2020届高考化学一轮总复习物质的量气体摩尔体积2作业（含解析）新人教版.docx

物质的量气体摩尔体积单独成册限时50分钟A组(20分钟)1“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是 ()A标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 LB1 mol H2约含有6.021023个氢分子C1 mol O2含有2 mol氧原子D标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L解析：选A。标准状况下NaCl为固体，因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 L，故A说法错误；氢气是由氢气分子构成，因此1 mol H2约含有6.021023个氢气分子，故B说法正确；1 mol O2中含有2 mol氧原子，故C说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L，故D说法正确。2单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6、S8等)，某种单质硫分子由x个硫原子构成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。关于这种单质的结论正确的是()A分子式为S8B摩尔质量为64C1 mol该单质硫的质量为64 gD1 mol这种单质完全燃烧需44.8 L氧气解析：选C。设该单质的分子式为Sx，燃烧的反应是SxxO2xSO2，n mol单质硫燃烧，生成2n mol的SO2，因此x2，即分子式为S2，故A错误；B中摩尔质量的单位是gmol1，故B错误；根据选项A的分析，1 mol该单质硫的质量为32 g264 g，故C正确；D中没有指明O2是否是标准状况，故D错误。3(2019湖南益阳模拟)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是 ()A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 gBH2OCl2HClHClO这反应属于氧化还原反应C氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L解析：选B。摩尔质量的单位是gmol1，A错误；Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，B正确；根据组合，氢的三种同位素H、D、T与16O能形成六种水分子，故C错误；标准状况下，水不是气体，D错误。4EDTA是一种重要的络合剂，也是定量滴定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA和HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为()A21B41C14 D12解析：选B。由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定条件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1 mol EDTA需要4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为41。5已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为()A. BC. D解析：选A。由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为(a gb g)(ab)g；一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，可知2个氧原子的质量为(ba)g，所以1个氧原子的质量为0.5(ba)g，以氧原子质量的为标准，NO2的相对分子质量为，故A项正确。6(2018山东潍坊三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒解析：选A。C2H4和CO的摩尔质量都为28 g/mol,28 g C2H4和CO的混合气体为1 mol，则其中含有的分子数为NA，A正确；合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，B错误；标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，C错误；1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3,1 mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于NA，D错误。7(2018广东汕头三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A27 g铝中加入1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB56 g N2与CO混合物中原子总数是4NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NAD常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.2NA解析：选B。未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28 g/mol,56 g N2与CO混合物的物质的量为2 mol，N2与CO中均含有2个原子，故2 mol N2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，存在可逆反应：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pHlgc(H)，故常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H数为0.1NA，D项错误。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NAB由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA解析：选B。A项，标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积计算；B项，6.2 g Na2O中含有0.1 mol O2，7.8 g Na2O2中含有0.1 mol O，所以混合物中阴离子总数为0.2NA；C项，溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2NA；D项，0.1 mol Fe与氯气反应转移的电子数为0.3NA。9下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ()A80 mL 10 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB10 g CaCO3与KHCO3的混合物，含离子总数为0.2NAC标准状况下，22.4 L溴单质含有NA个溴分子D0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA解析：选B。A项，盐酸变稀后不再发生反应，因此转移电子数小于0.4NA；B项，CaCO3与KHCO3的相对分子质量相同，都是100，且均含有2个离子，因此10 g CaCO3与KHCO3的混合物，含离子总数为0.2NA；C项，标准状况下溴单质不是气体，不能用摩尔体积计算含有的溴分子个数；D项，0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，转移电子的数目为0.2NA。10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl的数目为NAB标准状况下，2.24 L HF所含分子数一定为0.1NAC6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA解析：选C。没有给定体积，无法确定氯离子的数目，A错误；标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol进行求算，B错误；S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为0.2 mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，C正确；氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24 L臭氧所含原子数为0.3NA，D错误。11(2019黑龙江大庆模拟)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 ()A混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D混合气体中C16O与C18O的密度之比为11解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：，所以二者的物质的量之比为11。分子数之比为11，故A错误，B正确；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为28301415，故C错误；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28301415，故D错误。12.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：选D。设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol 22.4 L n L，解之得x。13在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL1解析：选B。(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得(混)1.429 gL11.5 gL1。B组(30分钟)14(2018山东聊城三模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NAB标准状况下，22.4 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NAC由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NAD1 L 0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA解析：选C。42 g C3H6是1 mol，其中含有的共用电子对数目为9NA，A错误；标准状况下，22.4 L氯气是1 mol，与56 g即1 mol铁充分反应铁过量，转移的电子数为2NA，B错误；CaCO3和KHCO3的相对分子质量均是100，由6 g CaCO3和5 g KHCO3组成的混合物中碳原子的物质的量是11 g100 g/mol0.11 mol，个数为0.11NA，C正确；1 L 0.01 mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3水解生成更多数目的H，故阳离子数大于0.02NA，D错误。15(2019山西大同模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A反应6NaBH42FeCl318H2O=2Fe6NaCl6H3BO321H2可制纳米铁，该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数目为3NAB标准状况下，22.4 L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NAC1 mol氯气与过量铁反应，转移的电子数为3NAD30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA解析：选D。反应6NaBH42FeCl318H2O=2Fe6NaCl6H3BO321H2中NaBH4是还原剂，氯化铁和水是氧化剂，每生成1 mol Fe，转移的电子数目为12NA，A错误；标准状况下甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算分子数，B错误；1 mol Cl2与过量铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；甲酸甲酯与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA，D正确。16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 18OH中含有11NA个中子B标准状况下，11.2 L盐酸所含原子数为NAC2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NAD0.1 molL1 KI与0.1 molL1 FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA解析：选C。1 mol 18OH中含有10 mol中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HCl的水溶液，无法计算11.2 L盐酸所含原子数，故B错误；2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子总数为0.1NA，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。17NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L Cl2 (标准状况)B1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NAC含NA个Na的Na2SO4溶解于水