2020版高考化学第三章金属及其化合物微考点18铜及其化合物的性质制备与实验探究.docx

铜及其化合物的性质，制备与实验探究1(2019德州质检)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中；先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A方法是最经济和环保的B方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源，对环境不产生污染D方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂2氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl3(2018黑龙江模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B途径发生的反应可能是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2OC将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D1molCuSO4在1100所得混合气体X为SO3和O2，其中O2可能为0.75mol4(2018南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应5(2018江苏六校联考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3在pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()A步骤发生的主要反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作23次6已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB溶液中最终可能有紫红色固体出现C这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解7废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是_(填字母)。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。8(2019玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。已知：氯化铜容易潮解。.实验室用如图所示装置，用铜粉和氯气来制备氯化铜。(1)石棉绒的作用是_；B装置中的试剂是_。E和F装置及试剂可用_替换(填装置及所装试剂)。(2)当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是_(一种即可)。.另取纯净的CuCl2固体用于制备CuCl。(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是_(结合离子方程式回答)。(5)若按上述操作用10.0molL1的HCl代替0.2molL1的HCl，通入SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：甲同学提出假设：c(H)过大。为验证此假设，可取75.00gCuCl2固体与100mL0.2molL1HCl及_mL9.8molL1H2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl (aq)CuCl(s)CuCl (aq)。则出现此现象另一可能的原因是_。答案精析1A、都生成污染性气体，制取同样的硝酸铜，用稀硝酸比用浓硝酸耗酸量少，不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。2DA项，用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH，铜元素由2价变为1价，则CuSO4作氧化剂，“某物质”为还原剂，表现出还原性；B项，CuH与盐酸发生氧化还原反应：2CuH4HCl=2CuCl23H2；C项，HNO3具有强氧化性，与CuH反应时，1价Cu、1价H均被氧化成最高价态；D项，Cl2具有强氧化性，CuH具有强还原性，二者反应会生成CuCl2和HCl。3BA项，途径有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想；C项，胆矾晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到；D项，1 mol CuSO4被还原成Cu2O转移1 mol电子，应得氧气0.25 mol，错误。4CA项，Cu与稀HNO3反应生成NO，在试管口遇到O2而生成NO2，错误；B项，加稀H2SO4提供了H，NO在酸性环境下与Cu反应，错误；C项正确；D项，Cu在常温下与稀HNO3反应，不与稀H2SO4反应，错误。5B6CCu2O的检验不能用稀HNO3，HNO3能将Cu2O氧化为Cu2。7(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀8(1)增大铜粉与氯气的接触面积饱和食盐水装有碱石灰(或生石灰)的干燥管(2)CuCl2CuCl2(3)Cu(或CuCl)(4)Cu22H2OCu(OH)22H，加酸抑制Cu2的水解(5)50c(Cl) 过大解析.(1)石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置盛有饱和食盐水，用来吸收HCl气体。(2)当Cl2排尽空气后，加热D，铜与氯气反应生成氯化铜，化学反应方程式为CuCl2CuCl2。(3)若实验测得CuCl2的质量分数为90.0%，可能含有的杂质是氯化亚铜或单质铜中的一种或两种。.(4)因为氯化铜是强酸弱碱盐，溶