2020版高考化学一轮复习第八章第4节难溶电解质的溶解平衡课时作业（含解析）.docx

难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)为定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。3工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大答案D解析盐酸中的H与CO结合使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移，C正确；CO与Ca2结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2)减小，D错误。4(2018林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)51013，下列有关说法错误的是()A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：360B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 molL1答案C解析同一溶液中，c(Ag)相同，溶液中同时存在如下两种关系式：c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，所以c(Cl)c(Br)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)360，A项正确；由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，AgCl容易转化为淡黄色AgBr沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项错误；AgBrClAgClBr，平衡常数K，当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中Br的浓度为0.01 molL1，将有关数据代入计算式，求得平衡时Cl浓度为3.6 molL1，溴化银转化过程中消耗了0.01 mol Cl，故氯化钠的最低浓度为3.61 molL1，D项正确。5(2018重庆市高三调研)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42的物质的量浓度的对数。25 时，下列说法中不正确的是()A往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn24OH=Zn(OH)42B若要从某废液中完全沉淀Zn2，通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间CpH8.0与pH12.0的两种废液中，Zn2浓度之比的比值为108D该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为11010答案D解析根据图像，往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2最终以Zn(OH)42的形式存在，故离子方程式为：Zn24OH=Zn(OH)42，A项正确；控制溶液的pH在8.012.0之间时，可以将该废液中的Zn2完全沉淀，B项正确；由a点可知pH7.0即c(OH)107 molL1时，lg c(Zn2)3.0，即c(Zn2)103 molL1，则KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)103(107)21017，pH8.0即c(OH)106 molL1时，c(Zn2) molL1105 molL1，pH12.0即c(OH)102 molL1时，c(Zn2) molL11013 molL1，故两种废液中Zn2浓度之比为108，C项正确，D项错误。625 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为V1/(V2V1)。8(2018郑州市高三质检)向浓度均为0.010 molL1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，Ksp(AgBr)5.351013，Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是()A原溶液中n(Na)0.040 molBNa2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBr、Ag2CrO4、AgClD出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)c(Br)177535答案B解析原溶液中c(Na)0.040 molL1，但没有提供原溶液体积，n(Na)无法确定，A项错误；沉淀Cl所需c(Ag) molL11.77108 molL1，沉淀Br所需c(Ag) molL15.351011 molL1，沉淀CrO所需c(Ag) molL11.06105 molL1，故生成沉淀的先后顺序是AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C项错误；当生成砖红色沉淀时，Cl和Br已沉淀完全，达到滴定终点，故Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂，B项正确；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中，D项错误。9某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀答案C解析由图可知，lg c(S2)10时，lg c(Cu2)25，则有c(S2)11010 molL1，c(Cu2)11025 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035，A错误。MnS的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为MnS悬浊液，则c(S2)不变，B错误。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS，会有沉淀的转化，析出ZnS沉淀，从而除去杂质，C正确。由图可知，CuS的Ksp最小，故CuS的溶解度最小，混合液中加入Na2S溶液，最先生成CuS沉淀，D错误。10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中B a2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3答案C解析由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)S(PbS) S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(CuS)，离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则溶液中c(S2) molL16.01026 molL1Ksp(CH3COOAg)2.3103，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl)0.001 molL1，则要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag) molL11.8107 molL1；溶液中c(CrO)0.001 molL1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，则有c(OH) 105 molL1，故溶液的pH要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。答案(1)BaCl2Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，使溶液中出现SO(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析(1)根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给Ksp(BaSO4)1.11010和Ksp(BaCO3)5.1109，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。(2)因为KspCu(OH)210，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1