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文档简介

氧族元素,一、氧族元素 1性质的相似性 2性质的递变性 二、氧气 1、物理性质 2、化学性质 3制法 4、检验,一、氧族元素,1性质的相似性 (1)结构特点:最外层均为6个电子，与同周期其它元素相比较，其原子半径较小，易得两个电子形成负二价阴离子，也可以与其它元素通过共价键结合而显正价，主要正价有+4、+6价。 (2)化学性质:均与H2化合，生成H2R，均可以形成RO2和RO3两种氧化物，并与水化合形成相应的H2RO3和H2RO4,一、氧族元素,2性质的递变性 (1)物理性质：随核电荷数增大，溶沸点逐渐升高，密度逐渐增大。导电性中，S不导电，硒是半导体，而Te导电。 (2)化学性质，从OTe，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，即非金属性减弱，金属性增强，具体表现在： 氧化性：O2S Se Te 还原性：S2-Se2- 稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 酸性：H2SO4 H2SeO4等,二、氧气,1、物理性质 无色，微溶于水的气体，比空气略重，与O3为同素异形体 2、化学性质 与金属反应 2Na+O2=Na2O2 2Cu+O2=2CuO(黑色) 点燃 3Fe+2O2=Fe3O4(火星四射),二、氧气,与非金属反应 点燃 2H2+O2=2H2O 点燃 C+O2=CO2 点燃 4P+5O2=2P2O5(白烟) (3)与化合物反应 2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3等 (4)与有机物反应 点燃 CxHyOz+(x+y/4-z/2) xCO2+y/2H2O,二、氧气,3制法 (1)工业制法：分离液态空气、电解水。 (2)实验室制法 MnO2 2KClO3=2KCl十3O2(固十固气型) 2KMnO4= K2MnO4十MnO2十O2 2H2O2=2H2O+O2(固+液气型) 2Na2O2+2H2O = 4N
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