错误;和两溶液的物质的量浓度相同,所以从开始至稀释100倍,pH始终是c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误;根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确。9.(2018广东深圳罗湖区期末)0.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)c(H+)c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 molL-1C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)c(HCN)解析:根据c(CN-)c(Na+),可知CN-水解大于HCN电离,溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),A错误;根据物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=0.02 molL-1,B错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),C正确;CN-水解大于HCN电离,所以c(CN-)c(H+),则溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.若溶液中c(A-)=c(Na+),则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA,则溶液中一定存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)解析:若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合,则混合溶液显酸性:pHc(OH-)c(A-)c(H+),B项错误;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),则一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C项正确;若NaA是强酸强碱盐,则c(A-)=c(Na+),D项错误。12.(2016天津卷)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(C)A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)解析:根据图像,0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH HA最小,酸性最强,HD pH最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,故KHAKHBKHD,A正确;滴定至P点时,溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,以HB的电离为主,但电离程度较小,因此有 c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),B正确;pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠溶液的体积不同,三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,故c(A-)c(B-)c(D-),C错误;D中为混合溶液的质子守恒关系式:c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正确。13.(2018四川成都七中高二下学期期末)常温下,向100 mL 0.01 molL-1的HA溶液中逐滴加入 0.02 molL-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为 (填“强”或“弱”)酸,理由是 。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a(填“”“”“c(A-)c(OH-)c(H+)。(4)K点所对应的溶液中,由物粒守恒得,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)0.005 molL-1。答案:(1)强0.01 molL-1的HA溶液中c(H+)=0.01 molL-1(2)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)=0.00514.某二元酸(H2B)在水中的电离方程式:H2BH+HB-,HB-H+,请回答下列问题:(1)Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 (用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c()+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1B.c(Na+)=c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c()D.c(Na+)=2c()+2c(HB-)(3)已知0.1 molL-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 molL-1 H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能(填“大于”“小于”或“等于”)0.11 molL-1。(4)0.1 molL-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。解析:(1)HB-H+,Na2B溶液中,+H2OHB-+OH-,显碱