2019年高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素练习（含解析）新人教版选修4.docx

第二节影响化学反应速率的因素选题表知识点基础过关能力提升影响化学反应速率的因素3,4,5,711有效碰撞理论2实验探究1012,14综合考查1,6,8,913基础过关(20分钟)1.(2018山东潍坊期中)在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是(D)A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎解析:冰箱中温度较低,食物放在冰箱中,可减小食物腐败的速率,A项不符合题意;在食品中添加适量防腐剂,减慢食品变质的速率,B项不符合题意;在糕点包装内放置小包除氧剂,可抑制糕点的氧化,防止变质,C项不符合题意;工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎,固体表面积增大,反应速率增大,D项符合题意。2.(2018河南八市第一次质量检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是(C)A.升高温度可降低反应的活化能,使化学反应速率提高B.在温度、体积都相同的两容器中,分别充入相同物质的量的Br2和Cl2,让它们与等量的氢气发生反应,反应速率相同C.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率加快解析:A项,升高温度不能降低反应的活化能,升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子,增大活化分子百分数,提高化学反应速率,错误;B项,氧化性Cl2Br2,相同条件下与H2反应,Cl2反应速率快,错误;C项,0.1 molL-1 盐酸和0.1 molL-1硝酸中c(H+)都为0.1 molL-1,与相同形状和大小的大理石反应的速率相同,正确;D项,有气体参加的化学反应,增大压强,增大单位体积内的分子总数,活化分子的百分数不变,增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率,错误。3.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是(A)A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益解析:化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是(C)选项实验事实结论A其他条件不变,0.01 molL-1的酸性KMnO4溶液分别与 0.1 molL-1的H2C2O4溶液和0.2 molL-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应D一定条件下,分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量 HI(g)时前者需要的时间少当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快解析:催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变,但不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C项不正确。5.10 mL浓度为1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(A)A.K2SO4B.CH3COOHC.CuSO4D.Na2CO3解析:Zn与稀盐酸发生反应:Zn+2HClZnCl2+H2,若加入物质使反应速率降低,则c(H+)减小,但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的n(H+)不变。A项,K2SO4是强酸强碱盐,溶液中的水对盐酸起稀释作用,使c(H+)减小,但没有消耗H+,因此n(H+)不变,正确;B项,当反应进行到一定程度,会发生反应:2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2,会使产生氢气的物质的量增大,错误;C项,加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应:CuSO4+ZnCu+ZnSO4,产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池,会加快反应速率,错误;D项,若加入Na2CO3溶液,会与盐酸发生反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,使溶液中的c(H+)减小,但由于逸出了CO2气体,因此使n(H+)也减小,产生氢气的物质的量减小,错误。6.下列说法与反应速率无关的是(D)A.酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应时,加入少量的 MnSO4B.Zn与稀硫酸反应时,用锌粒不用锌块C.Cu丝与浓硫酸反应时,将Cu丝做成螺旋状D.铁丝能与水蒸气反应,不与冷水反应解析:A中,MnSO4作催化剂,加快反应速率;B中,锌粒比锌块表面积大,反应速率快;C中,将铜丝做成螺旋状,增大接触面积,加快反应速率;D中,铁不活泼,不与冷水反应,但在高温下与水蒸气反应,与反应速率无关。7.(2018广东佛山一中月考)一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在015 s 内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是(D)A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析:015 s内,v(I2)=v(HI)=0.001 molL-1s-1,A项错误;随着反应进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由 0.07 molL-1降到0.05 molL-1,所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。8.(2018宁夏育才中学月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(B)A.恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快B.其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快C.使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D.3 molL-1s-1的反应速率一定比1 molL-1s-1的反应速率大解析:恒温时,增大压强,如通入惰性气体导致压强增大,但参加反应气体的浓度不变,则化学反应速率不加快,A错误;其他条件不变,温度越高,活化分子百分数增加,则化学反应速率越快,B正确;使用催化剂可改变反应速率,但不改变该反应过程中吸收或放出的热量,C错误;如在同一个反应,且两物质的化学计量数之比为31,则用不同物质表示反应速率,3 molL-1s-1的反应速率与1 molL-1s-1 的反应速率可能相等,D错误。9.下列叙述中正确的是(D)A.用3 mL稀硫酸与足量Zn反应,当气泡稀少时,加入1 mL浓硫酸,又迅速产生较多气泡,由上述操作及现象得出的结论:H2SO4浓度增大,反应速率加快B.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率的原因是提高反应的活化能,使活化分子百分数提高,使有效碰撞的几率提高D.室温下,分别向两支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸来研究浓度对反应速率的影响解析:A项,浓硫酸溶于水放出大量热,使体系温度升高,无法确定反应速率加快的原因是温度的影响,还是浓度的影响,错误;B项,充入N2的瞬间,逆反应速率不变,但随着反应的进行,NH3浓度逐渐增大,所以逆反应速率也逐渐增大,错误;C项,催化剂能加快化学反应速率,原因是反应所需的活化能降低,使在同样条件下,体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞的几率提高,反应速率增大,错误;D项,最终溶液的体积相同,变量只有硫酸的浓度,正确。10.(2018北京卷节选)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O.I2+2H2O+2I-(2)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号试剂组成实验现象A0.4 molL-1KI溶液变黄,一段时间后出现浑浊Ba molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO4溶液变黄,出现浑浊较A快C0.2 molL-1 H2SO4无明显现象D0.2 molL-1 KI 0.000 2 mol I2溶液由棕褐色很快褪色,变为黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明,SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因: 。解析:(1)根据歧化反应的特点,反应生成S,则反应需生成H2SO4,即I2将SO2氧化为H2SO4,反应的离子方程式为I2+2H2O+SO2S+4H+2I-。(2)对比实验只能存在一个变量,因实验B比实验A多了H2SO4溶液,则B中KI溶液的浓度应不变,故a=0.4。由表中实验现象可知,I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率。加入少量I2时,反应明显加快,说明反应比反应快;D中由反应产生的H+使反应加快。答案:(1)SO2S4H+(2)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快能力提升(15分钟)11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(A)组别c(HCl)(molL-1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-1-2D.1-2-4-3解析:由图像知,反应速率abcd;2、4比较,粉末状的4快,即42;综合比较,1最慢;2、3比较,3温度高,则32;3、4无法比较。结合选项,只有A符合题意。12.为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如图所示,判断下列说法正确的是(D)A.pH越小氧化率越小B.温度越高氧化率越小C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率解析:由可知,温度相同时pH越小,氧化率越大,A错误;由可知,pH相同时,温度越高,氧化率越大,B错误;Fe2+的氧化率除受pH、温度影响外,还受其他因素影响,如浓度等,C错误。13.(2018江苏卷改编)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。(1)NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子为mol。(2)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250 范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ;当反应温度高于380 时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。解析:(1)反应时NH3中N由-3价高到0价,NO2中N由+4价降低到0价,反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,则生成1 mol N2,转移电子 mol。(2)迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大;温度高于380 ,催化剂活性下降,且NH3与O2反应生成NO而使反应速率减小。答案:(1)(2)迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO14.(2018甘肃兰州一中月考)为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴 1 mol/L FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生(1)实验的目的是 ,实验中滴加FeCl3溶液的目的是 。(2)实验未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。(3)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图甲所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是。(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题:定性分析:如图乙可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是。定量分析:用图丙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑方法的应用。解析:(1)分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入12滴1 mol/L FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,