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文档简介

,气体体积主要取决于,微粒数目,微粒间的距离,T,P,1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,2、数学表达式：同T、P下：,回顾,A、 同T、P下：,B、 同T、V下：,3、阿伏加德罗定律推论,4、标准状况下气体的密度：,拓展,物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2=2H2O 化学计量数(系数): 2 1 2 粒子数(N/个): NAN(个) : 物质的量(n/mol): 质量(m/g):,点燃,2 1 2,2NA 1NA 2NA,2 1 2,4 32 36,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2,高温,MnO2,MnO2,结论：方程式中物质的量之比等于化学计量数之比,物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2=2H2O,化学计量数(系数): 2 1 2,物质的量(n/mol):,2 1 2,1. 写出有关的化学方程式或由化学方程式找出关系式,2.在方程式下面注明有关的量（注明的量应为纯净物的量），单位：上下相同，左右成比例。,3. 列出比例式，计算出结果。 4. 写出答案,计算步骤：,1、标准状况下，2.2gCO2的体积为多少？,练习,=,m,M,n,=,n（CO2）,m（CO2）,M（CO2）,=,2.2 g,44 gmol-1,=,0.05mol,=,V,n,Vm,=,V,n,Vm,=,0.05mol,22.4Lmol-1,=,1.12L,2、标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL， 计算此气体的相对分子质量？,=,n（X）,V（X）,Vm,=,0.672L,22.4Lmol-1,0.03mol,=,672mL,=,M（X）,M（X）,n（X）,=,1.92g,0.03mol,64gmol-1,=,Mr,=,64,1、下列说法中正确的是：,A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有 相同的体积,B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分 子数,C、同温同压下，2LO2和N2的混合气体与2LCO2和 CO的混合气体含有相同分子数,D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同 的体积,巩固基础（阿伏加德罗定律）：,2、填空：,同温同压下，同体积的H2和O2的质量比 。,同温同压下，同质量的H2和O2的体积比 。,同温同压下，H2和
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