2019年高中化学第四章氯气与碱反应、氯气的制法及Cl_的检验练习（含解析）新人教版必修1.docx

氯气与碱反应、氯气的制法及Cl-的检验1.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑答案：B2.下列检验Cl的方法正确的是（）A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有ClB.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有ClD.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl答案：D3.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X（X为Cl、Br或I）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（已知溴水显橙色）（）A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br答案：B4.用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气（）A.比多B.比多C.一样多D.无法比较答案：A5.实验室欲制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl36H2O=FeCl36H2O。（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：接，接，接。（2）烧瓶A发生的反应中，氧化剂是（填物质名称），B中反应的化学方程式是_。（3）容器D的作用是_。容器E的作用是_。（4）A、B中的酒精灯应先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是_。（5）这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，还须补充装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。解析：按照实验流程图和气体流向，仪器的接口顺序为、。其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。答案：（1）（2）二氧化锰3Cl22Fe2FeCl3（3）吸收水分吸收氯气中的氯化氢气体（4）A使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化（5）否装有氢氧化钠溶液的烧杯（或尾气吸收）（时间：40分钟）1.下列说法错误的是（）A.Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染C.用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应答案：D2.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是（）解析：A中装置没有出气导管，不能用于收集气体；B中装置可用于收集密度比空气小的气体；C中装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置；D中装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气。答案：C3.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.215 B.113C.31 D.41解析：Cl2发生自身的氧化还原反应，求被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比应根据其还原产物和氧化产物的关系进行计算。氧化产物为ClO和ClO，还原产物为Cl，设ClO和ClO的物质的量分别为x和3x，Cl的物质的量为y，据电子守恒，有x53xy，y16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x4x41，故选D。答案：D4.已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是 （）A.在试管中盛有饱和食盐水，用试管收集Cl2B.用试管收集Cl2，试管可防止NaOH溶液倒吸到试管中C.用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D.用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气解析：根据导管的进出长短可知试管用于收集Cl2，试管用于防止NaOH溶液倒吸入中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。答案：A5.在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的Cl2用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气A. B.C. D.答案：D6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2Cl2=Fe32ClB.氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOC.氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀：AgCl=AgClD.Cl2通入烧碱溶液中：Cl22OH=ClClOH2O解析：A项，离子方程式应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；B项，HClO为弱酸，不能拆开书写；D项，元素不守恒。答案：C7.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示关系进行反应。又知E溶液是无色的。（1）写出以下各物质的化学式：A；B；C。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。解析：黄绿色气体B为Cl2，可与Cl2反应的无色气体应为H2即C为H2，E为HCl，E溶液为盐酸，A与盐酸反应后的产物F还可以与Cl2反应，则A是具有可变化合价的金属铁，D为FeCl3，F为FeCl2。答案：（1）FeCl2H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）2HClFe=FeCl2H2（4）2FeCl2Cl2=2FeCl38.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出反应的化学方程式：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入物质的组合应是（填序号）。编号 a干燥的有色布条 碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_。解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2O。（2）浓盐酸具有挥发性，氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，发生堵塞时装置B中的压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，结合题给选项和装置C中、处放入的物质依次为湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。（4）打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，碘化钾被氧化生成碘单质，碘单质